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文档简介

1、公式总结一、热力学第一定律 ：恒容过程及有理想气体参加任何过程.标准上依据过程特定条件，找出过程中系统P与V函数关系，再进行积分。（适合用于封闭体系）1.热力学能2.体积功：理想气体恒温过程/10/10第1页：理想气体恒温可逆过程：恒外压过程：恒压过程/10/10第2页3. 恒容热: 恒压热: 有理想气体参加化学反应:原电池可逆放电: 绝热过程:/10/10第3页:恒压过程及理想气体任何过程 4.焓:反应热与温度 /10/10第4页:原电池可逆放电 二、热力学第二定律 :恒温可逆过程:理想气体恒温可逆过程1.体系熵变:不可逆=:可逆/10/10第5页:恒压可逆过程 当T1-T2之间有相变发生，

2、应分段积分。:化学平衡反应 当T1-T2之间有相变发生，应分段积分。:恒容可逆过程S体=0:绝热可逆过程/10/10第6页2. 环境熵变 熵判据:恒温过程 :恒熵过程 3. 吉布斯自由能 或/10/10第7页:恒温可逆过程 :理想气体恒温可逆过程 :凝聚体系 不可逆相变：在不改变温度为标准（不然需要用到要求熵，通常不给出），在一直态之间设计一系列可逆路径来完成。凝聚相恒温变压过程与气相同类过程相比，G很小可忽略。:恒温恒压非体积功为0可逆过程或可逆相变G=0/10/10第8页化学反应 :化学反应吉布斯自由能改变与温度（吉布斯-亥姆霍兹方程） ：加压使一个物质变为另一个物质转折点所对应G (P2

3、)=0，由此可求压力值。化学反应吉布斯自由能改变与压力：/10/10第9页：原电池可逆放电三、化学平衡其中， 1.标准平衡常数/10/10第10页平衡常数与温度（范特霍夫等压方程） 若一定温度范围内，rCp.m=0，则可视为常数。在化学平衡中，当P与P相差不大时，可忽略压力对凝聚相化学势影响，所以在表示有凝聚相参加理想气体化学反应K时，只用气相中各组分平衡分压即可，不包括凝聚相。/10/10第11页化学反应等温方程 ：平衡常数与压力 /10/10第12页四、多组分系统热力学与相平衡.多组分系统热力学：拉乌尔定律， 稀溶液 ：修正拉乌尔定律/10/10第13页3.相图结构：单组分（P-T图）包含二相线、一相区和三相点；二组分（T-x图）包含一相区、二相区、一相垂直线和三相水平线。：道尔顿分压定律:相律,平衡体系2.相平衡：亨利定律/10/10第14页单组分和二组分相图/10/10第15页简单低共熔和有化合物生成相图/10/10第16页部分互溶固溶体/10/10第17页五、电化学：法拉第定律：离子独立移动定律， 无限稀释溶液/10/10第18页：德拜-休克尔公式，强电解质稀溶液/10/10第19页/10/10第20页能斯特（Nernst）方程/10/10第21页

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