汕尾市2020-2021学年高一上学期期末考试 化学试题

1、4 3 3 4 3 4 4 3 3 4 3 4 2 2 2 4 33 3 2 2 2 汕尾市 2020-2021 学年高一上学期考试 化学试可能用到的相对原子质量：H 1 12 N Na 32 Cl K Mn 55 56 一选题本共 小题每题 3 分共 45 分下列做有利于环境保护和可持续发展的是 大生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活推绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染C.生活垃圾直接露天焚烧，以减处理成本加大药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量下列分方法正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中

2、选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物根据盐在水中的溶解性，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 B.C.全某无色液中，可大量共存的离子组是+、 2、 +、Cl 、+、CO 2-C.Cu、 、Cl 、SO 2 D.Na+、HCO 、 2-、下列反的离子方程式书写正确的是 钠冷水反应：Na+2H + 铁稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3+H C.NH HCO 溶和足量 液混合： +OH =CO +H 金属溶于盐酸：+=2Al3+ 吸入人内的氧有 转为氧化性极强的“活

3、性氧能速人体衰老，服用含硒元(Se)化合物亚 硒酸钠(Na SeO ，能消除人体内的“活性氧此推断 的作用是 既氧化剂又作还原剂既作化剂又不作还原剂- 1 -2 2 2 2 2 2 A A 4 A 2 A 2 A 2 2 2 2 2 2 2 2 A A 4 A 2 A 2 A 2 2 22 2C.作氧化剂作原剂实验室实验时引发了镁失火不能用二氧化碳灭火器灭火原因是 CO 可以支持镁燃烧发的反应点为 ，下关于该应的判断正确的是 元化合价由 0 价高+ 价所以 MgO 还原产物每成 mol ，反应转移的电子数目为 molC.由此反应可以判断氧化性 ，还原性 MgCD.CO 作化剂，现氧化性，发生氧

4、化反应同温、压下等质量的 气体和 气，下列有关比较的叙中，说法正确的是原子个数比为 ：16分子个数比为 11：；密度比 11：16体积比为 16：。 C.D.用 N 表阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是 个 的量为 1 g B.标状况下22.4LCCl 中有 N 个子 L 0.5 mol/L Na 溶液中含 个 Na 中含有 2N 个 原、下列述正确的是 元周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.元素的性质呈周期性变化的根原因是核外电子排布呈周期性变化D.第 IA 族元素与第 VIIA 族素形成的化合物都是离子化合!10.短期主族

5、元素 XYZW 原序数依次增大X 最层电子数是次外层的 2 倍Y 是非金属性最强 的元素， 原半在同周期元素中最大 可 Z 形离子化合物 Z 。列说法正确的是A.X、Z、 均形成两种常见氧化物元 X、Y、 的高化合价均与其族序数相等C.四种元素在自然界均不能以游态存在单质 Z 与单质 W 反应的化学方程式为 Z+W 11.下列各组物，化学键类型相同的是点ZWA.HCl、NaCl B.KI、CCl4、H D.CO 、12.如表所示，对陈述 III 的确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是- 2 -2 2 2 2 2 2 22 2 4 2 2 2 2 2 2 22 2 4 13.为到实验目的，下

6、实验设计合理的是14.某验小组要进行 的取并回 MnCl 的验。下列装置能达到实验的的是 用置甲制取 B.装置乙除去 Cl 中的少量 HCl 体C.用装置丙蒸干 MnCl 溶制 MnCl 4H D.装置丁分离 MnO 和 溶 15.对验 IIV 的验现象预测正确的是 实 I：液体分层，下层呈无色实 II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验 III：试中有红色沉淀生成实验 IV：置一段时间后，饱和 溶中出现蓝色晶体 二、非选择题：本题共 4 小，共 55 分。- 3 -4 4 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 4 4 2 2 2 2 2 2 2 3 2 3 3 16.(12 分)实验

7、室常用 KMnO 与盐酸反应来制备氯气 +16HCl=2MnCl +2KCl+5Cl 在反应中： (1)氧化剂是 ，化产物是 。(填化学式)(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)若生成 Cl ，消耗的 HCl 是 的量是。(4)将此反应改写成离子方程式，被氧化的 HCl 是，转移的电子的物质。17.(14 分)下图是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白：周期第(1)元素在周期表中的位置可表示为第(2)图中 种素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是族。(填化学式，下同，碱性最强的是 。(3)写出由元素构成的化合物对应的电子式 。(写一种即可)(4)元素周期表中位于斜对角线的

8、两种元素的化学性质十分相似，称之“对角线规则属 与金属 Al 的单质及其化合物性质相似。写出证明 Al O 是两性氧化物的化学反应的离子方程式： ， 。 和 Mg(OH) 可试剂鉴别。18.(16 分)铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填空。 B.FeClC.FeSO4 O 向沸水中逐滴加 nm mol/L 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是(3)检验溶液中是否存在 Fe3+的试剂是(填物质名称)若验证溶液中不含 Fe而只含有 正确的实验操作方法及现象是 。(4)电子工业需要用 30%的 FeCl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。- 4 -3 3 2 2 22 23 3 2 3 3 2 2 22 23 3 2 请写出 FeCl 溶与铜反应的离子方程式： 。 欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得 FeCl 溶的工艺流程如下：请写出上述流程中加入 I 和 IV 的关物质的化学式I 请写出通入 V 反的离子方程式，IV。19.(13 分)现有一定量含有 Na 杂质的 O 试，用下图所示的实验装置定 O 试的纯度可供选用的试 剂只有 CaCO 固体、6 mol/L 盐、 mol/L 酸和蒸馏水)请回答下列问题：(1)装置 A 中器 有 CaCO 固，仪器