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1、 装置C的作用，C中盛放的药品实验操作 ， 混合液逐渐变成红 棕色 ， 其对应的离子方程式为：( ) 222SO 、SO 、S 、CO 、HCO 3433Ba2S2的反应) 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞AH2O2溶沉淀C的化学式 沉淀C的化学式 2(4)原待测液中是否含有CO 、HCO ？ 3322(5)原待测液中是否含有SO 、SO 34晶体(Na2S2O35H 2O) Na2S2O3Na2SO4 产品仪器a的名称；E中的试剂)ABNaOHNa2S和Na2CO3 瓶滴加浓H2SO4 和 完整。(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液，滴加足量B

2、aCl2 溶液，有白色沉淀生成，完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3 和Na2SO4。为减少装置C中生成Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了 4 气体SO2，防止其污染环能说明有SO2气体产生的实验现象A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金：只含有 Fe3；：只含有 Fe2；：既有 Fe3又有 Fe2DKMnO4ENaOHGH2O2F淀粉_KI验证：取试样，先滴加少量(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量验证：步骤1.取试样，滴加少量的则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为步骤2.再取适量的试样滴加少量)色则试样中含有 Fe2

3、55 种(不考虑水的电离及离子的水解) . 55 种(不考虑水的电离及离子的水解) . 实验装置，A CA ABCu2等重金属离CDCO2(1)A(1)AD 。C 若进入F装置的物质成 气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量。(6)解题时注意审题，A 中红棕色明显变浅，B Br2B中与H2SO3吸收尾气 NaOH(6) H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无 都可4BaSO4CO22(4)CO 3322(5)SO SO 34：.(1)根据中(3)BaSO3HClCO22(4)CO 3322(5)SO SO 34：.(1)根据中(3)BaSO3HClBaSO4HCl的稀溶液中加入 SO2SO 423：.(1)分液漏斗 B 瓶滴加浓 H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 Na2S 和Na2CO3用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把 Fe2氧化成 Fe3 =Fe(SCN)3(：(3)加入 NaOH 溶液后，Cu2、Fe2与 NaOH Cu(OH)2 0.01 mol CuO,0.005 mol80 g/mol0.005 g/mol1.6 g。(4)AB，Cu2SO24溶液；选项 D，CO2：(1)Fe2、2Cl 、NO 、3423(2)3Fe NO 4H ：(1)Fe2、2Cl 、NO 、3423

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