2021-2022学年湖北省随州市广水李店乡中心中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省随州市广水李店乡中心中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与NaOH反应 D、能与碳酸钠反应参考答案：CD2. 在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g) = H2(g)+O

2、2(g) H+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1参考答案：D略3. 下列有机反应属于取代反应的是 ()A. CH2CH2+HBr CH3CH2BrB. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC. +3H2D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl参考答案：DA. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应，选项A不选；B. 2CH3CH2OH+

3、O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应，选项B不选；C. +3H2属于加成反应，也属于还原反应，选项C不选；D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，选项D选。答案选D。4. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、OH、SO42BK+、Na+、Cl、NO3CZn2+、NH4+、NO3+、ClDK+、Na+、CO32、SO42参考答案：BC【考点】离子共存问题【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：A酸性条件下OH不能大量共存，且Cu2+、OH反应生成沉淀

4、，故A错误；B酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D酸性条件下CO32不能大量共存，故D错误故选BC5. 下列说法不正确的A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C某溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有ClD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：C略6. 为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；将

5、锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ） A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能 B实验说明发生原电池反应时会加快化学反应速率 C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气 D实验、说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：C略7. 一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的浓度在10s内从1.5mol/L变成2mol/L，则这10s内H2的反应速率为

6、A0.075mol/L B0.05mol/（Ls ）C0.075mol/（Ls） D0.2mol/L参考答案：C8. 有关营养物质的说法正确的是A. 构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB. 双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C. 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D. 蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原参考答案：C【详解】A项、构成糖类的元素只含有C、H、O，不含有N，故A错误；B项、蔗糖为双糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C项、油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称为皂化反应，故C正确；D项、蛋白质经加热后发生变性，变性的过程是不可逆过程，故D错误；

7、故选C。9. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D质子数177参考答案：DA根据核素表示可知原子序数为116，A正确；B中子数293116177，B正确；C核外电子数质子数116，C正确；D质子数原子序数116，D错误。答案选D。【点睛】明确核素的表示方法以及有关物理量之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，另外质子数中子数质量数。10. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A. 原子半径逐渐增大B. 单质的氧化性逐渐增强C

8、. 单质熔、沸点逐渐降低D. 气态氢化物稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。11. 除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )选项物质 杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2升华B KNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤C CuCuO稀硫酸,过滤D CaCO3CaO盐酸,过滤参考答案：C试题分析：A项在

9、溶液中不可以加热升华，错；B项除去SO42-但又引入了新的杂质BaCl2，错；硫酸可以和CuO反应，不和铜反应，过滤可以把铜分离出来，C对；盐酸也会和CaCO3反应，主体物质也会被除掉，D错，选C。12. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（ ） A向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ B向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+ C向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀 D该矿石一定为赤铁矿参考答案：B略13. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）A. 常温常压下,11.2

10、L一氧化碳分子数是0.5NAB. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C. 常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA参考答案：AA. 常温常压下,不知道气体摩尔体积是多少，无法计算11.2 L一氧化碳分子数，A不正确；B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比等于其相对分子质量之比，等于87，B正确；C.,2.86 g Na2CO310 H2O的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，C正确；D. 物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的

11、1L溶液中,含有1molCl-，其数目为NA，D正确。本题选A。14. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略15. 某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2 + 3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（ ）Av(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(H2) = 0.02 mol/(Ls)Bv(

12、H2) = 0.02 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)Cv(N2) = 0.01 mol/(Ls)，v(NH3) = 1.2 mol/(Lmin)Dv(H2) = 0.06 mol/(Ls)，v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化

13、性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_。实验II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜

14、的产率为_。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值参考答案：(1)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O SO2+2OH=SO32+H2O 白色粉末变蓝色 (2)D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 (3)拉起铜丝，关闭K1、K2 (4)将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 (5)5：4 (6)60%解析：（1）A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫属

15、于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K

16、1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以ab=54；（6）根据2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+I22S2O32

17、-，设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，2Cu2+I22S2O32-，2mol2mol0.025xmol （0.30.02）mol2molL2mol=0.025xmol（0.30.02）molx=0.24，则250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L0.25L=0.06mol，参加反应的n（Cu）=0.1mol，则硫酸铜的产率=100%=60%。点睛：明确反应原理及基本操作是解本题关键，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；（2）这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：（1）0.64t (2)