河北省保定市铁路第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

1、河北省保定市铁路第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ） A0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 C标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 D足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0参考答案：B略3. 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是二氧化硫通入到硝酸钡

2、溶液中 二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中二氧化碳通入到氯化钙溶液中 氨气通入到氯化铝溶液中A、只有 B、只有 C、只有 D、只有参考答案：D4. 下列说法正确的是（）A根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物B氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素C大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略5. 14Cu2+5

3、FeS2+12H2O 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H+3SO42-Mn2+ + S2O82- + H2O MnO4- + SO42-+ H+对上述两个反应判断正确的是：A反应中SO42都是氧化产物 B两个反应中电子转移数目都是10molC反应中的硫元素既被氧化又被还原 D氧化性：MnO4 S2O82参考答案：C略6. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）A. 电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C. 电池以高功率模式工作

4、时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求参考答案：D【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌

5、同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。7. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2molL，Cl的浓度为1.3molL，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 molL的NaOH溶液的体积是A40mL B72mL C80mL D120mL 参考答案：C略8.

6、 （2000上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：BC略9. 2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest ）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是 ( A )A这类巢式硼烷的通式是 C nH n

7、+ 4 B2B5H9 + 12O25B2O3 十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子C8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10 D硼烷与水反应是非氧化还原反应参考答案：答案：A10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.原子半径的大小顺序：rYrZrWrXD.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同参考答案：C略11. 近期我国冀东渤海湾

8、发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （）A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：答案：B 考点：本题考查的是石油的组成及性质等知识点。解析：煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D错。12. 胶体区别浊液和溶液的本质是（ ）A、 丁达尔效应 B、分散质粒子的直径大小C、 可以透过滤纸 D、能发生聚沉参

9、考答案：B略13. （2005全国卷）8.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A. (m+n)必定小于pB. (m+n)必定大于p C. n必定小于p D .m必定大于P参考答案：C 压缩容器的体积，A的转化率降低，说明压强增大时平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积缩小的反应，即mp。14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是 ( )AZ一定是活泼金属元素BX的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD由Z单质形成的晶

10、体属于原子晶体参考答案：略15. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是 A CuFeS2中只有硫元素被氧化B 每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子C 该反应中有两种物质作氧化剂D CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1参考答案：D试题分析：ACu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；B由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol=6mol，

11、故B正确；C反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；DCu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ； （2）装置B的作用是 ； （3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是 ； （4）实

12、验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液 e. 氢氧化钠溶液 f. 无水硫酸铜 g. 碱石灰。请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：B中应盛放 ，D中应盛放 ，F中应盛放 ； （5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。参考答案：（1）检验装置的气密性（2）除去二氧化碳中的二氧化硫气体（3）检验二氧化硫是否已除尽 （4）B中：c D中：a F中g （5）1：1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指

13、标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl: (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 溶液滴定到终点,消耗24.60 mL 溶液。有关反应的离子方程式为: 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 参考答案：(1)511 (2)符合 略18. （5分）氨在高温下进行催化氧化以制取NO时(不考虑NO和O2反应)，其主反应为：4NH3+5O24NO+6H2O副反应为：

14、4NH3+3O22N2+6H2O今在相同条件下将每1 L氨混合10 L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别以20和80计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积分数。参考答案：（5分）解：设参加主反应的氨为x L，则参加副反应的氨为（1x）L。依据化学方程式可知：主反应中：4NH35O2x x副反应中： 4NH3 3O2 2N21x （1x） （1x）反应后：V氧气=10 x（1x）=xV氮气=10+（1x）=xV氧气V氮气=110计算得到x=0.889即88.9%略19. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2S