精品解析浙江省温州市泰顺县20192020学年九年级上学期科学期中考试试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省温州市泰顺县20192020学年九年级上学期科学期中考试试卷(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省温州市泰顺县2018-2019学年九年级上学期科学期中考试试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分）1.（2018九上泰顺期中）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）A. 煤气燃烧 B. 面包发霉C. 榨取果汁 D. 菜刀生锈2.（2018九上泰顺期中）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（ ）A. 柠檬pH（23） B. 橙子pH（34）C. 西红柿pH（45） D. 西瓜

2、pH（56）3.（2018七上台州月考）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是( )A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体C. 将固体粉末装入试管 D. 滴加液体4.（2018九上泰顺期中）下列物质不属于酸的是（ ）A. HCl B. Ca(OH)2 C. HNO3 D. H2S5.（2018九上泰顺期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋表面冒气泡，该气泡的主要成分是（ ）A. H2 B. CO2 C. O2 D. N26.（2018九上泰顺期中）氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）A. 溶液的p

3、H大于7 B. 遇紫色石蕊试液变蓝色C. 电离时生成的阴离子只有OH- D. 都能与酸反应7.（2018九上泰顺期中）下列物质能与NaOH反应的是（ ）A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl8.（2018九上泰顺期中）钾肥能使农作物茎杆粗壮，下列属于钾肥的是（ ）A. CO(NH2)2 B. KCl C. CaCl2 D. (NH4)3PO49.（2018九上泰顺期中）下列有关物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者表示同一种物质的是（ ）A. 氯化钠 食盐 NaCl B. 碳酸钠 火碱 Na2CO3C. 氧化钙 熟石灰 CaO D. 氢氧化钙 石灰石 Ca(OH)210.

4、（2018九上泰顺期中）在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。医院常用一种含钾化合物的水溶液静脉注射补充钾元素，已知这种含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是（ ）A. KNO3 B. K2CO3 C. KOH D. KCl11.（2018九上泰顺期中）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（ ）A. 反应结束时溶液的pH=7B. 反应前后元素的种类没有变化C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和ClD. 该反应的实质是H和OH结合生成

5、水12.（2018九上泰顺期中）纳米材料是由纳米颗粒经过特殊制备得到的，室温下外形相同的纳米铜比普通铜可多拉长50倍而不断裂，这表明纳米铜具有较好的（ ）A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 弹性13.（2018九上泰顺期中）下列物质中属于有机物的是（ ）A. CO2 B. CaCO3 C. H2CO3 D. C2H6O14.某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：药品柜 甲 乙 丙 丁药品 CuO、MnO2等 HCl、H2SO4等 KOH、Ca(OH)2等 NaCl、CuSO4等若科学老师需要NaOH，他能取到该药品的药品柜是( )A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁1

6、5.（2018九上泰顺期中）等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸到过量，下图正确的是（ ）A. B.C. D.二、填空题（本题有 7小题，每空 2 分，共 40 分）16.（2018九上泰顺期中）科学就在我们身边，我们的生活离不开化学物质。现有以下4种物质：稀盐酸 浓硫酸 熟石灰 食盐请选择适当的物质（物质不重复）用 序号 填空：（1）可用来干燥二氧化碳气体的是 _。（2）不仅是人类不可缺少的食物佐料，而且是一种重要的化工原料的是 _。（3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是 _。（4）农业上通常用来降低土壤酸性的是 _。17.（2018九上泰顺期中）纯钛是银白色

7、的金属固体，密度小，硬度大，常温下易被氧化。（1）根据上述信息，写出钛的一种物理性质_；（2）钛广泛用于制造医疗用品，如制各种头盖骨、人造关节、骨骼固定夹等，下列有关钛的特性中支持这个应用的是 （可多选）；A.钛的密度比钢小，仅为4.54克厘米3 ， 但机械强度可与钢媲美；B.钛在常温下，表面易生成一层极薄的致密的氧化物保护膜，可以抵抗强酸强碱的腐蚀，表现出较强的抗腐蚀性；C.钛具有“亲生物”性，一般不会使人体内产生不良反应。（3）航空航天材料中的金属钛，可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为TiO2Si=SiO2Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的（ ）A.化合反应B.分解反应

8、C.置换反应D.复分解反应18.（2018九上泰顺期中）浓硫酸稀释时，要将_ 慢慢沿杯壁倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则将会使酸液飞溅，造成危险。衣服、纸张沾到浓硫酸会变焦，是由于浓硫酸有脱水性；浓硫酸可以干燥H2或O2 ， 是由于它有_ 性。19.（2018九上泰顺期中）将适当物质的名称填写在空格中。（1）为证明某物质燃烧后有二氧化碳产生，可将产物通入_。（2）为证明生石灰跟水反应生成可溶性碱，可向生成物中滴入无色_，如果呈红色，就证明生成了碱。（3）将氧气和二氧化硫的混合气体通过盛有氢氧化钠固体的玻璃管中，若发生反应的物质能完全反应，最后剩余的气体主要是_。20.（2018九上泰顺期中

9、）有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的，这些花里含的色素叫做花青素花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝（仇春霖：万紫千红的花）小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色请你根据以上实验现象回答：（1）肥皂水的pH _ 7（填“”“=”或“”）；（2）小红选用的调味品可能是 _。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的一种指示剂 _ 性质相似。21.（2018九上泰顺期中）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_元素。（

10、填写元素符号）（2）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_，该反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 ， 反应生成物中盐的中文名称为_。22.（2018九上泰顺期中）现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。实验3

11、：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象，则说明该只试管中是氯化钠。请根据该学生的实验，回答下列问题：（1）在A试剂瓶上应标注 _。（用化学式表示）（2）请补充实验3中出现的现象是_。三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分）23.（2018九上泰顺期中）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。氢氧化钠溶液可用于吸收硫化氢气体。（1）写出硫化氢中硫元素的化合价 _。（2）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢

12、气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4 = H2S+FeSO4 ， 则实验室制取硫化氢气体的发生装置应选用下图中的_，最适宜的收集装置是下图中的 _（均用字母表示）。24.（2018九上泰顺期中）小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是四组5mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：实验序号 1 2 3 4金属 丝状 粉末状 丝状 丝状稀硫酸质量分数 5% 5% 10% 10%溶液温度/ 20 20 20 35金属消失的时间/s 500 50 125 50分析上述数据，回答下列问题：（1）该实验需要用到的测量仪器除了天平、量筒、秒表之外还应该有

13、_；（2）小明是比较分析_来判断反应的速率；（3）通过实验1和3，可得出的实验结论是_。25.（2018九上泰顺期中）某小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_ 。（2）【实验探究】实验方法 实验现象 实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 无氢气生成用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 带火星的木条复燃 有氧气生成_ 溶液变红 溶液显碱性（3）

14、【得出结论】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。【反思拓展】 根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象.26.（2018九上泰顺期中）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。【实验目的】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中 NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取 a克该样品，设计了如下方案：I.小吕方案： 利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2 ， 通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 NaHCO3的质量分数。（2Na

15、HCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O)（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 _。（填装置的字母编号，装置不重复使用）（2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 _。（3）II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中 NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知： NaHCO3+ NaOH =Na2CO3+H2O） 为使定量分析更准确，在操作 I之前，需判断所加 BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：_。 四、解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第29题12分，第30题8分，第31题6分，共44分）27

16、.（2018九上泰顺期中）表中是四种常见的食品添加剂：名称 亚硝酸钠 阿斯巴甜 一胡萝卜素 环七糊精化学式 NaNO2 C14H18O5N2 C40H56 （C6H10O5)7类别 防腐剂护色剂 甜味剂 着色剂营养强化剂 增稠剂最大使用量（每1kg食物中） 腊肉中0.15g 膨化食品中0.5g 淡奶油中0.02g 胶基糖果中20.0g根据信息，请回答下列问题：（1）NaNO2中氮元素的化合价为 _。（2）阿斯巴甜中含有 _ 种元素。（3）一胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是 _。（最简整数比）（4）测得1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，_（填“符合”或“不符合”）其使用标准。（5）“

17、我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：_。（写出一条即可）28.（2018九上泰顺期中）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。29.（2018九上泰顺期中）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为

18、：C2H6O+3O2 2CO2+ 3H2O 。（1）乙醇属于_（填有机物或无机物）。（2）计算乙醇的相对分子质量为_（3）某位同学在化学实验中完全燃烧5g质量分数为92%的酒精（其余杂质不燃烧），会产生二氧化碳多少克？（4）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量（g） 4.6 8.8 0 0 0反应后质量（g） 0 0 6.6 5.4 a表中a的值为_ 。该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 6CO2+ 12H2O + _ CO 。请配平该化学方程式。30.（2018九上泰顺期中）某兴趣小组对某品牌

19、牙膏含碳酸钙含量做出 测定；查资料：牙膏中除碳酸钙外其它成分遇到盐酸时无气体生成。 于是取8克该品牌牙膏做样品，利用右图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，原理是：CaCO32HClCaCl2H2OCO2，CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，充分反应前后测定C装置的质量变化，以确定碳酸钙的质量分数。（1）实验前先通了一段时间的空气，实验中还需持续缓缓通入空气。在通空气前测得C装置的质 量142.60克，随后通入空气一段时间，打开分液漏斗，滴加盐酸，C装置质量随时间变化的数据如下，据此计算该样品中碳酸钙的质量分数。滴加盐酸时间/秒 5 10 15 20 25 30 35质量/克 143.04

20、 143.22 143.34 143.41 143.46 143.48 143.48（2）有同学分析，用上述方法测得的碳酸钙的质量分数会偏高，其原因是 _。（写出2点）31.（2018九上泰顺期中）小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p，结果鸡蛋吐了出来。请判断小明所加试剂p的名称，并利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。_. 答案解析部分一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分）1.【答案】 C【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特

21、点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A、 煤气燃烧有新物质生成， 属于化学变化，不符合题意；B、面包发霉有新物质生成， 属于化学变化，不符合题意；C、榨取果汁没有新物质生成，只是物质形状改变，属于物理变化，符合题意；D、菜刀生锈是铁与氧气、水反应生成新物质， 属于化学变化，不符合题意；故答案为：C。2.【答案】 A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。【解答】溶液pH；（2）白醋；（3）石蕊。21.【答案】 （1）Hg（2）铁

22、丝表面附着一层红色物质；硫酸亚铁【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析；（2）根据铁与硫酸铜反应可生成红色的铜及铁发生置换反应时生成+2价亚铁化合物分析。【解答】（1） X是 Hg ；（2） 打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中 ，铁能与硫酸铜溶液发生反应，所以观察到 铁丝表面附着一层红色物质 ，反应生成的盐为硫酸亚铁；故答案为：（1） Hg ；（2） 铁丝表面附着一层红色物质 ；硫酸亚铁。22.【答案】 （1）CuSO4（2）产生白沉淀【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据铜离子溶液呈蓝色分析；（2）根据氯离子验证方法分析。【解答】（1）硫酸铜溶液呈

23、蓝色，所以A为 CuSO4 ；（2）氯化钠与硝酸银溶液反应能生成白色沉淀；故答案为：（1） CuSO4 ；（2）产生白色沉淀。三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分）23.【答案】 （1）-2（2）B；D【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，元素化合价的规则与计算【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；（2）根据发生装置要看反应物的状态和反应条件及收集气体装置要看密度及溶解性分析。【解答】（1） 硫化氢中硫元素的化合价 为2价；（2） 实验室制取硫化氢气体反应物为固体和液体，反应条件常温，发生装置应选用下图中的B； 硫化氢有剧毒，密度比空气大

24、，能溶于水， 所以要用向上排空气法收集，即长导管进气，短导管排空气，且将排出气体通入碱溶液中，以防止污染，选D装置。24.【答案】 （1）温度计（2）金属消失的时间（3）在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀硫酸的反应越快【考点】影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）根据该实验的条件确定使用仪器分析；（2）根据表中数据的各个因素分析；（3）根据对比实验中的变量及反应结果分析。【解答】（1）该实验还需要温度计；（2）小明是通过比较 金属消失的时间来判断反应的速率；（3） 实验1和3硫酸的质量分数不同，且1比3慢，所以比较两个实验可得出 在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀

25、硫酸的反应越快 ；故答案为：（1）温度计；（2）金属肖失的时间；（3） 在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀硫酸的反应越快 。25.【答案】 （1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素（2）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液（3）有气泡产生，有蓝色絮状沉淀生成【考点】质量守恒定律及其应用，酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；（2）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；（3）根据过氧化钠与水反应产生氧气及氢氧化钠分析。【解答】（1） 反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素，所以乙推测不正确

26、；（2）溶液呈碱性，则加入酚酞试液会变成红色；（3）由实验探究可知， 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以加入硫酸铜溶液中会有气泡产生，且会有蓝色沉淀生成；故答案为：（1） 反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素 ；（2） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ；（3） 有气泡产生，有蓝色絮状沉淀生成 。26.【答案】 （1）ADBEC或ADBCE（2）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收（3）待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据所给实验方案及实验步骤

27、确定实验装置的顺序分析；（2）根据装置内会残留气体，为使气体全部吸收使结果更准确，反应结束后要用其它不影响结果的气体将其全部排出分析；（3）根据有明显现象发生的反应若判断其中反应物是否过量，可继续加该物质，没有明显现象则证明过量分析。【解答】（1） 利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2 ， 通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 NaHCO3的质量分数 。要先利用除去二氧化碳的空气排除装置内空气，然后样品在D中反应，再用B装置除去二氧化碳中的水蒸气，再用C或E吸收生成二氧化碳并测量质量，且要用另一个装置阻止空气中二氧化碳进入，连接顺序为 ADBEC或ADBCE ；（2） D装置中的反应完

28、全后，需再次通入空气把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收 ；（3）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，向溶液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量 ；故答案为：（1） ADBEC或ADBCE ；（2）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；（3） 待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量 。四、解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第29题12分，第30题8分，第31题6分，共44分）27.【答案】 （1）+3（2）4（3）5:7（4）符合（5）不正确。按标准适量使用【考点】元素化合价的规则与计算，有关化学式

29、的计算和推断【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；（2）根据化学式确定物质的元素组成分析；（3）根据化学式右下角数字即为原子个数比分析；（4）根据表中所给食品中各添加剂的最大使用量分析；（5）根据食品添加剂可按标准使用量使用分析。【解答】（1） NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知氮元素的化合价为 +3价；（2） 阿斯巴甜中含有碳、氢、氧、氮四种元素；（3） 一胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是5：7；（4） 由所给信息可知胶基糖果中含环七糊精 1kg食物中 最大使用量为20克， 1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g， 符合

30、使用标准 ；（5） 食品添加剂不能禁止使用，可按标准适量使用。故答案为：（1）+3；（2）4；（3）5：7；（4）符合；（5）不正确；按标准适量使用。28.【答案】 （1）减小（2）B点（3）由图像可知，恰好完全反应削尖耗稀盐酸的质量为20克，设稀盐酸的溶质质量分数为x HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 4020gx 204%36.5：4020gx ：204%x=3.65%。【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算，酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）根据酸中加碱溶液pH逐渐减小分析；（2）根据酸碱中和反应温度最高点为酸和碱恰好完全反应分析；（3）根据反应的氢氧

31、化钠质量代入方程式计算出盐酸的溶质质量分数分析。【解答】（1） 图二从A到B过程中，是酸和碱反应的过程，因该实验是向氢氧化钠溶液中加盐酸，所以溶液的pH是逐渐减小；（2） 图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B点；（3）由图像可知，恰好完全反应削尖耗稀盐酸的质量为20克，设稀盐酸的溶质质量分数为x HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 4020gx 204%36.5：4020gx ：204%x=3.65%。故答案为：（1）减小；（2）B点；（3）3.65%。29.【答案】 （1）有机物（2）46（3）8.8克（4）1.4；2【考点】有关化学式的计算和推断，质量守恒定律及其应用，根据化学反应方

32、程式的计算【解析】【分析】（1）根据有机物定义分析；（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g分析；（3）根据反应的乙醇的质量代入方程式中，利用质量关系计算二氧化碳质量分析；（4）根据质量守恒定律分析，化学反应前后物质质量总和及原子个数不变。【解答】（1）乙醇属于有机物；（2）乙醇的相对分子质量为122+6+1646；（3）设生成二氧化碳质量为xC2H6O+3O2 2CO2+ 3H2O46 885g 92% x46:88=5g 92%: xx=8.8g；（4） 由反应前后总质量不变可知，表中a的值为 1.4； 由反应前后原子个数及种类不变可知，CO

33、前的系数为2.故答案为：（1）有机物；（2）46；（3）8.8克；（4）1.4；2.。30.【答案】 （1）解：生成的CO2的质量为143.48-142.60=0.88g设原8克牙膏中含有碳酸钙的质量为xCaCO32HClCaCl2H2O CO2100 44x 0.88g100: x =44:0.8x=2g碳酸钙的质量分数=2/8=25%（2）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C 中 因在通空气前先称量C装置质量，使试剂瓶中空气里的二氧化碳被C装置中的氢氧化钡吸收 外界空气中的二氧化碳被C装置中的氢氧化钡吸收。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据生成二氧化碳气体的质量代入

34、方程式中，利用碳酸钙与二氧化碳的质量关系列比例式计算分析；（2）根据碳酸钙质量偏高是由于二氧化碳质量偏大引起分析。31.【答案】 稀盐酸（或稀硫酸等）【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析。【解答】鸡蛋吞吐是由于装置内压强发生改变分析，装置内压强减小，则鸡蛋会被吞进去，压强增加，则会被吐出来，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水会使装置内压强减小，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，能使装置内压强增加；故答案为：稀盐酸或稀硫酸。1 / 1(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省温州市泰顺县2018-2

35、019学年九年级上学期科学期中考试试卷一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分）1.（2018九上泰顺期中）厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）A. 煤气燃烧 B. 面包发霉C. 榨取果汁 D. 菜刀生锈【答案】 C【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A、 煤气燃烧有新物质生成， 属于化学变化，不符合题意；B、面包发霉有新物质生成， 属于化学变化，不符合题意；C、榨取果汁没有新物质生成，只是物质形状改变，属于物理变化，符合题意；D、菜刀生

36、锈是铁与氧气、水反应生成新物质， 属于化学变化，不符合题意；故答案为：C。2.（2018九上泰顺期中）下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（ ）A. 柠檬pH（23） B. 橙子pH（34）C. 西红柿pH（45） D. 西瓜pH（56）【答案】 A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。【解答】溶液pH；（2）白醋；（3）石蕊。21.（2018九上泰顺期中）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_元素。（填写元素符号）（2

37、）把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_，该反应的化学方程式为Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 ， 反应生成物中盐的中文名称为_。【答案】 （1）Hg（2）铁丝表面附着一层红色物质；硫酸亚铁【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析；（2）根据铁与硫酸铜反应可生成红色的铜及铁发生置换反应时生成+2价亚铁化合物分析。【解答】（1） X是 Hg ；（2） 打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中 ，铁能与硫酸铜溶液发生反应，所以观察到 铁丝表面附着一层红色物质 ，反应生成的盐为硫酸亚铁；故答案为：（1） Hg ；（2） 铁丝表面附着一

38、层红色物质 ；硫酸亚铁。22.（2018九上泰顺期中）现有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末，已知它们是氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠中的一种。为了对它们进行鉴别，小明同学做了如下实验：实验1：用药匙取A、B、C、D四种粉末少许，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2mL，振荡，观察到盛放A的试管中溶液呈蓝色，其它均为无色。实验2：继续向盛放B、C、D的试管中滴入两滴酚酞试液，观察到盛放D的试管呈红色，其它均无明显变化。实验3：继续向盛放B和C的试管中各滴入两滴硝酸银溶液，如果观察到 现象，则说明该只试管中是氯化钠。请根据该学生的实验，回答下列问题：（1）在A试剂瓶上应标注 _。（用化学式

39、表示）（2）请补充实验3中出现的现象是_。【答案】 （1）CuSO4（2）产生白沉淀【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据铜离子溶液呈蓝色分析；（2）根据氯离子验证方法分析。【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，所以A为 CuSO4 ；（2）氯化钠与硝酸银溶液反应能生成白色沉淀；故答案为：（1） CuSO4 ；（2）产生白色沉淀。三、实验探究题（本题有 4 小题，每空 3 分，共 36 分）23.（2018九上泰顺期中）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。氢氧化钠溶液可

40、用于吸收硫化氢气体。（1）写出硫化氢中硫元素的化合价 _。（2）实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4 = H2S+FeSO4 ， 则实验室制取硫化氢气体的发生装置应选用下图中的_，最适宜的收集装置是下图中的 _（均用字母表示）。【答案】 （1）-2（2）B；D【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查，元素化合价的规则与计算【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；（2）根据发生装置要看反应物的状态和反应条件及收集气体装置要看密度及溶解性分析。【解答】（1） 硫化氢中硫元素的化合价 为2价；（2） 实

41、验室制取硫化氢气体反应物为固体和液体，反应条件常温，发生装置应选用下图中的B； 硫化氢有剧毒，密度比空气大，能溶于水， 所以要用向上排空气法收集，即长导管进气，短导管排空气，且将排出气体通入碱溶液中，以防止污染，选D装置。24.（2018九上泰顺期中）小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是四组5mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：实验序号 1 2 3 4金属 丝状 粉末状 丝状 丝状稀硫酸质量分数 5% 5% 10% 10%溶液温度/ 20 20 20 35金属消失的时间/s 500 50 125 50分析上述数据，回答下列问题：（1）该实

42、验需要用到的测量仪器除了天平、量筒、秒表之外还应该有_；（2）小明是比较分析_来判断反应的速率；（3）通过实验1和3，可得出的实验结论是_。【答案】 （1）温度计（2）金属消失的时间（3）在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀硫酸的反应越快【考点】影响化学反应速率的因素【解析】【分析】（1）根据该实验的条件确定使用仪器分析；（2）根据表中数据的各个因素分析；（3）根据对比实验中的变量及反应结果分析。【解答】（1）该实验还需要温度计；（2）小明是通过比较 金属消失的时间来判断反应的速率；（3） 实验1和3硫酸的质量分数不同，且1比3慢，所以比较两个实验可得出 在其他条件相同时，稀硫酸质量

43、分数越大，金属与稀硫酸的反应越快 ；故答案为：（1）温度计；（2）金属肖失的时间；（3） 在其他条件相同时，稀硫酸质量分数越大，金属与稀硫酸的反应越快 。25.（2018九上泰顺期中）某小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠 乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气 丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是_ 。（2）【实验探究】实验方法 实验现象 实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 无现象 无氢气生成用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入

44、试管内 带火星的木条复燃 有氧气生成_ 溶液变红 溶液显碱性（3）【得出结论】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。【反思拓展】 根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象.【答案】 （1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素（2）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液（3）有气泡产生，有蓝色絮状沉淀生成【考点】质量守恒定律及其应用，酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；（2）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；（3）根据过氧化钠与水反应产生氧气及氢氧化钠分析。【解答】（1） 反应前后，元素的种类不发生改变，

45、所以反应后，生成物中不可能含有碳元素，所以乙推测不正确；（2）溶液呈碱性，则加入酚酞试液会变成红色；（3）由实验探究可知， 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以加入硫酸铜溶液中会有气泡产生，且会有蓝色沉淀生成；故答案为：（1） 反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素 ；（2） 取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 ；（3） 有气泡产生，有蓝色絮状沉淀生成 。26.（2018九上泰顺期中）小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl)是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl 中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。【实验目的

46、】测定该白色固体中 NaHCO3的质量分数。为了测定该样品中 NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取 a克该样品，设计了如下方案：I.小吕方案： 利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2 ， 通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 NaHCO3的质量分数。（2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O)（1）小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 _。（填装置的字母编号，装置不重复使用）（2）D装置中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是 _。（3）II.小周方案：小周用沉淀法测定样品中 NaHCO3的质量分数。操作流程如下：（已知： NaHCO3+ NaOH =Na2

47、CO3+H2O） 为使定量分析更准确，在操作 I之前，需判断所加 BaC12溶液是否过量，请你设计一个合理方案（包括实验操作，预期现象和结论）：_。 【答案】 （1）ADBEC或ADBCE（2）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收（3）待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据所给实验方案及实验步骤确定实验装置的顺序分析；（2）根据装置内会残留气体，为使气体全部吸收使结果更准确，反应结束后要用其它不影响结果的气体将其全部排出分析；（3）根据有明显现象发生的反应若判断其中反应物是否过量，可继续加该

48、物质，没有明显现象则证明过量分析。【解答】（1） 利用 NaHCO3与稀硫酸反应产生 CO2 ， 通过测定生成 CO2的质量，计算样品中 NaHCO3的质量分数 。要先利用除去二氧化碳的空气排除装置内空气，然后样品在D中反应，再用B装置除去二氧化碳中的水蒸气，再用C或E吸收生成二氧化碳并测量质量，且要用另一个装置阻止空气中二氧化碳进入，连接顺序为 ADBEC或ADBCE ；（2） D装置中的反应完全后，需再次通入空气把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收 ；（3）氯化钡与碳酸钠反应会产生碳酸钡沉淀，向溶液中继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量 ；故答案为：（1） A

49、DBEC或ADBCE ；（2）把生成的二氧化碳全部排入装置E或C中，使之充分被吸收；（3） 待浊液澄清后，继续滴加氯化钡溶液，若无沉淀产生则说明氯化钡已过量 。四、解答题 （本题有 5小题，第27题10分，第28题8分，第29题12分，第30题8分，第31题6分，共44分）27.（2018九上泰顺期中）表中是四种常见的食品添加剂：名称 亚硝酸钠 阿斯巴甜 一胡萝卜素 环七糊精化学式 NaNO2 C14H18O5N2 C40H56 （C6H10O5)7类别 防腐剂护色剂 甜味剂 着色剂营养强化剂 增稠剂最大使用量（每1kg食物中） 腊肉中0.15g 膨化食品中0.5g 淡奶油中0.02g 胶基糖

50、果中20.0g根据信息，请回答下列问题：（1）NaNO2中氮元素的化合价为 _。（2）阿斯巴甜中含有 _ 种元素。（3）一胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是 _。（最简整数比）（4）测得1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g，_（填“符合”或“不符合”）其使用标准。（5）“我国应该禁止使用所有的食品添加剂”，这种说法是否正确并说明理由：_。（写出一条即可）【答案】 （1）+3（2）4（3）5:7（4）符合（5）不正确。按标准适量使用【考点】元素化合价的规则与计算，有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；（2）根据化学式确定物质的元素组成分析；（3）

51、根据化学式右下角数字即为原子个数比分析；（4）根据表中所给食品中各添加剂的最大使用量分析；（5）根据食品添加剂可按标准使用量使用分析。【解答】（1） NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知氮元素的化合价为 +3价；（2） 阿斯巴甜中含有碳、氢、氧、氮四种元素；（3） 一胡萝卜素分子中碳原子和氢原子的个数比是5：7；（4） 由所给信息可知胶基糖果中含环七糊精 1kg食物中 最大使用量为20克， 1kg某胶基糖果中含环七糊精11.0g， 符合使用标准 ；（5） 食品添加剂不能禁止使用，可按标准适量使用。故答案为：（1）+3；（2）4；（3）5：7；（4）符合

52、；（5）不正确；按标准适量使用。28.（2018九上泰顺期中）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，发生的化学反应方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】 （1）减小（2）B点（3）由图像可知，恰好完全反应削尖耗稀盐酸的质量为20克，设稀盐酸的溶质质量分数为x HCl+NaOHNaCl+H2O 36

53、.5 4020gx 204%36.5：4020gx ：204%x=3.65%。【考点】溶质的质量分数及相关计算，根据化学反应方程式的计算，酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）根据酸中加碱溶液pH逐渐减小分析；（2）根据酸碱中和反应温度最高点为酸和碱恰好完全反应分析；（3）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式计算出盐酸的溶质质量分数分析。【解答】（1） 图二从A到B过程中，是酸和碱反应的过程，因该实验是向氢氧化钠溶液中加盐酸，所以溶液的pH是逐渐减小；（2） 图二表示酸碱恰好完全反应的点是 B点；（3）由图像可知，恰好完全反应削尖耗稀盐酸的质量为20克，设稀盐酸的溶质质量分数为x HCl+NaOHNaCl+H2O 36.5 4020gx 204%36.5：4020gx ：204%x=3.65%。故答案为：（1）减小；（2）B点；（3）3.65%。29.