必修1-2-3《氧化还原反应》教学案之学案

1、课：3高一化学时学案应（新标人教必修 ）学目：知识与能 ：、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；、理解氧化还原反应的本质是电子转移；、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与法 ：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析念的能力； 2过对氧化还原反应概念认识的过程会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态与价值 ：、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点的度的神学习化学； 通创设问题情景引导学生积极思维激学生学习化学的兴趣和求知欲望。学习重、难点氧化原反应的本质学习过 ：复习、根据以把化学反应分为 、 、 、 种基本反应类型。可四、写

2、出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型： （1 钠在氯气中燃烧（2 氧化钠与水的反应（3 加热碳酸钙使之分解（4 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气2 32 2 32 2 2 2 32 2 32 2 2 （5 锌与稀盐酸反应制备氢气（6 稀硫酸中滴加氯化钡溶液（7 一氧化碳还原氧化铁、初中学过的对化学反应的分类方法否包括所有的化学反应？ 对这些反应我们还可以依据什么标准进行分类呢？阅读阅教材第一部分内容填空在 +3 CO 中失去了 （填“氧化”或“还原；得到氧，发生了 （“氧化”“还原就是说化反应和还原反应是 （先“同 时生的。小结氧化还原反应：。讨论分反应（） +3 CO

3、CO ，论该氧化还原反应与反 应中元素的化合价在反应前后的变化有何关系？思考是只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？反应是否氧化还 原反应“得”化价降氧还情况C+2CuO=2Cu+CO2Na+Cl C氧氧碳元素铜元素钠元素氯元素C 生 生钠生氯发生反应反应反应 小 结 从 反 应 前 后 元 素 化 合 价 是 否 升 降 看 ， 氧 化 还 原 反 应是、氧化反应：物质所含元素化合价还原反应：物质所含元素化合价。的反应；的反应。3 2 22 3 2 2 2 2 2 2 22 2 3 2 22 3 2 2 2 2 2 2 22 2 、 判

4、断 一 个 反 应 是 否 为 氧 化 还 原 反 应 的 依 据 。练习 1下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO +2HCl=CaCl B、 高温 C、Na O+H O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl +H 练习 2教习 练习 3教习 练习 4在反应 ，元化价高，被 （填“氧化”或“还 （“氧化”“原反应；元素化合价降低，被 （“氧化或“原（填“氧化”或“还原应过渡化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？要解决这些问题我 们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。阅读阅教材第三部分 31 到 32 页分析、钠与

5、氯气的反应2Na+Cl ：合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 应；Cl化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 应。反反在这个反应中，、氢气与氯气的反应 H +Cl 是还原剂，是氧化剂。H：化合价 ，子对 ，被 ，生反应；Cl化合价 ，电子对 ， ，发生 应。反在这个反应中，是还原剂，是氧化剂。小结1、氧化还原反应：； 、 化 反 应 ： 表 现 为 被 氧 的 元 素 化 合 价 ， 实 质是 ；还 原 反 应 ： 表 现 为 被 还 原 的 元 素 化 价 ， 其 实 质 是 。练习 5 下列叙述正确的是（ ）A、 在化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、 氧化原反应的本质是电子的得失或偏移思考请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说 明。阅读教材后部了解氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用。科学合理的利用氧化还原 反应。课堂结请同学们自己总结本节课所学主要内容。然后填写下表：得氧失观化合价降点电子转观氧化反还原反氧 化 还 原 的关系