课题三硝酸钾晶体的制备

1、 课题三硝酸钾晶体的制备.下表是几种物质在指定温度下的溶解度（g）。现将相同物质的量的 NaCl、CO、NH在30 C时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是 （）温度/ C0102030NHCl29.433.337.241.1NHHCO11.915.921.027.0NaHCO6.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.3A.NH4CI B.NH 4HCQ C.NaHCOD.NaCl.在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是A.先常温常压过滤，后高温常压过滤B .先高温常压过滤，后常温减压过滤C.先常温减压过滤，后高温常压过滤D

2、.先高温常压过滤，后常温常压过滤.下列说法错误的是（）A.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大CU2+与足量氨水反应的离子方程式CU2+2NH H2O=Cu（OH2 J+2NH+C.抽滤装置由 布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致 装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。.下列分离或提纯物质的操作方法正确的是除去KNO3晶体中混有少量的 NaCl晶体：冷却结晶除去NaCl晶体中混有少量的 KNO3晶体：蒸发结晶分离含碘的苯溶液：蒸储D.A.仅有B.仅有C.D.下列装置

3、所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）HCHC.减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速率外，还具有的优点是 （）A.可过滤胶状沉淀B.可过滤颗粒更小的沉淀C.可使沉淀中的杂质减少D.可得到较干燥的沉淀7、抽滤时，下列操作不正确的是 。A.该装置中只有2处错误B.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸C.直接用倾析法转移溶液和沉淀至漏斗，再打开水龙头抽滤D.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸储水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡皮管，以防 倒吸 TOC o 1-5 h z .下列分离万法不合理的是 ()CO质A.用分储的方法，可从石油中得到汽油B.用点燃的方法除去 COCO质C

4、.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.加入适量铜粉除去 Cu(NQ)2溶液中的AgNO杂质.如图表示物质 A在4种溶剂 W X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯 最宜采用白溶剂是()A.W B.X C.YD.Z.制备卤素磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙水溶液加热到9095 C,在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用()A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液.某废液中含有大量的、C、Br ,还有少量的 Ca2+、Mg2+ SO,某研究性学习小组利用这种废液来制取较色倏纯净的氯化钾

5、晶体及液澳(Bn),设计了如下流程图：色倏可供选择的试剂：饱和 N*CO溶液、饱和K2CO溶液、KOFHM、BaCl2溶液、Ba(NO)2溶液、HO溶液、KMnO液(H + )、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用。(2)除去无色液体I中的CaT、Mg +、SC2 ,选出试剂 b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是 (3)调节pH的作用是 。(4)操作中用到的瓷质仪器名称是 。.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出，趁热过滤，分离出晶体 A将上述滤液冷却至室温，又有晶体 B析出。(1)晶体 A的主要成分是 ,含有的少量杂质是 ,要除去晶

6、体A中的少量杂质的方法是(2)晶体B的主要成分是 ,含有的少量杂质是 ,要除去晶体B中的少量杂质的方法是(填 “A” (填 “A” 或 B”)。.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。Wg/KXl g HjO)c 20 40 e HO 77P图1（1）Wg/KXl g HjO)c 20 40 e HO 77P图1（1）根据图1中Na2SO和Na2SO4 10HbO的溶解度曲线（g/100温结晶、用乙醇洗涤后干g水），由NaSO溶液得到NatSQ固体的操作为将溶液升 燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是（2）根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将

7、过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ,干燥。 根据图1中红矶钠（NazCrz。 2HO）和NaSO的溶解度曲线，从N&CrQ和NatSO的混合溶液中提取红矶钠的操作 为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ;然后将滤液 ,从而 析出红矶钠。14.【加试题】（10分）硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5.H2O,用硼镁矿、碳俊法实验室制备硼酸的主要流程如下：请回答:（1）步骤中实验室需要把硼镁矿放在 仪器中焙烧（填实验仪器）。（2）步骤中采用减压过

8、滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是 ;如右图所示装置，通过抽滤可使粗产品与母液分离。下列说法不正确.的是 A .抽滤能加快过滤速率，得到相对干燥的沉淀，但颗粒太小的沉淀不能用此装置B.当溶液具有强酸性、强氧化性时，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗C.抽滤时，当吸滤瓶内液面快到支管口时，先拔掉吸滤瓶上橡皮管，再从吸滤瓶支管口倒出溶液D.洗涤晶体时，先关闭水龙头，用洗涤剂缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到 的硼酸晶体有较大颗粒的是 。A.较高温度下快速蒸发

9、B.用冰水冷却 NH4H2BO3溶液（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的 原因;硼酸溶解度如下图所示，从操作中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用C.采用较稀的NH C.采用较稀的NH 4H2BO3溶液由是152018 大旌海三楔加、工业&溶液中含有外质利用佳钞、尊陛.破脸隹分另IJ依次降去尸h*十 /J假孑学纯净 gMnClNa H 把谅程如 F二AAnCk丽演 弃造1尊M苹世誉M声闻一薪霹过滤I遇过融弄潮n装化钟晔在芹滋u曰曰土6草醛为二元弱酸，其碗盐.仰心易随*水,蚂起津 溶于水.雄醯铁晶体、碓偿镀的常解度的纹 M 下四.取皮，七O 取皮，七O 20 40 W SO回答下列可*fi1g)过ae所瞭的玻的仅制主要行加热岗抨的作用是公弃渣I F U、H1的主要成分分别为%