化学教案－氯气第二课时

1、化学教案氯气第二课时其次课时引言上节课我们学了氯气的试验室制法和氯气的性质，本节课我们来连续学习有关氯气的学问。板书一、氯气的性质和用途老师请大家依据上节课所观看到的和学到的学问，总结出氯气的物理性质。同学总结板书1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化( )(3)密度比空气大(4)能溶于水过渡物质的性质与物质的结构有着极为亲密的关系，请大家依据氯原子的结构来分析和猜测氯气的化学性质。同学活动板书2.氯气的化学性质讲解氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中极易得一个电子形成8电子稳定结构而显示1价，从而表现出较强的氧化性，在肯定条件下，能跟很多金属、非金属及化合

2、物发生反应。设问在学校时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提示同学在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)答氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。过渡下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。板书(1)氯气与金属的反应：设问从前面碱金属的学问我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?(展现铜丝、回忆其在金属活动性挨次表中的位置，演示试验41，铜在氯气中的燃烧)同学回答试验现象讲解铜在氯气中燃烧生成的棕黄色的烟是CuCl2固体小颗粒。CuCl2溶于水可由于溶液浓度的大小而分别呈现出绿色和蓝色。板书提问写出Cl2和Fe反应

3、的化学方程式，指出谁是氧化剂?同学活动板书讲解铁比铜更易和氯气反应，由于氯气的氧化性较强，所以，当其和变价金属反应时，生成的总是高价氯化物。设问氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时，却用主要成分是铁的钢瓶，为什么?(通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反应)氯气能与镁、铝反应吗?如能，写出反应方程式，并猜测其反应的猛烈程度与铜相比如何?过渡学校我们学过氯气能和氢气反应生成氯化氢，它们反应时的现象如何呢?下面我们一试即知。板书(2)氯气与非金属的反应演示试验42，氢气在氯气中的燃烧讲解纯洁的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成具有刺激性气味的氯化氢气体。它极易溶于水而形成盐酸，也叫氢氯酸。试验时我们在瓶

4、口观看到的白雾就是氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴，此反应也是工业制盐酸的主要反应。板书叙述氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时，也能发生上述反应。演示试验43，氢气与氯气的混合爆炸板书争论通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的试验，想一想，燃烧是否必需有氧气参与?为什么学校课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应。同学争论结论燃烧不肯定要有氧气参与，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。讲解氯气不但能与氢气反应，在肯定条件下，还可与P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的方程式。投影P在Cl2(不足量)中燃烧

5、生成PCl3P在Cl2(足量)中燃烧生成PCl5老师回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?板书(3)氯气与水的反应(4)氯气与碱的反应总结氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。老师请大家依据我们学过的氯气的性质，总结出氯气的用途。板书3.氯气的用途同学回答氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在学校我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可实行类似的方法检验。板书二、氯离子的检验同学回忆盐酸的鉴别方法演示试验4

6、6(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，请同学写出上述反应的离子方程式)板书Ag+Cl=AgCl设问是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就肯定能断定溶液中有氯离子呢?演示Na2CO3溶液与AgNO3溶液的反应，同学写出离子方程式。板书2AgCO =Ag2CO3设问怎样防止检验Cl时CO 的干扰呢?演示试验将上述有白色沉淀的试管中滴加稀HNO3，请同学写动身生反应的离子方程式。板书Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2H2O结论检验溶液中的Cl，可用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。投影思索题：1.液氯与氯水是否为同一种物质?2.新制氯水与久置氯水的成分是否一样?3.用Cl2消毒的自来水养鱼时，须把自来水晒一段时间再注入鱼缸，为什么?小结Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl，我们可用酸化的AgNO3溶液做试剂。布置作业板书设计一、氯气的性质和用途1.氯气的物理性质(1)黄绿色，有刺激性气味的有毒气体(2)易液化( )(3)密度比空气大(4)能溶于水2.氯气的化