总结高考化学元素化合物常见错误

1、 总结高考化学元素化合物常见错误 尽管现在不少同学都已经开头进入疲乏状态，但是为了能够考取好的成果，同学们肯定要提起精神，努力学习，冲刺高考。我在此整理了相关学问，盼望能关心到您。 总结高考化学元素化合物常见错误 1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出 4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2OO2+4NaOH外语学习网 5.将空气液化，

2、然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯 7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长需要 错误，自然界钾元素含量不低，但以简单硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘

3、水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，加入碘水会得到FeI2，由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2消失白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝 错误，Ca(ClO)2中连续通入CO2至过量，白色沉淀消逝，最终得到的是Ca(HCO3)2 13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃

4、烧以及金属矿石的冶炼 正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理 错误，是为了防止大气污染 16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误，硫化钠可以和氢硫酸反应： Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO

5、32-、HCO3-等不能大量共存 正确，Fe3+可以于SCN-协作，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通入肯定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误，Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所

6、以Fe2S3不存在 错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度乐观小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误，假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 错误，无法制的纯洁的C

7、uCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 错误，(4)非金属和金属不行能发生这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误，H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误，浓硫酸常温与铜不反应 31.只有在离子化合物中才存在阴离子 错误，溶液中阴离子以水合形式存在 32.原子晶体熔化需要破

8、坏极性键或非极性共价键 正确 33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 错误，Cl2既不是电解质也不是非电解质 34.分子晶体的熔点不肯定比金属晶体低 正确，比如Hg常温为液态 35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升 错误，其氢化物的熔沸点也不肯定上升，考虑氢键 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增加 错误，假如以Cu做阳极电解酸性就会减弱 37.氯化钠晶体中，每个钠离子四周距离最近且相等的钠离子有6个 错误，有12个 38.用1L 1mol.L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 错误，远远小于NA个，胶体中的一个胶

9、粒是由很多个离子构成的 39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-结构 错误，HF和SF6都不满意 40.最外层电子数较少的金属元素，肯定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误，比如Ag和Ca 分析一套高中化学的学习方法 课前预习和课后复习 又是老生常谈的学习方法，其实最简洁的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承认，高中的学业任务很重，课前预习时间可能不是太多，哪怕粗略看一下课本也是很有必要，预习目的就是找到自己没有理解的问题，然后上课的时候重点听讲。课后肯定要复习，对于化学这个科目复习的建议是：学习结束二十四小时、一周后、一月后、以及考前

10、二十四小时效果最好。 抓住课堂时间 听课是上课的重要环节，听课环节有以下三个重要的地方需要同学们留意：(1)上课要留意老师说的学问点，这部分往往是考试或者内容上的教学重点难点。所以在学习中会大有裨益。(2)之前在预习的时候有不会的地方，这里要重点听一下，要把不会的搞懂。(3)学会学习的方法，学会学习才能轻松对应学习，同时也是制胜中高考的法宝以及学习的最终目的。 通过试验观看学习化学 化学试验主要是由一些化学试剂混合产生不同反应，同学在做化学试验的时候肯定留意观看反应前、反应中和反应后的不同反应，反应前要观看物质的颜色、状态、气味等，反应中要留意观看加入不同反应物的挨次、量和所产生的变化，反应结

11、束后，再对生成物的颜色、形态、气味等进行观看，最终，在老师的指导下对整个试验过程进行分析并总结，得出最终的结论。 这样才算完成了一个完整的化学试验。例如，在进行乙醇的蒸馏的演示试验中，由老师预备好试验器材，在课堂上进行演示试验，同学可在试验前观看乙醇的颜色、形态、气味等并记录，在对乙醇进行蒸馏的试验过程中，再观看老师所放的乙醇的量和在蒸馏过程中乙醇的变化，最终，在试验结束后，观看乙醇蒸馏出来的液体的颜色、形态、气味等，再由老师进行指导、分析和总结，得出结论。这样通过对化学试验的观看，能够更加直观地让同学理解化学学问，提高同学对化学学习的爱好。 自己记录常考点 元素化学虽然学问点碎内容多，但是在

12、考试中高频率消失的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有阅历的老师，在上课过程中肯定会强调重要的学问点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，由于老师上课特殊强调的，往往就是考试常出的。 其实许多同学知道这个道理，但是上课时候照旧是不情愿或者不习惯做笔记，认为自己能够记住或者潜在心理示意自己“记了也不肯定会考”-这就是一种侥幸心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽视的问题越来越多，最终到了考试又发觉自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是：除非你有惊人的记忆力量，不然“好记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的内容，你不仔细做点笔记而放之任之，于心何

13、忍? 有一套自己的记忆方法 与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是由于：(l)化学本身有着独特“语言系统”-化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的娴熟把握是化学入门的首要任务，而其中大多数必需记忆;(2)一些物质的性质、制取、用途等也必需记忆才能把握它们的规律。怎样去记呢?首先要“因地制宜”，依据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、定律、性质等要仔细听老师讲，认真观看老师演示试验，在理解的基础上进行记忆;其次，元素符号、化合价和一些物质俗名及某些特性则要进行机械记忆;此外，要不断查找适合自己特点的记忆方式，这样才能达到“花时少，效果好”的目的。 推断与推导要学习 无机化学重在推断，推断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参