铝与碱溶液反应反应方程式计算市公开课获奖课件

1、广州珠江河段惊现神秘“水雷” 据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个怪异铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生猛烈爆炸,另外3个被相关部门成功打捞,期间无人员伤亡。 报道称：7月 7日早晨,黄埔大道东东圃石溪涌内有一个漂浮白色金属桶。一位目击者说,早上10时多,石溪涌内忽然冒起一股白烟,从漂在水面上一个铁桶内窜出亮黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾起白色烟雾近10米高。尚有许多未燃尽白烟飘进旁边公司内,这些物质一碰到水就不断地冒泡，有时甚至还忽然着火，给附近居民造成极大威胁。 经专家初步认定,铁桶内装是遇水极其危险金属钠。交流与表

2、示：研究上述新闻内容，能够拟定钠实际发生了哪些反应？第1页第1页银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （Na2O） 出现白色固体 （NaOH）表面变成溶液 (NaOH潮解)白色粉末状物质（Na2CO3） 白色透明晶体（Na2CO310H2O）O2风化CO2H2OH2O摸索性思考：金属钠长时间暴露空气， 最后身成什么物质？写出相关反应方程式！第2页第2页练习：2、将一小块钠投入到下列物质溶液中，既能放出氢气，又有沉淀析出是。 A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2 D.Na2CO3BC1、将金属钠投入煤油和水混合物中，会产生哪些现象？ 钠在煤油中逐步下沉，至水面时与水发生反应，融化成银白色小

3、球，在煤油与水界面处上下跳动，最后完全消失。第3页第3页我得意笑，又得意笑无所谓， 我无所谓God ！Save me！为何受伤总是我！思考：观测此图，你有何见解？结论：金属活动性顺序表中（H）前面金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越猛烈。第4页第4页专项讲座：金属活动性顺序金属活动性事实上就是金属单质还原性，活动性顺序即是还原性强弱，也就是金属原子失去电子难易程度表达。金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属与酸溶液反应既是离子反应，又是氧化还原反应，实质是自由移动氢离子与金属原子之间得失电子过程。K Ca Na

4、还原性强，与酸溶液猛烈反应。Mg Al Zn Fe Sn Pb与酸能够反应，并且金属越活泼 反应速率越快，反应放热越多。Cu Hg Ag Pt Au还原性弱，不能被氢离子氧化。第5页第5页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应规律常温下易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化不能被氧化金属性越强，与氧气反应越容易；金属性越弱，与氧气反应越困难。第6页第6页讨论：金属与水反应规律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应生成碱和氢气与热水反应生成碱和氢气高温下与水蒸气反应生成

5、氧化物和氢气不与水反应金属性越强，常温下与水反应越猛烈；金属性越弱，越不容易与水反应。第7页第7页能与酸溶液发生置换反应产生氢气，是活泼和较活泼金属通性。那么金属能不能与碱溶液反应呢？思考：试验34：取2支试管，分别加入几片(用砂纸去掉氧化膜)铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观测试验现象。过一段时间后，将点燃木条分别放在两支加铝试管口，你看到什么现象？活动探究：第8页第8页三、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，表现出金属性和非金属性，属于两性单质。你能写

6、出这两个反应离子方程式吗？2Al+6H+=2Al3+ +3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H2第9页第9页探究： 相同量铝，分别与足量强酸、强碱反应,相同条件下产生氢气体积比为：_ 足量铝，分别与同物质量盐酸、一元强碱反应，相同条件下产生氢气体积比为：_1 : 11：32Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22mol 6mol 3mol(3mol) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- + 3H22mol 6mol 3mol(9mol) 第10页第10页四、物质量在化学方程式计算中应用2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比 2NA个 ：2N

7、A个 ：2NA个 ： 2NA个物质量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 质量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 气体体积之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L左右（数值）相称，上下（单位）相同多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L第11页第11页例题1：6.5g Zn与500mL盐酸正好完全反应，能生成氢气_L(原则情况)。盐酸物质量浓度为_。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2mol 22.4L当有65g锌参与反应时，需要2molHCl与之反应，同时生成22.4L氢气6.5g amol bLa=0.2molb=2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L实际有6.5g锌参与反应，假设未知数a、b第12页第12页方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2理论值：65g 2mol 22.4L实际值：6.5g amol bL方程式计算“三段式”成百分比: = = 强调： (1)左右(数值)相称，上下(单位)相同； (2)代入单位运算，结果单位合理。第13页第13页将8.1g铝与足量氢氧化钠溶液反应，计算原则情况下生成氢气 _ L,需要消耗氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移。 例题2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl