化学反应为什么有快有慢2-完整精讲版课件

1、6.1 化学反应为什么有快有慢(第二课时) 一、影响反应速率的因素(一) 内因（决定因素）：反应物自身的性质。(二）外因：固体颗粒表面积、浓度、温度、催化剂、气体压强、原电池原理等。外因如何影响反应速率？ 1. 固体颗粒表面积对化学反应速率的影响。 实验一 在盛有块状和粉状的大理石的两支大试管中，分别加入两滴管相同浓度（1mol/L）的盐酸，观察实验现象。现象：结论：粉状大理石与稀盐酸的反应速率比块状大理石与稀盐酸的反应速率大。其他条件相同时，固体颗粒表面积越大，反应速率越大。思考 工业生产中有哪些实例通过增大固体颗粒表面积来增大反应速率？(1) 硫酸工业中，黄铁矿在送入沸腾炉之前，要经过粉碎

2、。(2) 工业中常常把固体燃料粉碎，把液体燃料喷成雾状，以增大燃料与空气的接触面积。 2. 浓度对化学反应速率的影响。 实验二 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 在一支大试管中加入一根2cm长的镁带(已去除MgO)，塞上橡皮塞，利用注射器加入5mL 0.5mol/L盐酸，通过压强传感器实时测量试管中的气体压强，采集数据60s后，线性拟合计算斜率并记录。 在其他条件不变下，改用0.75mol/L盐酸进行实验，记录实验数据。0.50 mol/L盐酸0.25 mol/L盐酸0.75 mol/L盐酸1.00 mol/L盐酸盐酸浓度(mol/L)0.250.500.751.00平均斜率( kPa

3、/s)0.03570.09470.28000.5138 2. 浓度对化学反应速率的影响。 实验二 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 在一支大试管中加入一根2cm长的镁带(已去除MgO)，塞上橡皮塞，利用注射器加入5mL 0.5mol/L盐酸，通过压强传感器实时测量试管中的气体压强，采集数据60s后，线性拟合计算斜率并记录。 在其他条件不变下，改用0.75mol/L盐酸进行实验，记录实验数据。 其它条件相同时,反应物浓度越大，反应速率越大。结论：0.50 mol/L盐酸0.25 mol/L盐酸0.75 mol/L盐酸1.00 mol/L盐酸盐酸浓度(mol/L)0.250.500.751

4、.00斜率( kPa/s)0.03570.09470.28000.5138？3. 温度对化学反应速率的影响。 实验三 Na2S2O32HCl S SO2 2NaCl H2O 取10mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和10mL 1mol/L盐酸同时倒入垫有黑字“X”的烧杯中，并用秒表开始计时，直到看不见“X”时，停止计时，记录数据。 将10mL 0.1mol/L硫代硫酸钠溶液和10mL 1mol/L盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，2分钟后，再把这两种溶液同时倒入烧杯中，开始计时，直到看不见“X”时，停止计时，记录数据。 其它条件相同时,反应温度越高，反应速率越大；反应温度越低，反应速率越小。结

5、论： 4. 催化剂对化学反应速率的影响。 实验四 在两支试管中分别加入2mL 3%的双氧水(H2O2),其中一支试管中加入少量二氧化锰，观察现象并记录。 放有二氧化锰的试管中，产生大量气泡，而没有放二氧化锰的试管中，产生气泡的速率慢得多。二氧化锰起到什么作用？催化剂：可以改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。结论：现象：催化剂能够加快化学反应速率。思考 工业生产中有哪些实例通过使用催化剂来增大反应速率？4NH3 + 5O2 4NO + 6H2OPt-Rh800oCN2 + 3H2 2NH3高温高压铁触媒2SO2+O2 2SO3V2O5450oC练习1 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出氧气5mL，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出氧气50mL。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的( ) A. 10倍 B. 25倍 C. 5倍 D. 250倍B练习2 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，