金属的化学性质2-完整精讲版课件

1、第1课时第1节学习目标：1.认识钠、铝与氧气的反应，掌握金属钠、铝的主要化学性质。2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。重点理解钠与氧气反应的产物的不同。难点钠、铝在空气中加热的实验现象的解释。重点难点 人类已经发现的一百多种元素中，大约45是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属元素是以形式存在。(1)化合态：_、_、_。(举例说明)(2)游离态：_。(举例说明)(3)金属元素在地壳中的含量，地壳中含量最多的金属元素是_,第二位是_,第三位是_。一、金属的存在及通性1.金属元素的存在NaFeCuAuAlFeCa一、金属

2、的存在及通性2.金属的通性(1)金属有许多共同的物理性质，如不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。(2)金属的化学通性举例说明金属能发生哪些化学反应。与非金属单质反应：2NaCl、2MgO。与酸反应：。与某些盐反应：+Cu。一、金属的存在及通性一、金属的存在及通性 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？# 金属的原子结构特点：最外层电子数较少,一般少于4个。金属的性质特点：在化学反应中易失去电子,表现出还原性,因此金属只有正化合价,无负化合价。 二、金属与非金属的反应 1.钠与氧气反应# 常温下反应新切开的表面逐渐变暗，钠与空气

3、中的氧气发生反应，生成了白色的固体氧化钠。化学方程式： 4NaO 氧化剂是，还原剂是Na。加热条件下反应可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。化学方程式： 氧化剂是，还原剂是Na。例1 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中正确的是（ ）钠先熔化 在空气中燃烧，产生黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成黄色固体物质 A. B. C. D.C典型例题例2将一小块钠在空气中久置，最终产物是什么？发生了哪些变化？典型例题二、金属与非金属的反应 2.铝和氧气反应# 观察铝与氧气的反应的实验现象，写出反应方程式。实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的

4、铝并不滴落。 4Al 铝的熔点为660 ，氧化铝的熔点为2 050 ，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。二、金属与非金属的反应如果我们去掉铝的氧化膜再加热，有什么现象呢？# 实验现象：除去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜，加热萎缩但熔化的铝仍不滴落。原因：铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中，日用铝制品可以较长时间使用。例3 将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是( ) A.熔化的是铝 B.熔化的是C.熔化物滴落 D.熔化物迅速燃烧A典型例题二、金属与非金属的反应常见金属与氧气的反应# 金

5、属反应条件反应现象氧化物的颜色化学方程式钠常温表面迅速变暗白色4Na+O2=2Na2O加热燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体淡黄色 铝常温表面变暗白色Al+O2=Al2O3铁纯氧中点燃火星四射，生成黑色物质黑色 铜加热生成黑色物质黑色2Cu+O2 2CuO2Na+O2Na2O24Fe+3O2 2Fe2O3巩固练习1.金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是（ ）A.黄烟，生成白色固体B.黄雾，生成淡黄色固体C.黄色火焰，生成淡黄色固体D.黄色火焰，生成白色固体C巩固练习2.以下说法错误的是（ ）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为剧烈C巩固练习3.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是( )A.铝失去了光泽B.剧烈燃烧，火星四射C.熔化的铝不滴落D.在加热熔化过程中生成了氧化铝B巩固练习4.下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )A.NaOHO C巩固练习5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气