生活中常见的盐【区一等奖】-完整精讲版课件

1、 【课题1】第1课时 生活中常见的盐【提出问题】盐是什么?生活中常常出现一些似是而非的化学用语，你将如何理解呢？食盐非盐 纯碱非碱明矾晶体 用钡餐观察肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐常见的盐亚硝酸钠(NaNO2) 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 2 碳酸钠的化学式_ ，广泛用于_ 、_、纺织和洗涤剂的生产等。玻璃造纸3_大量用于建筑业，大理

2、石、石灰石的主要成分是_(化学式)。碳酸钙CaCO3碳酸氢钠4用于面粉发酵物质的主要成分是_，俗称小苏打；5我国制碱工业先驱_发明了_。侯德榜联合制碱法(或侯氏制碱法)Na2CO3【拓展】碳酸钠俗称纯碱或苏打，其水溶液呈碱性。 1在水溶液中能解离出_离子和_离子的化合物叫做盐。金属酸根氯化钠1氯化钠的性质氯化钠是白色晶体，味咸，易溶于水，纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。2氯化钠的用途在医疗上配制溶质质量分数为0.9%生理盐水；农业上用来选种；工业上用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸以及用作调味品和融雪剂等。实验步骤溶

3、解过滤蒸发计算产率所需仪器托盘天平、量筒、玻璃棒带铁圈铁架台、漏斗、玻璃棒蒸发皿、酒精灯、玻璃棒托盘天平、玻璃棒玻璃棒的作用搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出或冲破滤纸搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体粗盐的提纯（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。基本操作1 过滤（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。（2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。【注意】一贴、二低、三靠【练习】图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（1）写出标号的仪器名称：，。（2）漏斗中液

4、体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 。烧杯漏斗低以防液滴飞溅较多固体坩埚钳（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。（3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。基本操作2 蒸发 粗盐提纯实验中在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?【思考】1.溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。2.过滤：玻璃

5、棒起引流作用。3.蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。4.转移并计算产率:用玻璃棒转移固体到滤纸上。物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石物理性质白色粉末，易溶于水白色粉末，易溶于水白色固体，难溶于水热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O高温CaCO3 =CaOCO2用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业用于制作糕点，医疗上治胃酸过多建筑材料，补钙剂碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 日常 生活中，在家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后向里面使用纯碱（碳酸钠），这样制作出的发面食品松软可口。为什么？【问题提出

6、】1.金属+盐新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐【盐的化学性质】2.盐+酸新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水3.盐+碱新盐+新碱条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水4.盐+盐新盐+新盐条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，现象：有气泡产生通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解【几种常见离子的检验】4

7、.铵根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验原理CaCO32HCl=CaCl2CO2H2ONa2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O检验方法取待检验的样品少量放入试管中，加入少量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，即可证明样1.下列各组离子能共存的是（ ）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D

8、.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2.不用其他试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠、硫酸镁、硝酸钡、氯化铁、氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A. B.C. D.BB【课堂检测一】 3.下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）A.Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C.HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D.NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2BD4.有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该

9、溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2拓展视野我国制碱工业的先驱侯德榜 1921年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，回到祖国。 为了实现中国人自己制碱的梦想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。 学以致用 蛋雕是一种民间手工艺品。结合今天学习的知识，要在鸡蛋上绘出栩栩如生的图画，你有哪些方法？有谁能大胆试一试现场进行蛋雕呢？溶 洞 风

10、 光它们是怎样形成的呢？【碳酸钙奇趣一】回顾二氧化碳的实验室制法药品和反应方程式碳酸钙 +盐酸氯化钙 + 水 + 二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2碳酸钙能与稀盐酸反应【资料】石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2二氧化碳气体溶于水生成碳酸，当这样的溶液在地下石灰岩层流过时，与石灰岩的主要成份不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的碳酸氢钙，其反应式为H2O+CO2+CaCO3Ca(HCO3)2 探究实验 实 验 内 容 现 象取贝壳放入点滴板中，加水，并滴加酚酞试液2滴。

11、先在点滴板加入1滴管水，用坩埚钳另取贝壳加热约1分钟后，放入水中，并滴加酚酞试液2滴。取适量澄清石灰水放在点滴板中，并滴加无色酚酞试液2滴。固体不溶于水，无色酚酞试液不变色固体变得松脆，无色酚酞试液变红色无色酚酞试液变红色交流与讨论一 实 验 内 容 现 象取贝壳放入点滴板中，加水，并滴加酚酞试液2滴。固体不溶于水，无色酚酞试液不变色先在点滴板加入1滴管水，用坩埚钳另取贝壳加热约1分钟后，放入点滴板中，并滴加酚酞试液2滴。固体变得松脆，无色酚酞试液变红色对照组实验现象，从物质变化的角度你能获得哪些信息？中贝壳不溶于水，酚酞试液不变色，没有发生新变化；中贝壳在高温后溶于水，酚酞试液变红色，发生化

12、学反应，生成了新物质。交流讨论二 CaCO3=CaO+CO2高温CaO+H2O=Ca(OH)2上述反应的类型有哪些？反应中能量是如何转化的？组实验中涉及的反应为：碳酸钙高温分解 CaCO3= CaO+CO2高温CaO+H2O=Ca(OH)2【碳酸钙奇趣二】试试看 ：石灰“三角”如何转化高温石灰石氧化钙氢氧化钙CaOCaCO3Ca(OH)2+CO2+H2O课后延伸2.利用家中的鸡蛋和一种生活调味品亲手蚀刻一副蛋雕作品。 1.请你用学到的化学知识解释。 石灰吟 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。我们归纳总结一下化学反应的基本类型化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义 类型 特征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+BABABA+B+ .AB + CA +BCAB + CD AD+ BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”