金属的化学性质 全市一等奖-精讲版课件

1、第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质第一节 金属的化学性质金属元素在地壳中的含量金属单质物理共性不透明有金属光泽易导电易导热有延展性 思考和交流： 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应?与非金属反应 活泼金属能与酸反应相互置换反应如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 如： 2Mg + O2 = 2MgO点 燃排在H前面的金属以强制弱思考与交流2Al +3 CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3 2Mg + O2 =2MgO 2AgNO3 + Cu = 2Ag + Cu(NO3)2 Mg +2HC

2、l = MgCl2 + H2A B C D A、铜树：B、镁条燃烧：C、银树：D、镁条与盐酸反应：点燃请分析以下照片中的反应，并写出化学方程式。钠的物理性质：银白色金属光泽，硬度较小；熔、沸点较低；（熔点是97.8 ，沸点是882.9）密度为0.97 g/cm3，比水的密度小，能浮在水面上；热和电的良导体。一、金属与非金属的反应钠通常保存在煤油或石蜡油中实验3-1:一、金属与非金属的反应 观察：用小刀切开的一小块钠断面有什么变化？现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 结论：常温下易与空气中的氧气反应1.钠与氧气的反应 把一小块金属钠放在坩埚

3、里，加热，有什么现象？发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 过氧化钠（Na2O2）。一、金属与非金属的反应实验3-2:点燃2. Na2O2和 Na2O谁更稳定？1.过氧化钠中O的化合价为_。思考：2.钠在空气中燃烧：2NaO2 = Na2O2（淡黄色）-1把一小块钠放在氯气中燃烧实 验 钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。2Na + Cl2 = 2NaCl为什么说生成的是白烟？点燃现象：反应：思考：3.鈉与其它非金属反应 在研钵中把钠与硫粉混合研磨。实 验 火星四射，发生爆炸。2Na + S = Na2S 钠是一种很活泼的金属，能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。研磨现象：反应：结论：3.鈉与其它非金

4、属反应思考与交流点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？【问】铝与氧气能否反应？所需条件？除氧化膜科学探究探究1： 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？现象： 铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因： 铝表面的氧化膜保护了铝。 用砂纸打磨后，仍出现上述现象，这又是为什么呢？ 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？4Al+3O2 = 2Al2O3科学探究探究2：293铝在纯氧中燃烧写出金属Na、Al、Fe与非金属O2、Cl2、S的反应方程式。 2Na+ Cl2

5、= 2NaCl点燃2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3点燃2Al+ 3Cl2= 2AlCl3点燃 2Na+ S = Na2S 2Al+ 3S= Al2S3加热 Fe + S = FeS加热（研磨爆炸）3Fe+4O2=2Fe3O44Fe+3O2=2Fe2O3点燃3Fe+4O2=2Fe3O44Fe+3O2=2Fe2O3Mg+O2=2MgO点燃 活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。2Cu+O2=2CuO一、金属与非金属的反应291小结:金属的化学性质常温：点燃：2Na + S Na2 S

6、2Na + Cl2 2NaCl点燃研磨4Al+3O2=2Al2O31.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)写出金属Na、Al、Fe与非金属O2、Cl2、S的反应方程式。 2Na+ Cl2 = 2NaCl点燃2Fe+ 3Cl2= 2FeCl3点燃2Al+ 3Cl2= 2AlCl3点燃 2Na+ S = Na2S 2Al+ 3S= Al2S3加热 Fe + S = FeS加热（研磨爆炸）1.地壳中储量居前4位的金属元素是（ ）A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜C.氧、硅、铝、钛 D.钠、镁、钾、氢2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是( )A.Fe B.Al C.Mg D.NaABC

7、课堂练习:练习3. 金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ） A. 氧化钠 B.过氧化钠 C. 氢氧化钠 D.碳酸钠4铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜DB练习5下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高D金属钠的密度小于水而大于煤油AD练习6下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔

8、在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落AC1.金属钠和水的反应实验：将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中二、金属与酸和水的反应实验现象金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠浮在水面上钠熔化成小球钠在水面上游动有嘶嘶的声音滴有酚酞的液体变成了红色浮游熔嘶红现象解释总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：白、软、轻、低、导 化学性质: 强还原性1、与氧气反应常温4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 点燃2、与水反应2Na + 2H2O =2N

9、aOH + H21.钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？2.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？思考：钠能与水、O2反应不能，必须用干燥沙土灭火 思考：请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。1、水蒸气的发生装置2、水蒸气与铁粉反应装置3、产物的检验(收集)装置2、铁与水蒸气的反应287方案1:水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置2、铁与水蒸气的反应方案2:2、铁与水蒸气的反应方案3:3Fe + 4H2O (g) = Fe3O4 + 4H2 2、铁与水蒸气的反应现象：可以观察到加热时试管内铁粉 ，点燃肥皂泡可听到，冷却后得到_。变红爆鸣声黑色的

10、固体48293镁与热水可反应铝与沸水可反应（很微弱）2Al + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H23、镁、铝与水反应2912Na+2HCl=2NaCl+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2思考： 如果将一块金属钠与少量的稀盐酸反应，按反应先后顺序写出反应的化学方程式。4、金属和酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2289 2Na + 2H2O = 2NaOH + H25、金属和盐的反应思考：如果将一块金属钠放入硫酸铜溶液中，会有什么实验现象？按反应先后顺序写出反应的化学方程式。2NaH2O=2NaOHH2CuSO42NaOH=C

11、u(OH)2Na2SO4钠浮在液面，熔为一光亮的小球，并且四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液中有蓝色沉淀生成现象：钠先与水反应，而不直接置换金属1、铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+6H+ = 2Al3+ +3H22、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2实验：铝片与稀盐酸和氢氧化钠的反应2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应现象：有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。实验操作实验现象化学方程式离子方程式有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。 2Al + 6HCl

12、= 2AlCl3 +3H22Al+6H+ = 2Al3+ +3H22Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应思考题：1.铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？ 铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在

13、，只有极少数金属以游离态存在。小结：练习1.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2D.O2 （ ）2.为了除去铁粉中的少量铝粉，可选用_溶液，有关的化学方程式为:_离子方程式为:_3.两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，放出氢气的物质的量之比为（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、3：1BC291 293巩固练习1.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2D.O2 （ ）2.下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属质软，可用小刀切割 密度比煤油大熔点低于100 热和电的良导体 A.全部正确 B.除外全部正确 C.仅正确 D.除外全部正确BCA3相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的A放在足量水中 B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中4将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮