2021-2022学年黑龙江省绥化市明水第一中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省绥化市明水第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A元素周期表共有18个族 B第A族的元素全部是金属元素C短周期是第一、二、三、四周期 D元素周期表含元素最多的族是第B族参考答案：D2. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分

2、离KNO3和NaCl固体的混合物D将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2参考答案：A略3. 下列有关能源的叙述正确的是A水力、电力、风力属一次能源 B氢能源、电力属二次能源 C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源参考答案：B略4. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 A放入敞口的容器中 B放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中 C放入密封的容器中 D放入充有少量乙烯的密封容器中参考答案：B5. 分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是（）A依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应

3、和非氧化还原反应C依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物【解答】解：A、根据酸能电离出的氢离子的个数，酸分为一元酸、二元酸，而不是根据含有的氢原子的个数，如醋酸，含4个氢原子，但是一元酸，故A错误；B、有电子得失或偏移的为氧化还原反应，无电子得失或偏移的为非氧化

4、还原反应，故B正确；C、溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，极根据分散质粒子直径大小，可以分为溶液、胶体和浊液，故C正确；D、由一种元素构成的纯净物为单质，由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故纯净物分为单质和化合物是根据构成元素的种类，故D正确故选A6. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJmol-1、P-O bkJmol-1、P-O ckJmol-1、O-O dkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A. (4c+12b-6a-5d)kJB. (4c+12b-4a-5d

5、)kJC. (6a+5d-4c-12b)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ参考答案：C【详解】各化学键键能为P-PakJ?mol-1、P-ObkJ?mol-1、P=OckJ?mol-1、O=OdkJ?mol-1；反应热H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-(4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1，故答案为C。7. 下列离子方程式书写正确的是()A. 硝酸银与盐酸反应：AgNO3Cl=AgClNO3B. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2C. 硫

6、酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，其离子反应式为Ba2SO42=BaSO4，故正确；D、应生成Fe2，故错误。8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+BNO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Al2(SO

7、4)3通入过量氨水Al34NH3H2O = AlO24NH4+2H2O参考答案：B略9. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2参考答案：CA、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。10. 在PH = 1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（考察离子共存的知识）

8、A Al3+、Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl- C Ba2+、K+、S2-、Cl - DCu2+、Na+、NO3-、SO42-参考答案：B略11. 下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答

9、即可【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐，属于化合物，氧气为氧元素组成的单质，纯碱（Na2CO3）为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D、CuSO4?5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物，不属于盐，故D错误，故选B12. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是参考答案：B略13.

10、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 （ ）A化学能 电能 B化学能 机械能 电能C化学能 热能 电能 D化学能 热能 机械能 电能参考答案：D略14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D. 外电路中每

11、通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【详解】A.根据电池总反应方程式可知：在电池工作时，锌失去电子，元素化合价升高，Zn作负极，A正确；B.电池工作时，在正极上MnO2获得电子，发生还原反应产生MnOOH，正极的电极反应式：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)，B正确；C.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C错误；D.Zn是+2价金属，每1molZn失去2mol电子，因此外电路中每通过0.2mol电子，锌消耗的物质的量为0.1mol，反应消耗的锌的质量理论上为6.5g，D正确；故合理选项正确的C。15. 在2A(g)B(

12、g) 3C(g)5D(g)的反应中，表示该反应速率最快的是A. v (D) 4.0 mol(L)B. v (C)3.2mol(L)C. v (A) 2.0mol(L)D. v (B) 1.2mol(L)参考答案：D【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快。A. v (D) 4.0 mol(L)；B. v (C)3.2mol(L)，则v (D) v (C)=5.3 mol(L)；C. v (A) 2.0mol(L)，则v (D) v (A)= 5

13、.0 mol(L)；D. v (B) 1.2mol(L)，则v (D)5v (B) 6.0 mol(L)；反应速率最快的是6.0 mol(L)。答案选D。【点睛】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，溶液的红色褪去，有同学对此提出了两种假设：假设一：过氧化氢表现出酸性，中和了原有的氢氧化钠假设二：过氧化氢表现了 请通过实验证明是哪一种假设成立

14、。实验现象结论向已褪色的溶液中继续加入足量的 溶液（填化学式）若溶液 ；则假设 成立若溶液 ；则假设 成立参考答案：氧化性，将酚酞氧化了。 实验现象结论NaOH 又出现红色 一 不再出现红色 二 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，Na

15、OH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 （4）书写装置中反应的化学方程式 书写装置中反应的化学方程式 参考答案：19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m