2022高中化学教案通用

1、Word 2022高中化学教案通用 编写化学教案要依据教学大纲和教科书。从同学实际状况动身，细心设计。今日我在这给大家整理了2022高中化学教案通用8篇，接下来随着我一起来看看吧! 2022高中化学教案通用篇1 氧化还原反应教案 一、教学分析 (一)、教材分析 氧化还原反应支配在高中化学必修1其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。由于在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原

2、的重要应用。只有让同学把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了学校的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过仔细引导使同学逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会关心同学用正确的观点和（方法）学习化学学问。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，其次是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 (二)、同学分析 同学在

3、学校化学学习中已经接触了很多反应，并已经把握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从详细的反应理解氧化反应和还原反应，但并没熟悉到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 同学在学校化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。 二、教学目标 (一)、学问与技能： 1、能从化合价的变化，熟悉并建立氧化还原反应的概念; 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电

4、子转移。 (二)、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特别到一般规律，再从一般规律到特别的熟悉问题的科学方法; 2、通过对氧化剂和还原剂这一冲突体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识; 3、通过“思索与沟通”、“问题探究”等活动，增加同学分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。 (三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演化，培育同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导 同学乐观思维，激发同学的学习爱好和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使同学形成勇于创新的习惯、

5、培育创新力量。 三、教学重、难点 教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动同学的思维，让他们乐观参加到教学过程中，我采纳“争论探究式”的（教学方法），通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让同学思索、争论、归纳，并辅以多媒体教学手段展现微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将同学的熟悉引向深化。 五、教学流程图 思索与沟通 分组争论 思索、争论 争论、归纳 练习、归纳、（总结） 六、教学过程： 第一课时 教学环节 老师活动 同学活动 设计意图 新 课 引 入 复习引入: 【思索1】

6、：在学校阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。 【思索2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么? 【思索3】: Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型? 自立思索，回忆所学学问;动手写方程式 复习学校化学反应的分类方法，通过举例，说明学校的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。 【思索与沟通1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 【分组争论】:氧化反应和还原反应是分别自立进行的吗?为什么? 回忆所学学问;动手写方程式 【思索、回顾】H2还原氧化铜的试验现象 复习学校氧化反应和还原反应的学问。 使同学对氧化反应和还原

7、反应作为冲突的共同体有一个全面的熟悉，引出氧化还原反应。 从化合价角度熟悉氧化还原反应 【问题探究1】：怎样推断一个反应是不是氧化还原反应? 复习常见元素的化合价 思索 标化合价，思索化合价口诀 引起同学的求知欲 复习化合价学问，为氧化还原反应学习打下基础 【思索与沟通2】 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，争论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 2CuO +C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O 标化合价，思索氧化还原反应与化合价的关系 从化合价升降分析氧化还原反应 【练习与思索】 Fe +

8、 CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么? 练习、思索、沟通 同学通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及推断依据，培育同学的观看、思维力量和形成规律性学问的认知力量。 从电子转移熟悉氧化还原反应 【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生转变的本质缘由是什么?(阅读教材36页) 老师板书：氧化还原反应 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。 同学思索、做笔记 从微观角度来熟悉

9、氧化还原反应的实质 培育同学的归纳整理力量 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 【问题探究3】： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 练习推断下列哪些是氧化还原反应? Cu+Cl2 = CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 CaCO3=CaO+CO2 2KClO3=2KCl+3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 NaOH+HCl=NaCl+H2O 思索、归纳、整理 以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，把握化学反应的不同分类方法，培育（规律思维）力量。 分层训练 1、必做题 1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B

10、.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四种基本类型的反应中，肯定是氧化还原反应的是 A.化合反应B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3、下列叙述正确的是( ) A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中肯定全部的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移) 2、选做题 1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.肯定被氧化B.肯定被还原

11、C.可能被氧化，也可能被还原 D.以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是 A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 回忆所学学问，自立思索问题，寻求答案; 回答问题，进行组间沟通;其他同学进行补充、评价 通过练习，加深对所学内容的理解。 通过分层训练使不同层次的同学都得到提高 小结与作业支配 本章小结： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的推断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 作业：1、教材P38,1、5、6 2、课外同步练习1 3、预习氧化剂和还原剂部分学问 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反

12、应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个详细事例，争论并沟通你对氧化还原反应的熟悉。 整理记录学问点 规律：高、失、氧;降、得、还 记录 思索 培育同学归纳整理力量，与前面的学习目标相呼应 用（顺口溜）记忆更好 巩固本堂内容 为下节课学习打基础 为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔 七、板书设计：氧化还原反应(第一课时) 1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的推断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 2022高中化学教案通用篇2 乙酸 一、指导思想与理论依据： 高中化学新课程准指出，高中化学新课程应有助于同学主动构建自身进

13、展所需的化学基础学问和基本技能，进一步了解化学学科的特点，加深对物质世界的熟悉，有利于同学体验科学探究的过程，学习科学探究的基本方法，加深对科学本质的熟悉，增加创新精神和实践力量;有利于同学形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻的熟悉科学、技术和社会之间的相互关系，逐步树立可持续进展的思想。 二、教材分析 1.教材的学问结构：本节是人教版高中化学其次册第三章第三节生活中两种常见的有机物乙酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，本节共1课时完成，按教材的编排体系，包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质讨论、乙酸的用途和乙酸的制法。 2.教材的地位和作用：从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧

14、衍生物，又是羧酸类物质的代表物，它和我们的生活生产实际亲密相关，从学问内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇学问的巩固、连续和进展，又是学好酯(油脂)类化合物的基础。故本节有着承上启下的作用。 3.教学重点：依据教学大纲和以上的教材分析，乙酸的结构和性质是本课时的教学重点，特殊是酯化反应的特点和过程分析即对酯化反应演示试验的观看和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。 4.教材的处理：为了使教学具有更强的规律性，突出教学重点内容，充分说明物质的性质打算于物质的结构，对教材的内容在教学程序上进行了调整：(1)将乙酸的结构特点放在乙酸的性质之后去熟悉。当同学对乙酸的性质有了感性熟悉后，再

15、提出为什么乙酸会有这些性质呢?必定使同学联想到它的结构有何特点呢?这样既加深了同学对结构打算性质，性质反映结构观点的熟悉，又能反映出化学思维的主要特点：由详细到抽象，由宏观到微观。(2)为了突出酯化反应的过程分析和加深对酯化反应的条件理解，将课本P.75的演示试验做了适当的改进(详见教学过程设计)，增加了同学对试验过程及试验数据的分析推断力量，达到了“知其然，知其所以然”的教学效果。 5.教学目标： (1)学问技能使同学把握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步把握酯化反应。 (2)力量培育通过试验设计、动手试验，培育同学的观看力量，加强基本操作训练，培育分析、综合的思维力量和

16、求实、创新、合作的优良品质。 (3)方法训练介绍同位素原子示踪法在化学讨论中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、讨论、培育同学从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 三、教学方法“探究式” 教学活动是师生互动的一个过程，其同学的主体作用和老师的主导作用必需相互促进，协调进展。依据教学任务和同学特征，为了限度地调动同学参加课堂教学过程，使其真正成为课堂的仆人，成为发觉问题和解决问题的高手，。其基本过程如下： 反馈矫正评价 以上过程可概括为：情景激学，试验促学，构建导学，迁移博学。 四、学情分析和学法指导 1.学情分析：从学问结构上看，同学已经学完烃的基础学问和乙醇等内容，

17、对有机化合物的学习特殊是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了肯定的熟悉，能把握常见的有机反应类型，具备了肯定的试验设计力量，渴望自己自立完成试验。有较强的求知欲，师生间彼此了解，有很好的沟通沟通基础。 2.学法指导：依据本节课的教学内容和教学特点，在教学中： (1)通过指导同学设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的试验，培育同学试验操作力量、分析比较力量和创新力量，使同学把握如何通过化学试验设计和实施化学试验达到讨论物质性质的基本方法和技巧。 (2)通过对酯化反应演示试验的改进，突出了酯化反应过程、条件和试验装置特点的分析推理和讨论，使同学在课堂上通过老师创设的演示试验氛围，潜移

18、默化地受到自然科学方法论思想的熏陶。自然科学的讨论过程是以自然现象、科学试验为基础，用提出问题探究分析解决问题迁移进展(再提出问题)的方法绽开探究的过程。教会同学对试验数据的分析和处理力量。 五、教学手段 教学中充分利用演示试验、同学设计试验、实物感知和多媒体计算机帮助教学等手段，充分调动同学的参加意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给同学供应更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使同学真正成为课堂的仆人。 2022高中化学教案通用篇3 教学预备 教学目标 1、了解二氧化硫的物理性质和用途，把握二氧化硫的化学性质。 2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。 教学重难点

19、 二氧化硫与水反应。 可逆反应。 教学工具 多媒体翻页笔白板笔白板刷 教学过程 投当天的空气质量日报 讲请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状 (首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒) 讲今日我们来共同争论关于硫、氮及其化合物的问题 板书第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫 投影视频硫磺的存在形式和硫单质的物理性质 讲解并投影小结 存在形式：游离态：火山口四周或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O) 板书(一)、硫(sulp

20、hur)俗称硫磺。 1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。 思索用何种方法除去沾在试管上的硫单质? (用CS2 洗涤，加热升华法) 问比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物 投影 问硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢? 讲硫既有氧化性又有还原性 板书2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 投影Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S=Na2S (研磨并稍微爆炸) Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法) 板书与非金属反应：H2+SH2

21、S 讲制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。 板书 还原性：与氧气发生反应 投影硫在空气和氧气中燃烧的视频 试验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程式：S+O2SO2 板书 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 设问在空气质量（报告）的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今日我们首先来共同争论关于二氧化硫的问题。 板书(二) 二氧化硫 展现一瓶盛满的二氧化硫集气瓶 问 二氧

22、化硫什么颜色?什么状态?有什么气味? 二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。 问二氧化硫在水中的溶解性怎样呢? 二氧化硫易溶于水。 板书1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体。 过渡刚了解SO2的物理性质，下面重点讨论SO2的化学性质，看看他究竟有什么隐秘? 板书2、化学性质 引导请大家从理论上及已有的学问推想。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合其次章的氧化还原学问进行思索。 酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应; 具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。 引导特别好，那让我们一起通

23、过试验进行验证。 投影二氧化硫可溶性的视频 试验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 试验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。 板书(1) 酸性氧化物亚硫酐 二氧化硫与水反应 ：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸) 讲H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。 引导通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，简单分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。 板书可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 问水电解产生氢气和氧气与氢

24、气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗? 不是，条件不同 引导二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作便利，是加进亚硫酸。) 板书 二氧化硫与碱的反应 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 思索与沟通能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何 向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，连续通入，沉淀消逝 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O; SO2 + Ca(OH)2 + H2O =Ca(HSO3 )2 S

25、O2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3 )2 问能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ? 不能 板书 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 讲利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 过二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性 板书 (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S = 3S + 2H2O 讲将SO2与H2S气体混合后可看到混浊 讲SO2具有很强的还原性 板书 (3) 二氧化硫的还原性 与卤素单质反应： SO2 + Br2

26、+ 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 讲SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 板书 与某些强氧化剂的反应： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 讲紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。 过SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。 板书

27、 SO2的催化氧化 2SO2+O2 2SO3 讲SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。 投影试验视频：SO2的漂白性。 试验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。 (品红溶液是一种有机红色染料) 讲SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。 板书(4) 漂白性 投影SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质 讲在这里大家需要留意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。 投影小结常见漂白剂及其原理比较 过我们讨论物质的性质的目的是为了能更好地应用它，S

28、O2的这些性质打算有哪些用途呢?请大家总结并回答。 讲SO2在日常生活中有肯定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严峻损害，并有致癌作用。 板书(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒 问关于酸性氧化物，我们最熟识的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢? 投影小结 相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物 不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色 思索

29、与沟通如何鉴别SO2和CO2 呢? 鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色， 鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成 但需要留意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别 但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2 思索与沟通如何除去CO2中的SO2呢? 可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是汲取SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽) 过依据SO2的性质以及以前学习过的气体制备学问，设计一下SO2在试验室取的装置。 板书 (6) SO2的试验室制法 反应原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2+H2O 制备装置：固体和液体不

30、加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸变红 潮湿的品红试纸褪色 6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 过虽然SO2在实际中有肯定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。 板书(7) SO2的污染 讲SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分 板书酸雨：空气中SOX和NOX随（雨水）下降成为酸雨，pH5.6 讲由于溶解了二氧化碳的原因，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水

31、降落下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。 讲SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气 思索与沟通如何掌握酸雨呢?大家有什么好方法 1、改善燃料种类，乐观开发新能源; 2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 . 3、（种植）能够汲取SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等; 过酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是由于H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32会被空气缓慢氧化成SO42，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种

32、无色易挥发的固体 板书(三) 三氧化硫 1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。 2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 问那么SO3的通性表现在哪几方面呢? 投影小结 (1) 与水反应： SO3 + H2O=H2SO4 (放出大量的热) (2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO=CaSO4 (3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 = CaSO4 +H2O 过最终，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的学问。 讲给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人惊奇的是，漂

33、亮的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查讨论，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。原来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。 在日常生活中也经常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得光明雪白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，缘由是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS。 讲以上资料中提到的H2S毕竟是一种什么气体?下面的时间我们来讨论H2S的学问。 板书(四) 硫化氢 1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水

34、，有剧毒。 2、试验室制法： 由强酸制弱酸的原理 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 问由试验原理，我们可知，制取H2S应实行什么样的装置呢? 固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置 也可用启普发生器。 讲但在制备气体之前要检查装置的气密性。 问那么收集装置是什么样的呢? 用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水 问H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气汲取试剂应用什么呢?能用H2O吗? H2S是酸性气体，应用碱液汲取，不用H2O是由于H2S在H2O中的

35、溶解度小。 投影资料卡片常用干燥剂 酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5 碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH) 中性：CaCl2 、Na2SO4 但CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量汲取水 问要制得干燥的H2S应怎么办? H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。 问如何验满呢? 板书 用潮湿的Pb(CH3COO)2试纸 Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 试纸变黑 问下面我们可利用课前制备的H2S气体，讨论一下H2S气体的化学性质 板书 3、化学性质 思索与沟通请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推想其化学性质。

36、H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。 视频试验在导管口用火点燃H2S气体，观看完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。 问由此现象可得出什么结论? 板书 (1) 可燃性 讲H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充分时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。 板书 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 讲当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末消失时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。 板书 2H2S + O2 2H2O +S 思索与沟通请大家分析上述两反应，争论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物 过由刚才的学习

37、我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢? 问碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性挨次如何呢? 板书(2) 还原性：H2S + X2 =2HX +S(X=Cl、Br、I) 投影小结单质氧化性：Cl2Br2 I2S 离子还原性：Cl 小结事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。 讲H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O 板书(3) 不稳定性：H2S H2+S 过H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，

38、下面我们就来一起争论它的性质。 板书 (4) H2S气体的水溶液氢硫酸 讲氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。 思索与沟通现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。 (1) 分析变质的缘由 均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2SO3+ O2=2H2SO4 2Na2SO3 +O2=2Na2SO4 (2) 设计试验证明是否发生变质 H2S ：观看是否有浑浊 H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀 Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成 (

39、3) 设计试验证明溶液已完全发生变质 H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀 H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色 Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色 总结本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了肯定的熟悉。 （自我评价） 1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是() A.BaCl2有

40、_ B.两试管沉淀均是BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.上升PH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大 2.下列试验能证明某无色气体为SO2 的是() A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 C.能使品红试液褪色，加热后又显红色 D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液汲取0.8molSO2， 所得溶液中SO32 ，HSO3 物质的量浓度之比约为() A.2：1B.1：3 C.3：2D.2：3 4.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采纳的方法是() A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水 C.先通过氢氧

41、化钠溶液，再通过澄清石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水 5.能证明SO2 具有漂白性的是() A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发觉溶液紫色褪去 B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去 C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去 课后小结 见教学过程。 课后习题 1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( ) A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B.亚硫酸不稳定，简单分解为水和SO2 C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，（变废为宝）

42、，化害为利。其原理是 ( ) A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 3. 下列说法中正确的是() A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体肯定是CO2 B.能使品红溶液褪色无色气体肯定是SO2 C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3(2-) D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2 4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气 和二氧化碳的物

43、质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( ) A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5. A、B是两种有刺激性气味的气体。试依据下列试验事实填空。 (1)写出AF各物质的化学式： A_，B_，C_，D_，E_，F_。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式_。 6. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。 它们具有下列性质： A不溶于水和盐酸 B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体 C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题 (1)推断AE的化

44、学式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。 (2)有关反应的离子方程式： B与盐酸反应 ;C与硫酸反应 ; D与硫酸反应 ;E与溴水反应 。 7. 下图是试验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答： (1)中发生的化学反应方程式为_ 。 (2)中试验现象为_，证明SO2是_ 气体。 (3)中现象是_，证明SO2有_。 (4)中现象是_，证明SO2有_性。 (5)中现象是_，证明SO2有_性。 (6)反应的化学方程式为_。 板书 见教学过程。 2022高中化学教案通用篇4 教学目标： 学问目标： 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区分。 力量目

45、标： 1.培育同学通过试验解决问题的力量，更突出的是要培育同学在试验基础上的分析力量和思维力量。 2.利用试验和数据的结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。 情感目标： 通过对试验的分析讨论，培育同学沿着“问题试验分析结论”的思路，以科学的方法去解决问题的力量。 教学建议 教材分析 本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。同学虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟识，但是对从量的角度去熟悉物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思索。教材一开头就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把同学的留意力一下子带到要争论的问题中来。接着教材分别支配了两组试验试验7-2、试验7-

46、3和试验7-4，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据，通过老师的归纳和分析关心同学建立起“饱和溶液的概念”。 1.通过试验7-2，同学应当了解： (1)要推断物质的溶解是否有限度，就必需确定“肯定温度”和“肯定量的溶剂”这两个条件。 (2)当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。同学有了这两点熟悉之后，就能比较简单理解：当溶质溶解达到它的限度时(假如条件不变)，溶液就处在一种特别的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。 如何教同学推断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能连续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接

47、观看到的宏观现象作为推断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来推断溶液已达饱和，又肯定要以“肯定温度”和“肯定量溶剂”为前题，否则就没有意义。 试验7-3和试验7-4通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说： (1)说明当转变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。 (2)从反面证明饱和溶液定义的叙述必需有两个前提为条件，否则就没有意义。 (3)客观上向同学介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即上升温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜绽开争论。 2.为了消退同学把溶液的浓稀与溶

48、液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段特地叙述。 通过试验7-5，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其推断方法，来辨别浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区分，是很有劝说力的，老师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在争论时肯定要向同学指明，溶液的浓稀，是指肯定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关;饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。 教学建议 (1)边试验、边分析、过争论、充分调动同学的乐观性，启发他们乐观思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。 (2)老师演示试验

49、并给出一些数据，引导同学分析，逐步培育同学分析思维力量和区分不同概念的比较力量。 2022高中化学教案通用篇5 重点： (1)建立饱和溶液的概念。 (2)分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区分。 难点： 利用试验和数据结合，培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。 教学过程： 通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的讨论，就需要将溶液作以分类： 1.饱和溶液与不饱和溶液 演示试验7-2在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。 老师活动提问：在试验演示过程中，溶液的温度是否转变?水的量是否转变?这个试验说明白什么? 目的 为同学

50、观看试验供应了肯定的方向，有利于同学分析试验结果。 老师活动演示试验7-2：在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。 同学活动观看试验并回答以上提出的问题。 结论 饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能连续溶解某种溶质的溶液。 老师活动提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么肯定要指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”呢? 同学活动同学动手做试验7-3。试验7-4，并思索以上问题。 目的培育同学通过试验解决问题的力量。 同学活动分析争论并总结该试验。 老

51、师活动参加争论并答疑，引导同学总结。 结论 (1)只有指明“肯定温度”和“肯定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。 (2)当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。 目的：加深同学对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。 老师活动说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液经常习惯被分为浓溶液和稀溶液。 2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系 老师活动演示试验7-5：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观看现象。 同学活动观看试验及所列数据，试推断正误。 目的

52、：培育同学区分不同概念的比较力量和分析思维力量。 (投影)供应数据： 20时，在100克水中最多溶解不同物质的质量： 硝酸铵：192克碳酸钙：0.0013克食盐：36克氢氧化钙：0.17克 推断： (1)在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 (2)饱和溶液是浓溶液。 老师活动引导同学总结。 结论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必定的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 老师活动指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液? (四)总结、扩展 (1)溶液：在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。 不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。 (2)

53、扩展练习：试推断： 同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 在肯定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，假如溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。 同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。 肯定温度下，溶质的质量不转变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。 肯定温度下的氯化钠饱和溶液，肯定不能连续溶解硝酸钾。 两种不同溶质的饱和溶液混合，依旧是饱和溶液。 2022高中化学教案通用篇6 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构学问的学习，目的是使同学进一步对物质结构理论有一个较为系统的熟悉，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 2、教材内容的分析 教材是通过复习学校学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段学问进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： 离子键; 电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 二、同学状况分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内