高一化学《化学计量在化学实验中的应用》 全省一等奖-精讲版课件

1、湖南省长沙市一中卫星远程学校 1. 下列表示不正确的是_ ，错在何处？课前提问：1/2 mol O2 1 mol e-质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等2g H2含1mol H 1 mol铅笔H2的摩尔质量是2 g 3 mol H2SO4 中约有 个H2SO4 分子，溶于水后可以电离出 mol H+。64g O2含有 mol O原子， mol质子。2. 填空课前提问：1.806102464323. SO2 和 SO3的物质的量相同，下列结论中错误的是( )A. 它们的分子数之比为 1 : 1B. 它们所含氧原子数目之比为 2 : 3C. 它们的质量之比为 1 : 1 D. 它们所含原子数目

2、之比为 3 : 4课前提问：C质量(m)物质的量(n)摩尔质量(M)体积物质的量？n =mM固态或液态物质1mol物质质量（g）密度（20 , 101kpa ）体积（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 计算1mol下列各物质的体积 : v= m/ 气态物质1mol物质质量(g)密度（0 、101kpa ）体积（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L固态或液态物质1mol物质

3、质量（g）密度（20 , 101kpa ）体积（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 计算1mol下列各物质的体积: v= m/ 气态物质1mol物质质量(g)密度（0 、101kpa ）体积（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3536 cm3固态或液态物质1mol物质质量（g）密度（20 , 101kpa ）体积

4、（1mol）Fe558g788 g/cm3Al2698g27 g/cm3Pb20720g113 g/cm3H2O1800g10 g/cm3（40C）H2SO49800g183 g/cm31. 计算1mol下列各物质的体积: v= m/ 气态物质1mol物质质量(g)密度（0 、101kpa ）体积（1mol）H22.016g0.0899g/LO232.00g1.43g/LCO244.01g1.977g/L 72 cm310.0 cm3183 cm318.0 cm3536 cm322.4L22.4L22.3L观察上述计算结果，可得出什么结论？观察上述计算结果，可得出什么结论？相同条件下，1mol

5、不同固体或不同液体的体积不相等而不同气体的体积却近似相等。观察上述计算结果，可得出什么结论？相同条件下，1mol不同固体或不同液体的体积不相等而不同气体的体积却近似相等。为什么？2.讨论：从微观角度分析，影响物质体积的内在因素主要有哪些？ 粒子数目 粒子（半径）大小 粒子间的平均距离 其中：固体或液体的体积主要取决于粒子数目粒子（半径）大小；气体的体积主要取决于粒子的数目和粒子的间的平均距离。二、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 简化：每摩尔（或1mol)气体所占的体积叫气体摩尔体积。 二、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。

6、 2. 表示方法及单位：常用Vm表示 （Vm= ）；单位：L/mol 或 m3/mol。 每 摩 尔 3. 在相同的温度和压强下，不同气体的摩尔体积是相同的（即Vm 只与温度和压强有关）。二、气体摩尔体积4. 特例：在标准状况下（0，101kPa），任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol。理解：条件：标准状况下（0，101kPa）适用对象：气体（单一气体或混合气体）数值：1mol , 22.4L（近似值）单位：L/mol思考：1.判断下列说法是否正确？为什么？(1)气体的摩尔体积为22.4L/mol( )(2)标况下任何气体的体积都约是22.4L( )(3)1mol二氧化碳的体积约为22.

7、4L( )(4)1mol水在标况下的体积约为22.4L( ) (5)1mol二氧化硫在20时的体积比22.4L大( )(6)1mol氯化氢在3.03105Pa时的体积比22.4L少( ) 错误错误错误错误错误错误2.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。2.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol

8、H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.22.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.

9、2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.82.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.22.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准

10、状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.21.52.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.21.511.22.填写下列空白：（1）标准状况下，0.5mol

11、H2占有的体积是_L。（2）标准状况下，2mol O2占有的体积是_L。（3）标准状况下，4.48L CO2的物质的量是_mol。（4）标准状况下，33.6L H2的物质的量是_mol。（5）标准状况下，16g O2的体积是_L。（6）标准状况下，11.2L N2中含的N2分子数是_个。11.244.80.21.511.23.0110231. 阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2. 理想气体状态方程PV=nRT= RTPM=RT四、阿伏加德罗定律及其推论其中：P:压强，V:体积，n:物质的量，R:常数，T:热力学温度，m:质量，M:摩尔质量， :密度。即V

12、1/V2=N1/N2 练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：四、阿伏加德罗定律及其推论(1)同温同压下，气体体积与物质的量成 比。 (2)同温同压下，气体密度与气体相对分子质量成 比。练习：由理想气体状态方程，推出在以下条件下的各种量的关系：正正四、阿伏加德罗定律及其推论(3)同温同体积下，气体压强与气体物质的量成 比。正即同温同压下，即V1/V2=n1/n2.即同温同压下， 1/2=M1/M2.即同温同体积下， P1/P2=n1/n2.(4)同温同压同体积下，气体质量与其相对分子质量成 比。 (5)同温同压同质量下，气体体积与其相对分子质量成 比。练习：由理想气体状态方程

13、，推出在以下条件下的各种量的关系：正反四、阿伏加德罗定律及其推论即同温同压同体积下， M1/M2=m1/m2即同温同压同质量下， V1/V2=M2/M11. 下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1mol H2的 体积都约是22.4L（B）2g H2和44g CO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g H2和11.2L O2的物质 的量相等（E）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4L课堂练习：1. 下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1mol H2的 体积都约是22.4L（

14、B）2g H2和44g CO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）在标准状况下，1g H2和11.2L O2的物质 的量相等（E）标准状况下，1mol O2和N2混合气体的 体积约为22.4LD、E 课堂练习：课堂练习：D课堂练习：课堂练习：课堂练习：4. (多选)下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2课堂练习：4. (多选)下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等体积等

15、密度的CO和C2H4C. 等温等体积的O2和N2 D. 等压等体积的N2和CO2A B课堂练习：5. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2课堂练习：5. 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是_.Cl2 N2 H2 CO2 O2课堂练习：课堂练习：C课堂练习：C课堂练习：HCl， H2 和 Cl2 （2007年全国） B质子数7、（2008年海南高考）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（ )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲

16、的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小B8、（2007年全国卷)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ） A. P(Ne) P(H2) P(O2) B. P(O2) P(Ne) P(H2) C. P(H2) P(O2) P(Ne) D. P(H2) P(Ne) P(O2) D8、在一定的温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2(g)化合生成2体积化合物Z，则该化合物Z的化学式是（ ）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3A(解析）设该化合物Z的

17、化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律：X2+3Y2=2XaYb（在化学反应方程式中，对于气体物质，在同温同压下，其体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式中化学计量数之比),根据质量守恒定律，得：2=2a,a=1,2b=6,b=3,即生成物为XY3.五、气体相对分子质量（Mr）的计算方法1. 已知标准状况下的气体密度M=22.4L/mol （注：的单位为g/L)例1. 已知某气体在标准状况下的密度2.86g/L，则这种气体的相对分子质量是多少？2. 已知两种气体的相对密度DA-BMr(A)=DA-BMr(B)64例2. 已知某种气体的密度是氢气的密度的16倍，则该气体的相对分子质量是多少？323. 混合气体的平均相对分子质量M(混)=m总/n总 =MA a%+MB b%+MC c%+ (a%、b%、c%表示该气体的体积分数）例如：N2与O2按体积比4：1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为：28g/mol80%+32g/mol 20%=28.8g/mol.例3. 由CO、CO2组成的混合气体的平均相对分子质量为40.则CO和CO2的体积比为（ ） A.1:2