归纳与整理化学反应与能量(新人教必修1)-精讲版课件

1、新课标人教版课件系列高中化学必修2.4归纳与整理第二章 化学反应与能量（一）化学能与热能断开化学键吸收能量形成化学键放出能量化学反应中能量变化的主要原因是 . 化学键的断裂和形成化学反应的特征：有新物质生成，同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学反应的实质： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小放出能量的反应E反应物 E生成物吸收能量的反应E反应物 E生成物练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是 A B C DB练习：氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1k

2、J，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为O3kJ。下列关系式中正确的是 A2Q1 + 2Q2 Q3 B Q1 + Q2 Q3 C Q1 + Q2 2Q3 C热量的变化吸热或者放热。化学反应中的能量变化，通常主要表现为：吸热反应：热能化学能放热反应：热能化学能练习：指出下列各种情况下能量转化形式原电池反应：电能化学能电池充电时：化学能电能光合作用：化学能光能练习：吸热反应一定是 A释放能量 B 贮存能量 C反应物总能量高于生成物总能量 D反应物总能量低于生成物总能量BD练习：能量越低，物质越稳定。反应：C(石墨) C(金刚石)是吸热反应，由此可

3、知： A石墨比金刚石更稳定 B金刚石比石墨更稳定 C金刚石和石墨不能相互转化 D金刚石和石墨可以相互转化AD已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) 放出Q1则： 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)相同条件下发生的反应：吸收 Q1 H2(g) + O2(g) H2O(g)放出 Q1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) 放出Q2(Q2Q1) 酸与 碱的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量称为中和热1 mol H2O强强稀指出下列过程是放热的还是吸热的：HCl +NaOH = NaCl + H2O放热反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2放热反应Ba

4、(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O吸热反应C + H2O（g）= CO + H2吸热反应H2 = H + H吸热2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2放热反应（二）化学能与电能原电池：把化学能转化成电能的装置原电池不是化学能转化为电能的唯一途径化学电源：（都是根据原电池原理制得的）干电池：一次性电池充电电池（二次电池）：燃料电池：锌锰电池的负极是 ，正极是 。锌筒碳棒化学能 电能 放电充电废弃的镍镉电池若不回收会 。 污染土壤和水源是一种高效、环境友好的发电装置原电池的构成条件：一电解质溶液、一个自发的氧化还原反应、形成闭合回路两

5、个电极、CuFe酒精FeCuSO4溶液Cu下列装置中， 能构成原电池的是：ZnH2SO4溶液CZnZnH2SO4溶液CFe醋酸溶液CuCuSO4溶液Fe稀H2SO4ABCDEF练习：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH值均增大 D 产生气泡的速度甲比乙慢 CZnCuZnCu稀硫酸甲 乙原电池负极的本质特征：失去电子原电池负极的判断：相对活泼的金属；失去电子，作还原剂；元素化合价升高；被氧化；发生氧化反应；电子流出；电流流入；电极溶解，质量减少。练习：镍镉（NiCd）可充

6、电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 ACd(OH)2 B 2Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH) C充电放电（三）化学反应速率与限度 1、 化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的 的物理量。快慢=n V t 常用单位：mol/(Ls）或 mol/(Lmin）B=C t对于一个反应：a A + b B = c C nA : nB ：nC cA : cB ：cC有： a:b:c= A: B : C练习：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g) +Y(g) = nZ

7、(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（Lmin），则n值为 A1 B 2 C 3 D 4 A反应物的性质影响反应速率的因素（外因）：浓度：固体表面积：温度：催化剂：其他条件：光、超声波、激光、放射线等决定反应速率的因素（内因）：反应物浓度越大，反应速率越快反应温度越高，反应速率越快使用催化剂能够改变反应速率固体表面积越大，反应速率越快练习：下列措施肯定能提高反应速率的是A增大反应物用量 B增大压强 C 使用催化剂 D适当升高温度D 2、 化学反应限度是用来描述一定条件下的可逆反应所能达到或完成的

8、。最大程度可逆反应的特点：1、同一条件下可向两个相反的方向同时进行2、任何一个可逆反应都不能进行到底。反应开始后，所有物质永远共存练习：向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为A1mol/L B0.75mol/L C 2mol/L D 1.5mol/Lc平衡状态的特点：逆、动、等、定、变V正= V逆 达到平衡时，正、逆反应速率相等达到平衡后，体系中各物质c、n、m不再改变动：等：定：只有可逆反应才能建立化学平衡逆：“变”在外界条件改变时，平衡发生改变V正、V逆0 达到平衡时，反应并未停止 化学反应的限度首先决定于反应的化学性质，其次受温度、浓度、压强等条件的影响。 正反应速率等于逆反应速率，的反应物与生成物的浓度不再改变时的状态1.同一物质的生成速率等于消耗速率2 .