高三化学高考考试总复习有什么知识点

1、 高三化学高考考试总复习有什么知识点高三化学高考考试总复习学问点1 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色 酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色 石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次： 阴极(夺电子的力量)： Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极(失电子的力量)： S2-I-BrCl-OH-含氧酸根 留意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外) 4、双水解离子方程式的书写： (1)左边写出水

2、解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平（其它）原子;(3)H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的（方法）： (1)分析：反应物、生成物是什么; (2)配平。 例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： (1)按电子得失写出二个半反应式; (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性); (3)使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内

3、的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为： 负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 留意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为： 阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量

4、法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。 (非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多) 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。 9、晶体的熔点： 原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi(由于原子半径：SiCO)。 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性： MnO4-Cl2B

5、r2Fe3+I2S=4(+4价的S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存： (1)是否有沉淀生成、气体放出; (2)是否有弱电解质生成; (3)是否发生氧化还原反应; (4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等; (5)是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元

6、素是Al，含量最多的非金属元素是O，HClO4(高氯酸)是的酸 18、熔点最低的金属是Hg(-38.9),;熔点的是W(钨3410);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。 19、（雨水）的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的CO2、H2O

7、及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为：-CHO2Ag 留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO4Ag+H2CO3 反应式为：HCHO+4Ag(N

8、H3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O 26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。 常见的胶体： 液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温(20)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到

9、总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 高三化学高考考试总复习学问点2 1、硫酸(化学式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%

10、左右;后者可得质量分数98.3%的纯浓硫酸，沸点338，相对密度1.84。 硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和很多金属发生反应。高浓度的硫酸有剧烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有剧烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。 2、化学性质腐蚀性 纯硫酸加热至290分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338C。

11、无水硫酸体现酸性是给出质子的力量，纯硫酸仍旧具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有特别强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。 在硫酸溶剂体系中，H3SO4+常常起酸的作用，能质子化许多物质产生离子型化合物： NaCl+H2SO4=NaHSO4

12、+HCl(不加热都能很快反应) KNO3+H2SO4K+HSO4-+HNO3 HNO3+H2SO4NO2+H3O+2HSO4- CH3COOH+H2SO4CH3C(OH)2+HSO4- HSO3F+H2SO4H3SO4+SO3F-(氟磺酸酸性更强) 上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。 3、接触法制硫酸 反应原理：造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2 氧化：2SO2+O2=2SO3 汲取：SO3+H2O=H2SO4 分别对应的设备：沸腾炉接触室汲取塔 详细（措施）：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4汲取SO3(防止形成酸

13、雾)、尾气处理(用氨水汲取SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。 4、浓硫酸(98.3%)的特性 吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不行干燥H2S)。 脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性) 强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如： Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O H2S+H2SO4(浓)=

14、S+SO2+2H2O 2NaI+2H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+I2+2H2O 与还原剂反应浓H2SO4的还原产物都为SO2。 常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。 5、储存方法 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35，相对湿度不超过85%。保持容器密封。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避开与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避开沸腾和飞溅伤及人员

15、。 高三化学高考考试总复习学问点3 一、常见物质的俗名及成分 1.硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO47H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO47H2O (4)芒硝：Na2SO410H2O (5)明矾：KAl(SO4)212H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO45H2O (7)熟石膏：2CaSO4H2O 2.矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3.气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)自然气(沼气)：CH4 4.有机类

16、(1)福尔马林：35%40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OHCHOHCH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5.其他类 (1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比31混合)

17、 (4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O35H2O (8)光卤石：MgCl26H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液 (10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaO、NaOH 二、物质的状态和颜色 1.固体物质 淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯 黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：Cu 红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3 白色：P4、Fe(OH)2、无

18、水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3 黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁 棕褐色：Ag2O 紫黑色：I2 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2 绿色：FeSO47H2O、Cu2(OH)2CO3 银白色：块状铁、银、钠、钾 2.液体物质 蓝色：Cu2+、Cu(H2O)42+、，遇I2的淀粉溶液 黄色：Fe3+、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸 紫红色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液 红色：Fe(

19、SCN)n3-n(n=16) 深红棕色：液溴 浅黄绿色：氯水 橙色：溴水 橙红色：溴的CCl4溶液 红褐色：Fe(OH)3胶体 褐色：碘的乙醇溶液 3.气体物质 淡黄绿色：F2 红棕色：NO2、溴蒸气 紫红色：碘蒸气 黄绿色：Cl2 无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2=CH2等 三、特别的物理性质 1.易液化的物质 常压下SO2(-10)、NH3(-33.5)、Cl2(-34.6) 2.SO3 熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。 3.H2SO4 硫酸是一种无色透亮、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84gcm-3(物质的量浓度为1

20、8.4molL-1)，属高沸点、难挥发性酸。 浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 4.单质溴易挥发，单质碘易升华 5.易潮解的物质 NaOH、MgCl2、CaCl2. 6.气体溶解性归纳 难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水：O2、C2H2;较易溶于水：Cl2(12)、H2S(12.6)、CO2(11)、SO2(140);极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。 7.物质的气味 有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2; 有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯

21、水、溴水。 四、常见物质的重要用途 1.O3:漂白剂消毒剂 2.Cl2:杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药 3.N2:焊接金属的爱护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂 4.Al:制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等 5.Na:制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源 Na、K合金作原子反应堆导热剂 6.Al2O3:冶炼铝制作耐火材料 7.NaCl:化工原料调味品腌渍食品 8.CO2:灭火剂人工降雨温室肥料 9.NaHCO3:治疗胃酸过多发酵粉 10.AgI:感光材料人工降雨 11.SO2:漂白剂杀菌消毒 12.H2O2:漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料 13.CaSO4:制作各

22、种模型石膏绷带调整水泥硬化速度 14.SiO2:制石英玻璃、石英钟表光导纤维 15.NH3:制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成 制冷剂 16.乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料 17.乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调整剂(果实催熟) 18.甘油：重要化工原料护肤 五、常用的除杂方法 1.杂质转化法 欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法 欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法 欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。 4.加热升华法 欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶剂萃取法 欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶) 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏、蒸馏法 欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分别