2022年安徽省芜湖市市区九年级上学期期中化学试卷（含答案）

1、第一学期期中九年级化学一、选择题（共14小题，每小题1分，共14分。每小题的四个选项中，只有一个选项最符合题意。）1. 下列变化属于化学变化的是A. 干冰升华B. 食物腐烂C. 水力发电D. 电灯通电发光【答案】B【解析】【详解】A、干冰升华，只是状态发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、食物腐烂是食物和空气中氧气发生反应生成了新物质，属于化学变化；C、水力发电是只是能量的转化，没有生成新物质，属于物理变化；D、电灯通电发光，没有生成新物质，属于物理变化。2. “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是A. 注意饮食卫生，提倡使用一次性筷子和餐盒B. 鼓

2、励乘坐公交车或骑自行车出行C. 购物时提倡用布袋等环保袋D. 推行生活垃圾分类处理【答案】A【解析】【详解】A、因为使用一次性筷子和餐盒，会造成资源的浪费，污染环境。故A错误；B、坐公交车或者自行车出行可以减少尾气的排放，减少环境污染。故B正确；C、购物时使用布袋可以介绍塑料袋的使用，减少环境污染。故C正确；D、推行生活垃圾分类处理，能够减少资源的浪费。故D正确。故选A3. 下列实验操作，正确的是A. 验满氧气B. 量取液体C. 过滤D. 称量NaCl固体【答案】B【解析】【详解】A.验满氧气时，应将带火星的木条放在瓶口，故错误；B量取液体时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故正确；C过

3、滤时，倾倒液体要用玻璃棒引流，故错误；D使用托盘天平遵循的原则“左物右码”，故错误。4. 镍的原子结构示意图及在元素周期表中的某些信息如图所示。下列有关镍的说法不正确的是A. x8B. 属于金属元素C. 元素符号NiD. 相对原子质量为58.69g【答案】D【解析】【详解】A、28=2+x+16+2，x=8，选项A正确；B、镍为金字旁，所以属于金属元素，选项B正确；C、根据元素符号信息表，可以看出钙元素符号为Ni，选项C正确；D、相对原子质量单位为“1”，所以此时相对分子质量为58.69，选项D不正确。故选D。5. 研究发现，水能凝结成多种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30才凝固的低温冰，1

4、80依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。下列说法不正确的是（ ）A. 热冰是一种不同于水的新物质B. 冰和水的化学性质相同C. 重冰中分子间间隔比普通水小D. 低温冰中水分子在不断运动【答案】A【解析】【详解】A、热冰和水都是由水分子构成，属于同一种物质，不是新物质，故错误；B、冰和水都是由水分子构成，所以冰的化学性质与水相同，故正确；C、重冰的密度大，所以重冰中分子间间隔比普通水的间隔小，故正确；D、低温冰中水分子也在运动，故正确。故选A。6. 建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A. 空气组成B. 原子结构C 微粒与元素关系D. 地壳中元素含量【答案】A【解析】【详解】A

5、、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；C、氧离子和氧原子都属于氧元素，故C错误；D、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故D错。故选A。7. 从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是选项事实解释A碘酒是混合物由不同种分子构成B端午时节粽飘香分子在不断运动着C气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D水通电分解化学变化中分子可以再分A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、碘酒是混合物，是因为碘酒由不同种分子构成，A正确；B、端午时节粽飘香，是因

6、为分子在不断运动着，B正确；C、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子之间的间隔增大，不是分子体积增大，C错误；D、水通电分解生成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可以再分成原子，原子重新结合成新的分子，D正确；故选C。8. 今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ） A. 它们表示四种元素B. 表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C. 表示的元素是非金属元素D. 表示的是阳离子【答案】B【解析】【详解】A. 在粒子结构示意图中，圆圈里的数字表示原子的质子数，四种粒子，有三种数字，表示有三种元素，故说法错误，不符合题意； B. 粒子结构示意图中，最外层电子数是2，小于4，在化学变化

7、中，容易失去2个电子，故说法正确，符合题意；C. 粒子结构示意图中，圆圈里的数字是12 ，核外电子数是10，表示镁元素的离子，镁是金属元素，故说法错误，不符合题意；D.中质子数是8小于电子数10，表示的是阴离子；中质子数是12 大于电子数10，表示的是阳离子，故说法错误，不符合题意9. 如下图所示，图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示化合物的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A、由图可知，框图中只有一种物质，且该物质由两种不同的元素组成。所以该物质为化合物。故A正确；B、由图可知，框图中有两种物质，所以为混合物。故B错误；C、由图可知，框图中有两种物质，所以为混合物。故

8、C错误；D、由图可知，框图中有一种物质，且该物质是一种元素构成。故该物质为单质。故D错误；故选A。10. 推理是学习化学的一种重要的方法下列推理合理的是（）A. 阳离子一定带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素【答案】B【解析】【详解】A、阳离子一定带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，比如原子核带正电，错误；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质

9、一定不是化合物，正确；C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如氯酸钾，错误；D、具有相同质子数的粒子不一定属同一种元素，比如水分子和氖原子都含有10个质子，错误；故选：B。11. 下列实验目的与实验操作一致的是（ ）选项实验目的实验操作A检验氧气是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内部B测定空气中氧气的含量用木炭代替红磷,点燃后迅速伸入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D鉴别空气、氧气、二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、检验氧气是否收集满，是将带火星的木条放到集气瓶的瓶口而不是伸入到集气瓶内部。故A错误；B、因为木炭燃烧生成

10、二氧化碳气体，不能形成明显的压强差，所以会影响测定的结果。故B错误；C、食盐和白糖都是白色，所以不能用观察颜色进行区别。故C错误；D、因为氧气具有助燃性，但是二氧化碳不能够助燃，所以将燃着的木条放入氧气中会燃烧的更加旺盛，放入空气中没有变化，放入二氧化碳中木条会熄灭。所以可以用燃着的木条来鉴别空气、氧气和二氧化碳。故D正确。故选D。12. 某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入到氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）A. t1时刻，氯酸钾开始分解B. t2时刻，氧气开始产生C. 曲线c代表氯化钾D. 起催化作用物质质量一直保持不变【答案】C

11、【解析】【详解】A、高锰酸钾先分解产生二氧化锰，才可以催化氯酸钾分解，故t1时刻分解的是高锰酸钾，A错误；B、t1时刻，高锰酸钾开始分解就产生氧气，故B错误；C、曲线c代表物质从t2时刻开始产生，可以代表氯酸钾分解产生的氯化钾，C正确；D、起催化作用物质是二氧化锰，二氧化锰由高锰酸钾分解产生，质量会先增加，高锰酸钾分解完后二氧化锰质量保持不变，D错误；故选C。13. 对Fe3、Fe2、Fe三种粒子的判断中，正确的是( )核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒含有的质子数相等A. B. C. D. 【答案】A【解析】离子是由原子的是电子形成的，失去电子时带正电荷

12、，正电荷数等于失电子数，得电子时带负电荷，负电荷数等于得电子数。一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在得失电子的过程中原子的质子数不变。Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子，分别是铁原子失电子形成的阳离子或原子，所以其质子数即核电荷数相同；但核外电子数不同；电子层数相同，相应电子层上电子数相同时，属于相同的电子层结构，由于三种微粒的电子数不同，所以电子层结构不完全相同；在原子中电子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，所以三种微粒的质量几乎相等；等质量的三种微粒个数相同，含有的质子数相等。选A14. 下图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射

13、器中水的体积为25mL，该装置气密性良好。下列说法正确的是A. 白磷燃烧时产生白色烟雾B. 实验过程中气球始终变瘪C. 燃烧结束后立即打开弹簧夹D. 实验结束后，注射器中还剩约5mL水【答案】D【解析】试题分析：该实验的原理是白磷燃烧消耗氧气导致锥形瓶内的压强减小，大气压强把注射器中的水压入锥形瓶中，进入的水的体积即为氧气的体积。A白磷燃烧产生大量的白烟，错误；实验过程中气球会先变大后变小，原因是开始时白磷燃烧会放出热量导致气球膨胀，氧气消耗后压强变小气球变小，B错误；要待集气瓶冷却后打开弹簧夹，否则压强变化不大，进入的水偏少，导致测定的氧气的体积偏小，C错误；由于氧气占空气总体积的15，空气

14、的体积是100ml，故氧气的体积是20ml，即进入锥形瓶中水的体积为20ml，D正确。故选D。考点：测定空气成分实验二、填空题(每空1分,共24分)15. 联合国大会宣布2022年是“国际化学元素周期表年”下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图。请分析表中信息并回答下列问题：（1）原子序数为13的元素名称是_，在化学反应中，该元素的原子容易_（填“得到”或“失去”）电子，变成_（填符号）。（2）原子序数为17的元素与_元素(填元素名称)具有相似的化学性质；原子序数为11和17的元素组成的物质是由_构成。（3）同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有_。【答案】 (1). 铝 (

15、2). 失去 (3). Al3+ (4). 氟 (5). 离子（或钠离子和氯离子,写离子符号也可） (6). 最外层电子数相同（或电子层数从上到下依次递增）【解析】【详解】原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。（1）元素种类决定于原子核内质子数，原子核内质子数等于核电荷数，核电荷数为13的元素名称是铝，钠原子最外层有3个电子，少于4个，在化学反应中，该元素的原子容易失去电子；变成阳离子,故填：铝；失去；（2）原子序数为17的元素,最外层有7个电子，与该元素化学性质相似的另一元素是氟元素（元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，氟

16、原子与氯原子最外层都有7个电子，多于4个，都易得到电子）；原子序数为11和17的元素，分别是钠元素和氯元素，因此该物质是氯化钠，而它是由钠离子和氯离子构成的，故填：氟；钠离子和氯离子；（3）根据图示可以发现：同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有：最外层电子数相同（或电子层数从上到下依次递增）除最后一纵列外。故填：最外层电子数相同（或电子层数从上到下依次递增）。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。16. 有关水的实验装置如下图所示。（1）甲为简易净水装置，其中活性炭的作用是_；图乙为简易蒸馏装置，海水依次经图甲与图乙装置处理后，所得的

17、水是_(填“硬水”或“软水”)。（2）丙为水电解器，a管中产生的气体是_。保持水的化学性质的最小粒子是_。在电解水的过程中没有发生变化的是_。（3）如果要检验自来水是否为软水，只需在试管中取样加入适量_。【答案】 (1). 吸附 (2). 软水 (3). 氢气（H2） (4). 水分子 (5). 氢原子和氧原子 (6). 肥皂水【解析】【详解】(1)活性炭具有吸附性，其中活性炭的作用是吸附性；图乙为简易蒸馏装置，蒸馏得到的水是纯水，海水依次经图甲与图乙装置处理后，所得的水是软水。(2)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管中产生的气体是氢气。水是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持

18、物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，在化学变化中，原子的种类和数目没有发生改变，在电解水的过程中没有发生变化的是氢原子和氧原子。(3) 如果要检验自来水是否为软水，只需在试管中取样加入适量肥皂水，产生泡沫多的就是软水。17. 请根据下列实验装置图回答问题：（1）写出指定仪器的名称：b_；（2）若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_（填字母序号），该反应文字表达式_；（3）装置C与B相比，C优点是_；（4）若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从_（填c或d）进入。用E装置收集氧气检验氧气是否收满的方法：_。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2).

19、 AD (3). 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (4). 能够控制反应速率（或节约药品） (5). c (6). 把带火星的木条放在d导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满氧气【解析】【详解】(1)仪器b是长颈漏斗；(2)用高锰酸钾制取氧气，属于“固体加热型”，应选用发生装置A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，制取一瓶较纯净的氧气，应选用收集装置D，若用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是AD，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。(3)装置C与B相比，C用的分液漏斗，优点是能够控制反应

20、速率（或节约药品）。(4)因为氧气的密度比空气大，若用E装置采用排空气法收集氧气，则氧气从长管进，即从c进入。用E装置收集氧气检验氧气是否收满的方法：将带火星的木条放在d端口，若木条复燃则收集满。18. 小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：【定性探究一】（1）如图甲，可通过观察_来定性比较二者的催化效果。（2）写出过氧化氢在氧化铜的催化作用下发生反应的文字表达式：_。【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下

21、列三组实验。实验序号5%过氧化氢溶液体积/mL其他物质质量待测数据20/20氧化铜0.5g20二氧化锰0.5g（3）实验前检查图乙装置气密性的方法是_。（4）做实验的目的是_。（5）实验比实验的“待测数据”更_（填“大”“小”或“不确定”）。（6）要比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，除上述方法外，还可以测量_。【探究二】：硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答：（7）写出两条规律性结论：_；_。

22、（8）若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：_。【答案】 (1). 产生气泡的快慢 (2). 过氧化氢水+氧气 (3). 先固定注射器的活塞，再打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗内的液体不能顺利流下，说明装置气密性良好。（或关闭分液漏斗的活塞，向右拉动注射器的活塞，松手后，注射器的活塞恢复到原来位置，说明装置气密性良好。其他合理表述也可） (4). 与实验做对比（对照） (5). 小 (6). 相同时间内收集氧气体积的多少 (7). 其他条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢分解产生气体的速率越快 (8). 硫酸铜溶液的浓度不影响产生氧气的量 (9). 过氧化氢溶液浓度大于5%【解析】【分析】本题探究了除二氧化