2022 年北京市西城区北京师大附中九年级上学期期中化学试卷（含答案）

1、北京师大附中2022届上学期初中九年级期中考试化学试卷本试卷有2道大题，考试时长90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16一、选择题（共30题，每小题1分，共30分；每题只有一个正确答案）1. 下列生活场景涉及化学变化是A. 衣服晾干B. 烟花绽放C. 冰雪融化D. 纸张粉碎【答案】B【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质产生。【详解】A、衣服上水分被蒸干，无新物质产生，属于物理变化，选项错误。B、烟花燃烧绽放，产生刺激性气味，放出热量，有新物质生成，属于化学变化，选项正确。C、冰融化成水，只是状态发生改变，无新物质产生

2、，属于物理变化，选项错误。D、纸张粉碎，大小发生改变，未产生新物质，属于物理变化，选项错误。故答案选B。2. 下列气体能供给动植物呼吸的是A. CO2B. H2C. O2D. N2【答案】C【解析】【详解】A、CO2不能供给动植物呼吸，故A不正确；B、H2不能供给动植物呼吸，故B不正确； C、O2能供给动植物呼吸，故C正确； D、N2不能供给动植物呼吸，故D不正确。故选C。3. 地壳中含量最多的元素是（）A. SiB. AlC. OD. Fe【答案】C【解析】【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。4. 下列含金属元素的物质是A. H2SB

3、. P2O5C. CaCO3D. H2O【答案】C【解析】【详解】A、H2S由氢元素和硫元素组成，不含金属元素，故A不正确；B、P2O5由磷元素和氧元素组成，不含金属元素，故B不正确；C、CaCO3由钙元素、碳元素和氧元素组成，含有金属元素，故C正确；D、H2O由氢元素和氧元素组成，不含金属元素，故D不正确。故选C。5. 加碘盐中的“碘”指的是A. 碘单质B. 碘原子C. 碘分子D. 碘元素【答案】D【解析】【详解】物质都是由元素组成的；加碘盐中的“碘”指的是元素；故选D。6. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是A. 活性炭可用于净水B. 氧气可用于医疗急救C. 液氮可用作冷冻剂D. 稀有气

4、体用于霓虹灯【答案】B【解析】【分析】物质需要通过化学变化体现的性质是化学性质。【详解】A、活性炭用于净水利用其吸附性，发生的是物理变化，吸附性属于其物理性质。B、氧气可供呼吸和支持燃烧，氧气被消耗产生了新物质，属于氧气的化学性质。C、液氮蒸发吸收大量的热，因此可做冷冻剂，属于物理性质。D、稀有气体通电时，会发出五颜六色的光，未产生新物质，属于物理性质。故答案选B。7. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A. 铜用于制作导线B. 氮气用于食品防腐C. 天然气用作燃料D. 氧气用于气焊【答案】A【解析】【详解】A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A正确；B、氮气用于食品防腐是是

5、利用氮气的稳定性，属于化学性质，故B错误；C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故C错误；D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故D错误。故选A。【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。8. 下列符号能表示2个氧原子的是A. 2O2B. O2C. 2OD. 2O2-【答案】C【解析】【分析】【详解】A、2O2表示2个氧气分子，不符合题意； B、O2表示一个氧分子、氧气，不符合题意； C、2O表示2个氧原子，符合题意； D、2O2-表示二个氧离子，不符合题意； 故选C。【点睛】原子用元素符号表示，表示多个该原子，

6、就在其元素符号前加上相应的数字。9. 下列物质含有氢分子的是（ ）A. H2B. H2O2C. H2CO3D. H2O【答案】A【解析】【详解】A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意10. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）A. 铁丝B. 木炭C. 硫粉D. 红磷【答案】D【解析】【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误。C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误。D、红磷在氧气中燃

7、烧，产生大量的白烟，故选项正确。故选：D。11. 下列物质属于纯净物的是A. 澄清石灰水B. 洁净的空气C. 人呼出的气体D. 高锰酸钾【答案】D【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙和水的混合液，属于混合物，选项错误。B、洁净的空气仍然含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属混合物，选项错误。C、人呼出的气体中含有水蒸气、二氧化碳和未消耗的其他气体，属于混合物，选项错误。D、高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成的一种物质，属于纯净物，选项正确。故答案选D。12. 下列实验操作中，正确的是A. 点燃酒精灯B. 过滤C. 检查装置气密性

8、D. 读取液体体积【答案】C【解析】【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一支酒精灯，否则可能导致火灾，选项错误。B、过滤时应使用玻璃棒引流，选项错误。C、连接仪器，把导管一端放入水中，利用手握法检查装置的气密性，选项正确。D、读取液体体积时，视线必须与液体的凹液面最低点保持水平，仰视会导致量取的液体比读数体积大，选项错误。故选C。13. 下列物质的化学式书写不正确的是A. 氢气 H2B. 高锰酸钾 KMnO4C. 氧化铁 FeOD. 五氧化二磷 P2O5【答案】C【解析】【详解】A.氢气是由氢气分子构成的H2，正确；B.高锰酸钾中含有钾元素、锰元素、氧元素，KMnO4，正确；C. 氧化铁中铁元

9、素化合价为+3价，而氧元素的化合价为-2价，化学式中化合价代数和为0，因此氧化铁的化学式为Fe2O3，错误；D.五氧化二磷化学式为P2O5，正确；故选C。【点睛】首先需要掌握不同元素的常见化合价，+3价的铁元素称为铁，+2价的铁元素称为亚铁。14. 一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为A. 6B. 8C. 14D. 12【答案】A【解析】【分析】原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数【详解】该碳原子的质子数为6，因此质子数=核外电子数=6，故答案选A。15. 硅在元素周期表中的相关信息如图所示。下列有关说法不正确的是A. 硅的元素符号是SiB. 硅原子的核内质子数为1

10、4C. 硅是金属元素D. 硅的相对原子质量为28.09【答案】C【解析】【分析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，硅的元素符号是Si，正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的核内质子数为14，正确；C、元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，根据硅元素的名称中的偏旁，硅元素是非金属元素，错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，正确；故选C。【点睛】元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数；

11、字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。16. 对下列事实解释正确的是选项事实解释A酒香不怕巷子深分子很小B一滴水中大约有1.671021个水分子分子在不断运动C水蒸发变成水蒸气，所占体积变大分子的体积受热膨胀D等体积的水和酒精混合后总体积减小分子间有间隔A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动，故A不正确；B、一滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子很小，故B不正确；C、分子之间存在间隔，水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是分子之间间隔变大的缘故，故C不正确；D、等体积的水和酒精混合后总体

12、积减小，是因为分子间有间隔，故D正确。故选D。17. 下列方法能鉴别氧气和空气的是A. 闻气味B. 加入澄清石灰水C. 观察颜色D. 将带火星的木条伸入集气瓶中【答案】D【解析】【分析】鉴别物质可选择利用物质的化学性质和物理性质鉴别。【详解】A、氧气和空气都是无味气体，故不可闻气味区分，选项错误。B、能使澄清石灰水变浑浊的只有二氧化碳，因此不可区分氧气和空气，选项错误。C、氧气和空气都是无色气体，故不可观察颜色区分，选项错误。D、氧气具有助燃性，可使带火星的小木条复燃，空气不能，可区分氧气和空气，选项正确。故答案选D。18. 下列物质由分子构成的是A. 氮气B. 铁C. 金刚石D. 氯化钠【答

13、案】A【解析】【分析】分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；【详解】A、氮气是由氮气分子构成的，故选项正确；B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；故选A。【点睛】19. 下列操作或措施符合实验安全规范的是A. 将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内B. 酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖C. 为节省时间直接用手拿块状固体药品D. 加热高锰酸钾后的试管立即用冷水冲洗【答案】B【解析】【详解】A、将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内，遇到可燃物可能导致火灾，选项错误。B、酒精与

14、水任意比互溶，因此洒在桌上燃烧时，不可用水浇灭，应立即用湿抹布扑盖，选项正确。C、实验室禁止直接用手接触药品，选项错误。D、加热后的试管温度较高，需待冷却后再用水冲洗，否则会导致试管炸裂，选项错误。故答案选B。20. 下列实验方案与结论不相对应的是选项ABCD方案结论说明盐酸与石灰石发生了化学变化说明白烟具有可燃性说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳说明水的状态变化是物理变化A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、盐酸与石灰石生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，发生了化学变化，正确；B、蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性，正确；C、有液滴生成说明蜡烛燃烧生成了水，错误；D、加热水变为气态，冷

15、凝变为液体；没有生成新物质说明水的状态变化是物理变化，正确；故选C。科学家利用废气中二氧化碳制取燃料甲烷(CH4)的微观示意图如下，根据信息完成下面小题。21. 根据微观示意图信息，下列说法不正确的是A. 丁是甲烷B. 甲和丙都是氧化物C. 反应前后，分子的种类不变D. 反应前后，原子的种类不变22. 甲烷是天然气的主要成分，下列说法不正确的是A. 甲烷中含有碳元素和氢元素B. 甲烷的相对分子质量为16gC. 甲烷中氢元素质量分数小于碳元素质量分数D. 1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成【答案】21. C 22. B【解析】【分析】由图可知甲乙丙丁分别为CO2、H2、H2O、CH4；故反

16、应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4。【21题详解】由分析得：A、丁是甲烷，正确；B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，甲CO2和丙H2O都是氧化物，正确；C、化学变化是生成新物质的变化；反应前后，分子的种类发生了改变，错误；D、原子是化学变化中最小的粒子；反应前后，原子的种类不变，正确；故选C。【22题详解】由分析得：A、甲烷中含有碳元素和氢元素，正确；B、相对分子质量单位是1，不是克这样的单位，错误；C、甲烷中氢、碳元素质量比为（14）：12=1:3，氢元素质量分数小于碳元素质量分数，正确；D、1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，正确；故选B。23. 下列属于化合

17、反应的是A. NH3+HCl=NH4ClB. 2KClO32KCl+3O2C. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2【答案】A【解析】【详解】A、反应符合多变一，属于化合反应，故A正确；B、反应符合一变多，属于分解反应，故B不正确；C、反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C不正确；D、反应为两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应，故D不正确。故选A。24. 电解水实验如图。下列说法正确的是A. 试管2中得到H2B. 产生H2与O2的体积比约为1:2C. 该实验说明水由H2和O2组成D.

18、可用燃着的木条检验生成的O2【答案】D【解析】【详解】A、电解水实验中，与正极相连的试管中收集的是氧气，错误；B、电解水时，产生H2与O2的体积比约为2:1，错误；C、水通电后生成氢气和氧气，氢气和氧气是由氢元素和氧元素组成，故该实验说明水是由H、O元素组成，水是纯净物，水中不含有氢气和氧气，错误；D、氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，正确；故选D。【点睛】水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；25. 关于净水器(如图)的说法不正确的是A. 能除去难溶性杂质B. 不能杀菌消毒C. 能除去颜色和异味D. 能得到蒸馏水【答案】D【解析】【详解】

19、A、该装置可以把不溶于水的固体杂质通过多层过滤而除去，故A正确；B、杀菌消毒需要消毒杀菌剂，该装置中没有使用消毒剂，不能杀菌消毒，故B正确；C、该装置有活性炭，能吸附水中色素及异味，故C正确；D、通过蒸馏才能得到蒸馏水，该装置净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，不能得到蒸馏水，故D错误；故选：D。26. 下图为尿素CO(NH2)2中各元素质量分数的示意图，其中表示碳元素质量分数的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】尿素CO(NH2)2中各元素质量分数碳元素，氧元素，氮元素，氢元素质量比121614243471，各元素质量分数由大到小氮元素，氧元素，碳元素，氢元素。故选C. 。

20、点睛根据化学式计算各元素质量分数是对学生的一项基本要求。27. 下列化学方程式书写正确的是A. C+O2=CO2B. H2O2H2+O2C. P+O2P2O5D. Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu【答案】D【解析】【详解】A、该反应的化学方程式是缺少反应的条件，正确的化学方程式为： C+O2CO2，故A错误；B、该反应的化学方程式是没有配平，正确的化学方程式为：2H2O22H2+O2，故B错误；C、该反应的化学方程式是没有配平，正确的化学方程式为：4P+5O22P2O5，故C正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu，故D正确。故

21、选D。【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。28. 某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A. 丙的C、H、O原子个数比为1:3:1B. 反应前后分子总数不变C. 参加反应的甲、乙的质量比为22:3D. 该反应属于化合反应【答案】C【解析】【分析】由微观示意图可知甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为甲醇，丁为水，甲乙反应物，丙丁生成物，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。【详解】A、由分析可知丙为甲醇甲醇分子中C、H、O原子

22、个数比为1:4:1，错误；B、由分析知，反应前后分子数目减少，错误；C、由分析知，参加反应的甲、乙的质量比为44：6=22：3，正确；D、由分析知，该反应不是生产一种物质的反应，不属于化合反应，错误；故选C29. 铜可以溶解在稀硝酸中，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4X，则X的化学式是A. H2B. H2OC. H2O2D. O2【答案】B【解析】【分析】【详解】反应前后原子种类数目不发生改变；由方程式可得，反应前铜、氢、氮、氧原子的数目分别为3、8、.8、24，反应后铜、氢、氮、氧原子的数目分别为3、0、.8、20，那么四个X分子中含有氢、氧原子数目为8、4，

23、故其化学式为H2O；故选B。【点睛】反应前后原子种类数目不发生改变。30. 蜡烛在空气中燃烧时，产物为二氧化碳和水，由此可得到关于蜡烛组成元素的推论正确的是A. 无法推断出蜡烛的组成元素B. 一定含有C元素，可能含有H、O元素C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素D. 一定含有C、H、O元素【答案】C【解析】【分析】化学反应前后元素的种类不会发生改变；蜡烛在空气中燃烧时，产物为二氧化碳和水，可知生成物中含有碳元素、氢元素、氧元素，那么反应物中氧气提供了氧元素，则蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。【详解】由分析得：A、无法推断出蜡烛的组成元素，错误；B、一定含有C元素，可能含有H、

24、O元素，错误；C、一定含有C、H元素，可能含有O元素，正确；D、一定含有C、H、O元素，错误；故选C。【点睛】二、填空题（共70分）（方程式书写2分，其余没有注明的均每空1分）【生活现象解释】31. 补齐连线。_物质用图与性质标识与含义【答案】【解析】【详解】物质用图与性质：金制成金箔是利用了金的延展性；酒精有可燃性可以用于做燃料；故连线如图：标识与含义：图中二、三分别为节约用水和禁止燃放鞭炮；故连线如图：32. 了解国际空间站内“空气”。(1)站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2与N2的体积比约为_。(2)站内O2的来源。主要来源是电解水，反应的化学方程式是_。备用O2由分解高氯酸

25、锂(LiClO4)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是_。(3)过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的_性。(4)呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水。Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为_。反应的化学方程式是_。【答案】 (1). 1:4 (2). 2H2O2H2+O2 (3). 高氯酸锂(LiClO4)和氧气 (4). 吸附 (5). 72+12+163 (6). 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O【解析】【详解】（1）从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），O2

26、与N2的体积比约为1:4；（2）水通电分解成水和氧气，反应方程式为：2H2O2H2+O2；备用O2由分解高氯酸锂(LiClO4)获得，同时还生成氯化锂(LiCl)，该反应中含有氧元素的物质是高氯酸锂(LiClO4)和氧气；（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的吸附性；（4）Li2CO3的相对分子质量为74，其计算式为：72+12+163；二氧化碳用固体氢氧化锂(LiOH)吸收，生成碳酸锂(Li2CO3)和水，反应方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。33. 食品包装袋内常有酒精保鲜片(有效成分C2H5OH)，酒精保鲜片以淀粉、二氧化硅( SiO2)为载体，吸附酒

27、精制成。(1) SiO2属于_（填序号，下同）。A 混合物 B 单质 C 氧化物(2)酒精挥发过程中不发生改变的是_。A 分子的种类 B 分子间的间隔 C 分子质量【答案】 (1). C (2). AC【解析】【详解】(1) SiO2是由硅元素和氧元素组成，属于氧化物，故选C。 (2)酒精挥发过程中分子间隔变大，分子质量、种类和大小均不变，故选AC。34. 西城区保健所为每个班级配发了消毒液，如图，其有效成分为次氯酸(HClO)。(1)次氯酸中，氯元素化合价为_。(2)次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。在光照的条件下，发生反应：2HClO2HCl+O2，该反应的基本反应类型为_。【答案】 (1

28、). +1 (2). 分解反应【解析】【详解】(1)次氯酸中氢元素化合价为正一价，氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+1）+x+（-2）=0，x=+1；(2)该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。【科普阅读理解】35. 阅读下面科普短文。葡萄是深受人们喜爱的水果之一。但由于葡萄果皮薄、果肉柔软，难以保存。葡萄的保鲜方法很多，常用的有冰温高湿保鲜法、SO2保鲜法等。冰温高湿保鲜法。在贮藏过程中，葡萄中的糖(C6H12O6)、VC(C6H8O6)、水份等含量会因温度和湿度的波动而变化。将葡萄贮藏在其冻结点(0以下)的范围内、湿度保持在90%以上

29、，能使其生理活性降至最低，从而达到保鲜的目的。采摘时的成熟度对葡萄的保鲜也有一定影响。研究人员以巨峰葡萄为研究对象，将温度和湿度控制在-1.5和95%，观察其坏果率(如图1)。SO2保鲜法。SO2气体对葡萄贮藏中常见的真菌有抑制作用，还能降低葡萄的呼吸强度。但SO2使用时间过长，会对葡萄造成漂白伤害。表1不同葡萄品种出现漂白伤害的时间(0)红宝石红地球玫瑰香龙眼时间(天)24325872贮藏过程中，SO2会通过不同路径进入葡萄果肉。依据图2果皮中SO2的残留量明显高于果肉，推测出“果皮到果肉”是一条路径。葡萄的保鲜方法很多，不同地区可根据当地气候、葡萄品种等因素，选择适宜的保鲜方法。依据文章内

30、容，回答下列问题。(1)葡萄不易保存的原因是 _ (答1条即可)。(2)葡萄中含有丰富的葡萄糖(C6H12O6)和VC(C6H8O6)，两种物质中氧元素含量较高的是 _ 。(3)依据图1分析，将温度和湿度控制在-1.5和95%的条件下，影响巨峰葡萄坏果率的因素有 _ 。(4)由表1可知，在0贮藏60天不出现漂白伤害的葡萄品种为 _ 。(5)结合图2推测SO2进入果肉的另一路径是 _ (填序号，下同)。A 穗轴果梗果刷果肉B 果刷果梗穗轴果肉C 果梗穗轴果刷果肉(6)下列说法不正确的是 _ 。ASO2对葡萄的贮藏有益无害B葡萄的保鲜效果与温度、湿度无关C葡萄的保鲜效果与葡萄品种有关【答案】 (1

31、). 葡萄的果皮薄等 (2). VC (3). 成熟度和时间 (4). 龙眼 (5). C (6). AB【解析】【详解】（1）由于葡萄果皮薄、果肉柔软，难以保存。（2）葡萄糖(C6H12O6)中氧元素质量分数为： VC(C6H8O6) 中氧元素质量分数为： 通过比较可知VC中氧元素的含量高。（3）从图表可以看出随着时间的增长坏果率增多，且9-10成成熟的葡萄明显坏果率高，所以影响巨峰葡萄坏果率的因素有成熟度和时间；（4）由表1可知，在0贮藏60天不出现漂白伤害的葡萄品种为龙眼，在贮藏72天后才出现漂白伤害；（5）由图2各部位二氧化硫含量推测SO2进入果肉的另一路径是：果梗穗轴果刷果肉，故选：

32、C。（6）A SO2使用时间过长，会对葡萄造成漂白伤害，故选项错误；B在贮藏过程中，葡萄中的糖(C6H12O6)、VC(C6H8O6)、水份等含量会因温度和湿度的波动而变化，所以葡萄的保鲜效果与温度、湿度有关，故选项错误；C表1不同葡萄品种出现漂白伤害的时间不同，可知葡萄的保鲜效果与葡萄品种有关，故选项正确；故选;AB.【生产实际分析】36. 工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下:（1）图1所示反应的化学方程式为_。（2）在图2横线处补全相应微粒的图示_。（3）在上图所示物质中，属于单质的是_(填化学式)，属于氧化物的是_ (填化学式)。【答案】 (1). CH4+ H2OCO

33、+3H2 (2). (3). H2 (4). H2O、CO、CO2【解析】【详解】（1）根据微观示意图可知，图1所示的反应是甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+ H2OCO+3H2；（2）根据微观示意图可知，图2所示的反应是CO和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，1个氢分子是由两得氢原子构成，图2横线处补全相应微粒的图示为：； （3）在上图所示物质中，属于单质的是H2，属于氧化物的是H2O、CO、CO2。37. 工业制硝酸的转化流程如下(部分反应条件省略)：(1)单质X是一种常见气体，其化学式是_。(2)II中反应属于基本反应类型中的_反应。(3)III中反

34、应在常温下即可发生，反应的化学方程式是_。(4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是_。【答案】 (1). O2 (2). 化合 (3). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4). NO【解析】【详解】（1）氨气和单质X反应生成水和一氧化氮，由质量守恒定律，化学反应前后原子数目和种类不发生改变可知，单质X是氧气，因为生成物中有氮元素、氢元素和氧元素，反应物中氮元素和氢元素，所以氧元素来自于X，单质X为O2。（2）II为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应物两种生成物一种，属于化合反应；（3）反应III为水和二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+N

35、O；（4）由流程图可知，可循环利用的物质是一氧化氮。38. 利用钛精矿(主要成分为TiO2)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下：(1)TiO2中钛元素的化合价是_。(2)反应釜中搅拌的目的是_。(3)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由：_。(4)合成器中发生反应的化学方程式是_。【答案】 (1). +4 (2). 增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分 (3). 因为反应物中含有碳元素和氧元素 (4). 【解析】【详解】（1）TiO2中氧的化合价为-2，则根据物质的化合价代数和为零，得出钛的化合价为+4；（2）反应釜中搅拌的目的是：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使

36、反应更充分；（3）反应釜中的反应物为氯气、焦炭和钛铁矿，生成物为四氯化钛和废气，根据质量守恒定律可知，四氯化钛中只含有氯元素、钛元素，推测废气中含有一氧化碳是因为反应物中含有碳元素和氧元素；（4）合成器中的反应为，四氯化钛蒸气和镁在800-1000的温度下反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：。【基本实验及其原理分析】39. 用下图装置进行实验。(1)A中反应的化学方程式是_，A中棉花的作用是_，能用排水法收集氧气的原因是_。(2)B中制得O2的化学方程式为_，若用B中方法收集氧气，证明氧气集满的方法是_，将燃着的蜡烛放入B中的集气瓶中，观察到的现象是_。(3)C中现象是：剧烈燃烧，放出大量的热，

37、_，生成黑色固体；C中反应方程式是_。C中集气瓶中水的作用是_。【答案】 (1). (2). 防止高锰酸钾粉末进入导管 (3). 氧气不易溶于水 (4). 2H2O2 H2O+O2 (5). 把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明满了 (6). 蜡烛燃烧更旺，发出白光，放出大量的热 (7). 火星四射 (8). (9). 防止生成物溅落炸裂集气瓶【解析】【详解】(1)A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：；A中棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，能用排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水；(2)B中制得O2是固液不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，2

38、H2O2 H2O+O2；氧气有助燃性，若用B中方法收集氧气，证明氧气集满的方法是把带火星木条放在瓶口，木条复燃说明满了；将燃着的蜡烛放入B中的集气瓶中，观察到的现象是蜡烛燃烧更旺，发出白光，放出大量的热；(3)铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；铁和氧气点燃生成四氧化三铁，；C中集气瓶中水的作用是防止生成物溅落炸裂集气瓶。40. 实验小组同学用下述两种装置进行空气中氧气含量的探究实验，请依据实验装置回答问题。(1)实验甲中集气瓶中空气的体积为450 mL，量筒中水的体积为500 mL。实验结束后，量筒中水剩余420mL，则根据实验结果可测得空气中氧气含量约为_（列计算式

39、）。(2)乙实验中观察到烧杯中的水变为红色，原因是_。【答案】 (1). 17.8% (2). 红磷燃烧放出大量热，集气瓶中压强变大，集气瓶中的水被压入烧杯中【解析】【详解】(1)红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量热，消耗了集气瓶中的氧气，温度冷却后，量筒中的水倒吸进集气瓶，量筒中水的体积为500 mL，实验结束后，量筒中水剩余420mL，则消耗的氧气的体积为，集气瓶中空气的体积为450 mL，则测得空气中氧气含量约为。(2)乙实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量热，集气瓶中压强变大，集气瓶中的水进入烧杯中，则观察到烧杯中的水变为红色，故原因是红磷燃烧放出大量热，集气瓶中压强变大，集气瓶中的水

40、被压入烧杯中。41. 用如图装置进行实验。观察到棉花团均变红，能说明氨气密度比空气小的现象是_。【答案】处棉花团比处棉花团先变红色【解析】【详解】碱性溶液可以使无色酚酞试液变红色；浓氨水挥发出氨气，观察到处棉花团比处棉花团先变红色，说明氨气密度比空气小。42. 根据下图所示的实验回答问题。(1)用甲图装置研究分子的性质：甲中观察到的实验现象是_；该实验可证明分子具有的性质是_；设计冷、热水实验的目的是研究品红分子在水中的_与_的关系。(2)乙是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_。【答案】 (1). 热水中加入品红，溶液变

41、红速度比冷水快 (2). 分子是不断运动的 (3). 运动速率 (4). 温度 (5). 4P+5O22P2O5 (6). 原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类质量不发生改变【解析】【分析】分子原子质量小、体积小、有间隔、能运动（温度越高分子运动越快）【详解】(1)用甲图装置研究分子的性质：甲中观察到的实验现象是热水中加入品红，溶液变红速度比冷水快；该实验可证明分子是不断运动的；设计冷、热水实验的目的是研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系；(2)磷和氧气点燃生成五氧化二磷：4P+5O22P2O5；原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子的种类质量不发生改变，故反应前后物质总质量不

42、变，故充分反应并冷却后，天平仍保持平衡。43. 用下图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。实验1实验2实验药品硫酸铜溶液、铁过氧化氢溶液、二氧化锰电子秤示数反应前m1m3反应后m2m4(1)实验2中药品混合后，烧杯内可观察到的现象为_。(2)比较反应前后电子秤示数，描述正确的是_（填序号）。A m1=m2 B m1m4【答案】 (1). 产生大量气泡 (2). AD【解析】【分析】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。【详解】(1)实验2中药品混合后，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故烧杯内可观察到的现象为产生大量气泡。(2) A、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，则m1=m2，故A正确；B、硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，m1=m2，故B不正确；C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，有气体逸出，则m3m4，故C不正确；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，有气体逸出，