2022年黑龙江省大庆市龙凤区九年级上学期期末化学试卷（五四学制）（含答案）

1、2022年第一学期龙凤区九年级期末联考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题(共10个小题，每小题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意。)1. 2022年4月15日是我国首个“全民国家安全教育日”，下列说法错误的是（ ）A. 煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸B. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C. 厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气D. 在加油站张贴严禁烟火的标志【答案】C【解析】【分析】【详解】A、煤矿的矿井要加

2、强通风，能防止发生爆炸，故选项说法正确。B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，在火灾逃生时可用湿毛巾捂住口鼻，故选项说法正确。C、燃气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，厨房天然气泄漏，打开抽油烟机排气，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。D、可燃性气体与空气混合后点燃或遇电火花等可能发生爆炸，在加油站张贴严禁烟火的标志，能防止发生燃烧和爆炸，故选项说法正确。故选：C。2. 下列物质的化学名称、俗称、化学式三者完全一致的是 ( )A. 氢氧化钠、食盐、NaClB. 氢氧化钠、纯碱、NaOHC. 氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2D. 硫

3、酸铜、胆矾、CuSO45H2O【答案】C【解析】【详解】A.氯化钠，化学式为NaCl，俗称食盐，故A选项错误；B.氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，“纯碱”是碳酸钠，故B选项错误；C.氢氧化钙，化学式为Ca(OH) 2，俗称熟石灰、消石灰，故C选项正确；D.硫酸铜化学式为CuSO4，而胆矾的化学式为CuSO45H2O，故D错误；故选C3. 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中你认为错误的是( )A. 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B. 从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程

4、C. 夏天，铁制品表面出现的铁锈，可用稀盐酸除去D. 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【详解】A、燃烧需要温度达到着火点，敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点，故A正确；B、从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；C、夏天，铁制品表面出现的铁锈，主要是氧化铁，可用稀盐酸除去，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，故C正确；D、搅拌不能提高蔗糖的溶解度，只能加快溶解速度，故D不正确。故选：D。4. 下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A. Fe3+、Na+、ClB. K+、Na+、Al3+、C. H+

5、、K+、OHD. Mg2+、OH、Cl【答案】B【解析】【详解】A、这四种离子能共存，但是铁离子的水溶液是黄色的，错误；B、这四种离子能共存，且没有带有颜色的离子，正确；C、氢离子和氢氧根离子能结合生成水分子，不能共存，错误；D、镁离子和氢氧根离子能结合产生白色沉淀，不能共存，错误；故选：B。5. 下列应用与化学方程式、基本反应类型都正确的是( )A. 治疗胃酸过多症 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O 中和反应B. 铁与稀硫酸反应制氢气 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2 置换反应C. 雨水呈酸性的原因 CO2+H2O=H2CO3 化合反应D. 吸收二氧化碳气体

6、 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意；B、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式为：Fe+H2SO4=Fe2SO4 +H2，说法错误，不符合题意；C、该化学方程式书写正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，说法正确，符合题意；D、该化学方程式书写正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意；故选C。6. 向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量

7、与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（）A. OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2B. PF有沉淀生成C. G点溶液的pH7D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律【答案】D【解析】【详解】A、OE发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，该选项说法正确；B、PF有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项说法正确；C、G点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH7，该选项说法正确；D、反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定

8、律，该选项说法不正确故选D【点睛】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。7. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大B. t2时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液C. 将t2时等质量的a、b饱和溶液降温到t1，析出晶体的质量a大于bD. t1时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等【答案】C【解析】【分析】【详解】根据溶解度曲线的含义可知，A选项是错误的叙述，随温度升高，c 物质的

9、溶解度减小；B选项是错误的叙述，溶解度是100g水中所溶解溶质的质量，而50g水不能溶解50g的溶质；C选项是正确的叙述，因为a物质的溶解度受温度的影响较大；D选项是错误的叙述，因为题中没有说出溶液是否饱和，饱和溶液时溶质质量分数相等；故答案选择C8. 为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项选项物质方法ACaO粉末(CaCO3)加入过量水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液Ca(OH)2加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤A. AB. BC. CD. D【答案】

10、B【解析】【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。9. 向稀盐酸中加入Z物质，其pH

11、变化情况如图所示，则Z物质是（）A. H2OB. AgNO3固体C. 浓盐酸D. KOH固体【答案】B【解析】【详解】试题分析：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH越小， pH应逐渐变大，错误；B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH不变，正确；C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强， pH应逐渐变小，错误；D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH逐渐变大，错误。故选B考点：酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系10. 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）A. 向一定体积的

12、氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液C. 一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D. 等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应【答案】B【解析】【详解】A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液时，溶液的pH从大于7，逐渐降低到小于7，图像与事实不相符，故A错误；B、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与硫酸反应，无沉淀出现，当硫酸消耗完，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，图像与事实相符，故B正确；C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，图像与事实不相符，故C错误；D、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时

13、，锌比铁反应剧烈；根据锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应生成氢气的质量关系： , 可知，等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，图像与事实不相符，故D 错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。二、填空(每空1分，化学方程式2分，共33分)11. (1)A是地壳中含量最多的金属元素，B单质能供给呼吸，C是一种无色溶液，在C中加入黑色粉末D能迅速反应生成无色气体B，A元素组成的单质在B中能剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白

14、光，则：A元素的名称是_；B单质的化学式是_；C是_溶液；D在反应中起了_作用。(2)金属和金属材料在生活中具有广泛的用途请回答下列问题。飞机外壳大量使用铝合金，铝合金属于_(选填“混合物”或“纯净物”)，铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层_。金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途。钢铁是制造火车、汽车的主要材料，它易与水和氧气发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法：_。验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，除金属外，还需用到下列一种试剂是_(填序号)。A 硝酸银溶液 B 硫酸铜溶液 C 氯化亚铁溶液【答案】 (1). 铝 (2). O2 (3). 过氧化

15、氢(或H2O2) (4). 催化 (5). 混合物 (6). 致密的氧化膜 (7). 涂油漆等 (8). B【解析】【详解】（1）地壳中含量排前五种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，A是地壳中含量最多的金属元素，A为铝元素；供给呼吸的气体为氧气，B单质的化学式为O2；一种无色液体和一种黑色固体接触能迅速产生大量氧气的是过氧化氢溶和二氧化锰，所以C是过氧化氢溶液；D为二氧化锰，在过氧化氢的分解过程中起催化作用。 （2）合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，所以铝合金是混合物；铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，起到隔绝空气的作用，从

16、而阻止铝进一步被氧化；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，因此破坏其中一个条件，铁就不会生锈，因此防止铁生锈的方法有：保持其表面洁净干燥、涂保护膜（如喷漆、涂油等）；利用金属与盐溶液是否反应来比较金属活动性的强弱，选择药品的方法是两边金属盐溶液和中间金属单质或两边金属单质和中间金属盐溶液，因此选择一种溶液时要选择活动性位于中间的金属盐溶液，三种金属活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，所以选择硫酸铜溶液，即选B。12. 用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关的性质实验。请回答下列问题：（1）若实验时装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中反应产生的气体是_（填化学式）。（2）

17、若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺，并观察到装置C中的溶液_（选填“变浑浊”或“仍然澄清”），则装置A中发生反应的化学方程式是_。（3）装置A中小试管的作用是_（填序号）打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出【答案】 (1). CO2 (2). 变浑浊 (3). 2H2O22H2O+O2 (4). 【解析】【分析】根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。【详解】(1)装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明产生的是二氧化碳气体，故化学式为：CO2；(2)装置

18、B中蜡烛燃烧更旺，说明产生的是氧气，蜡烛燃烧生成二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，该装置是固液常温型反应，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2；(3)装置A中小试管能起到形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出的作用。13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)温度为t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为_。(2)t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是_。(3)若甲中混有少量乙时，用_方法提纯甲。(4)接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，可采取的方

19、法是_。(5)将t3时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，同时降温到t1，溶质的质量分数大小关系为_。【答案】 (1). 甲=乙丙 (2). 丙 (3). 降温结晶 (4). (加热)升高温度 (5). 乙甲丙【解析】【详解】(1)由图可知，温度为t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为；甲=乙丙；(2)t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小顺序为：甲乙丙，溶解度越大，溶解需要的水越少，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是丙；(3)甲的溶解度受温度影响较大，且溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙时，用降温结晶（即冷却热饱和溶液）方法提纯甲；(4)

20、接近饱和的丙溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下转变为饱和溶液，即不改变溶质、溶剂的质量的前提下将不饱和溶液转化成饱和溶液，可采取的方法是升高温度（加热）；(5)将t3时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，同时降温到t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，乙的饱和溶液溶质的质量分数大于甲；丙的溶解度变大，溶质的质量分数不变，仍等于t3时其饱和溶液溶质质量分数，而t3时丙的溶解度小于甲t1时的溶解度，故三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系为乙甲丙。14. AF是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝

21、色，E和F反应的生成物为两种沉淀。物质间的关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽略，“”表示反应关系，“”表示转化关系）。请回答下列问题：（1）A的固态叫做_；（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_色；（3）写出C、F的化学式：C_；F_；（4）写出D和E反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 干冰； (2). 红； (3). Na2CO3， (4). Ba（OH）2； (5). 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。【解析】【分析】AF是初中化学常见的6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的两种或三种元素组成。A的固态可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物

22、质含Na元素，C和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E是硫酸铜，F是氢氧化钡；D和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠；B能与碳酸钠反应，B能与氢氧化钡反应，B能生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，所以B 是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确。【详解

23、】（1）A是二氧化碳，固态叫做干冰；（2）B 盐酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；（3）C是碳酸钠，化学式是Na2CO3，F是氢氧化钡，化学式是Ba（OH）2；（4） D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15. 硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

24、回答下列问题：(1)用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：_。(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_溶液除去。请任写出一个相关反应方程式：_。(3)滤液经蒸发结晶后可得到硫酸钠固体，蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，目的是_。得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是_。【答案】 (1). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (2). 稀硫酸 (3). 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2) (4). 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (5)

25、. 氯化钠【解析】【分析】【详解】硫酸钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2，用NaOH和Na2CO3除杂，先加入氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，后加入碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量稀硫酸除去，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸和水，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的物质，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Na2CO

26、3=Na2SO4+H2O+CO2)；（3）蒸发结晶过程中要用到玻璃棒，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；由于碳酸钠与氯化钙反应，氢氧化钠与氯化镁反应均生成了氯化钠，提纯的过程中没有除去氯化钠，得到的硫酸钠固体中还混油的杂质是氯化钠。三、实验题(每空1分，化学方程式2分，共20分)16. 小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（一）定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】：如图1所示【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。（1）步骤发生反应的化学方程式是

27、_；（2）步骤中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_；（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_。（二）定量分析【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_（填序号，可重复选择）a称量装置丙的质量b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）如果没

28、有装置乙，会造成测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）；（3）装置丁的作用是_。（三）拓展交流经查阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3小明同学将5g二氧化碳气体通入100g 5%氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是_（填化学式）。【答案】 (1). NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 (2). 氢氧化钡溶液 (3). 把稀盐酸改为稀硝酸 (4). b、a、c、b、a (5). 偏大 (6). 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置 (7). Na2

29、CO3、NaHCO3【解析】【分析】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银；氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。【详解】（一）定性分析实验结论（1）步骤中，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（2）步骤中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如氢氧化钡溶液，这是因为氢氧化钡能和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。故填：氢氧化钡溶液（3）调换措施是把稀盐

30、酸改为稀硝酸，这样能够防止过量盐酸或反应生成的氯化钠对实验产生影响。故填：把稀盐酸改为稀硝酸（二）定量分析实验方案（1）首先称取a克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序：b、a、c、b、a。故填：b、a、c、b、a（2）如果没有装置乙，导致水蒸气被丙装置吸收，从而会造成测定结果偏大。故填：偏大（3）装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置（三）拓展交流反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，5g氢氧化钠恰好和2.75g二氧化碳反应生成6.625g碳酸钠，6.625g碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠时，消耗

31、二氧化碳质量是2.75g，而和氢氧化钠反应后剩余二氧化碳质量是2.25g，因此二氧化碳不足，所得溶液的溶质是Na2CO3、NaHCO3。故填：Na2CO3、NaHCO3【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。17. 我们通过学习知道:钠原子结构示意图如下，钠原子在化学反应中易_电子，成为_(填名称)。(I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:由以上实验现象得出结论:因为反应中没有_色的物质生成,所以金属钠_(填:能或“不能)把铜从硫酸铜溶液中置换出来对实验涉及的物质进行分析:硫酸钢溶液中溶剂为水.溶质为_(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_(填元素符号)五种