化学竞赛(高一)(校本教材)

1、 沉淀辜b、和试剂反应沉淀辜b、和试剂反应20601001401B0V(mL)写出G露置在空气中转化为H的化学方程式:将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCI中，合金全部溶解，所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。试计算:原合金中Mg、Al各为多少克？盐酸的物质的量浓度是多少第四部分化学计算高中化学解题方法与技巧关系式法对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同）,但前一个反应的产物是后一个反应的反应物,可根据中间产物的传递关系,找出原料和最终产物的关系式。由关系式

2、进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：化合物中某元素的损失率二该化合物的损失率；中间产物的损失率二原料的损失率；中间产物的转化率二原料的转化率。常见多步反应的关系式有：工业制硫酸：FeS22S2HS0:工业合成氨：3C2N4NH:工业制硝酸：N2NH2HN0:焦炭制乙炔：24232333CCaCCH222另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或

3、元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。练习题1、用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%,SO?的转化率为90%,S03的吸收率为98%,若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨原料矿石多少升标况下的空气（假设空气中氧的体积分数为20%）2、工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的（3C+CaO=CaC2+CO）,假设原料利用率100%,则36吨焦炭可生产多少吨乙炔3、钢样中含铬约%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-离子，然后加入的标准FeSO4溶液，令其充分反应，化学方程式为:6Fe2+CrO2-+14H+=6Fe

4、3+2Cr3+7HO再用L的标准KMnO溶液滴定过量的Fe2+,要求KMnO溶液的用27244量在之间，计算称取钢样的范围。（高锰酸钾与Fe2+反应的离子方程式为：5Fe2+MnO-+8H+=5Fe3+Mn2+4HO）424、为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取Wg石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的co2,再加入足量的草酸铵（nh4）c2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀：C2O2-+Ca2+=CaC2O过滤出CaC,O后，TOC o 1-5 h z242424作稀HSO溶解:CaCO+HSO=HCO+CaSO,再用蒸

5、馏水稀释溶液至VmL,取出VmL,用amol/L42424224401的KMnO酸性溶液滴定，此时发生如下反应:MT_Mn2+_叫丁+一呼若滴定终点时消耗amol/L的KMnOVmL,请配平上述KM；。和HCO反应的离子方程式，并计424224算样品中CaCO3的质量分数。5、苯酚与、臭的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：按物质的量之比1：5配制KBrO3KBr溶液1000mL,该溶液在酸性条件下完全反应可以生成;用该溶液（含过量的Br?与苯酚充分反应后，用KI还原未反应的溴，再用NaO标准溶液滴定所生成的碘，NaOTOC o 1-5 h z223223与12反应的化学方程式为2Na2S2O

6、+l2=2Nal+Na2SO:根据所消耗的NaO标准溶液的体22232246223积，便可计算苯酚的纯度。现称量苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL，取该溶液10mL，与10mL上述KBrOKBr溶液在酸性条件下反应后，加入过量KI，再用LNaSO3223溶液滴定至终点，消耗NaO溶液。试计算苯酚试样的纯度。（苯酚式量为94）223高中化学解题方法与技巧参照法所谓“参照法”就是对乍看很难，似乎数据不足无从下手的求算或判断混合物的组成的题找一个适当的“参考对照数”，参照题目以外的化学原理、定理，采用“平均值原理”“极端假设法（即极限法”、“设一法”“相关迁移法”等方法进行“拓宽解题思路

7、、缩小答案范围”的处理，在有限的小范围内依据客观事实和某些规律加以推算、分析求解的一种方法。练习题1、把含有某一氯化物杂质的MgC-粉末95mg溶于水后，与足量的AgN03溶液反应，生成AgCl沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（）2、将某碱金属M及其氧化物M20的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干得5g碱，试问这是哪一种碱金属3、X和Y两元素组成的化合物A和B,A的分子组成为XY2,其中X的质量分数为%,B中X的质量分数为%，则B的分子式为（）4、将Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）、相同质量的钠、镁、铝

8、与足量盐酸反应,产生的氢气用来还原氧化铜,假设反应完全,则所得铜的物质的量之比是多少6、两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成，则这种混合物的可能组成是（）TOC o 1-5 h z、Mg、Al、Zn、Cu7、由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生，则此样品中可能含有的杂质是（）和MgCO和SiO和SiOD.无法计算3228、饱和一元醛和饱和一元酮混合物,其质量为,若此混合物发生银镜反应,最多可析出银,试推断混合物的可能组成并求混合物中各成分的质量。9、乙酸甲酯和乙酸戊酯的混合物含碳的质量分数为%,则含氢的质量分数为。10、由NaHS、MgSO4、NaHS03组成的混合物

9、，硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为（）%、摩CO与2摩H20（气）在一定条件下发一生可逆反应:CO+H2O（气）CO2+H2,反应达到平衡时生成摩CO2。若在相同条件下将H2O（气）由2摩改为4摩，反应达到平衡时生成的CO2的物质的量为（）、amL气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态（常温常压）体积共缩小2amL,则3种烃可能是（）CHCHCHCHCHCHCHCH4343646263822413、标况下，将盛满NO、N02、02混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C)数值大小范围为()C1/C1/28

10、28C1/CFe0Fe0FeSB.Fe0Fe0FeSFeO34233423Fe0Fe0FeSD.Fe0FeSFe0Fe0233423344、向足量饱和CuS0溶液中加入无水CuS0，保持条件不变（该条件下硫酸铜的溶解度为4420g）,放置一段时间后，固体质量为（）5、与足量稀HNq反应，生成物为CU（N3）2、炉4、NO、H20,则被还原和未被还原的吧的物质的量分别为（）6、下列化合物中氯的质量分数为%的是（）7、下列物质中氮的质量分数最高的是（）（NH）C.（NH）S0224248、把CH4和C2H6的混合气体1m3,完全燃烧时放出46562KJ的热量，若C和心2比各1m3分别完全燃烧时放出

11、的热量为39710KJ和68970KJ（气体体积均在标况下测定），这种混合气体中所含碳元素和氢元素的原子个数比是（）:3:2:11:（2n+2）9、合成氨过程中将叫和也按1:3体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体22中NH占12%,则N2所占的体积分数应为（气体在同温同压条件测得）（）32%10、已知标态下二硫化碳（CS2）为液态物质，其能够在氧气中充分燃烧生成C02和S02。22现有克CS2在448毫升02（标态）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积为22（）毫升毫升毫升毫升化学计算中判断过量的方法过量判断在化学计算题目中经常遇到，其判断的方法因题型不同而不同。因此判断的

12、方法灵活多变，具有一定的难度。现将化学计算中常见的判断过量的方法归纳如下：1、反应物质两个量，求出比例算清帐若已知两种反应物的量，求某产物的量，其判断方法是：先求出两种反应物的物质的量（或质量或质量与物质的量）之比，根据化学方程式中有关反应物系数比关系进行判断，然后再按题目要求进行计算。例1将加热使其完全分解，分解产生的气体通入200g4%的NaOH溶液中，然后将反应后的溶液低温蒸干,得到的固体残渣的质量为g。例240g铁粉放入600g稀HNO3中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原生成NO,求：（1）稀HNO的质量分数；（2）被还原的HNO的物质的量。32、产物反应类型明,结果多数两可能若已

13、知一种反应物和一种产物的量,求另一种反应物的量,且产物与要求的反应物又能发生反应,此类题答案往往有两个可能情况。判断的方法是：分别求出已知的反应物和产物的物质的量的大小,然后进行比较即可。例3在L的硫酸铝溶液中，滴加1mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀，求所加NaOH溶液的体积。例4某密闭容器中有O2和NO2的混合气体100mL，倒立于水中，气体体积最后变为10mL，则原混合气体中。2和no2分别为多少毫升22例5在500mLNaCO溶液中加入足量盐酸，将所产生的气体全部通入含有（OH）的澄清232石灰水中，得5g沉淀，求原Na2CO3溶液的物质的量浓度。3、选取极端假设值,认真分析正适宜

14、若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不能确定时,可选取假设极值的方法求出有关的量,再与相应的量进行比较判断。例6在含有和Na2CO3溶液中加入1mol/L的硫酸溶液70mL,完全反应后生成（标况下q,求原溶液中含Na2CO3的质量。4、巧选反应完全点,找出标准作判断若已知一定量的混合物,经过变化后所得产物的量是已知的,但成分是未知的,此类题目可选取原混合物两种成分恰好完全反应,求出产物的量并与之比较判断。例7将和NaOH的固体混合物在密闭容器中加热到约250C，经充分反应后排出气体，冷却，称量得固体质量为，求原混合物中NaOH的质量分数。总之,过量计算的题目无论属于哪种类型,也不论属于几步

15、反应,都必须按当前反应下不足量的物质进行计算或书写表达式。混合物反应的计算混合物反应计算题涉及化学知识多,较为复杂。因为混合物可以是同类物质,也可以是不同类物质,物质间的关系复杂。因此解这类型题时必须先了解混合物中各组成成分的性质,参与化学反应过程的各成分之间的数量关系，特别要注意混合物在反应过程中某些隐反应的发生，如：FeS和Fe(OH)的混合物溶于稀HSO时，FeS产生的HS与Fe(OH)产生的Fe3+2423又能发生氧化还原反应，从而对计算结果产生影响。混合物反应计算解题的方法思路是：先设混合物中各成分的物质的量为x、y、z等写出有关的化学方程式，根据化学方程式找出有关物质之间的物质的量

16、关系，并用x、y、z等表示出来根据题意，列出方程或方程组，求出x、y、z等最后归结到题目所要解答的问题上。例题1密闭容器中使、NaS、NaSO的混合物溶于50mL稀HSO中，不放出任何气体,2324再加入10mL1mol/L的Ba(OH)，正好中和过量的SO。，将反应所得沉淀分离，洗净、烘干、称重，其质量为，求原混合物中各物质的质量；硫酸的物质的量浓度。例题2把氯气通入氨水中会发生如下反应：3CI+8NH=N+6NHCl有(标准状况)质量2324为的Cl2和N?混合气体通入浓氨水后，体积变为(其中CI异仏的体积分数各为50%)。求反应2222中被氧化的氨的质量。(1)下面是几位同学从不同角度解

17、答这道题时所列出的第一步算式。请你根据这些式子判断，其中未知数x分别表示什么甲：J22.4(x+y)二1.12(71x+28y二3.335乙：0.672丁)=1：0.6722(1.12x)丙：乙：0.672丁)=1：0.6722(1.12x)丙：(31)：2=(1.120.672224):x丁：71x+28(1x)=3.3351.12x22.4(2)经计算，被氧化的氨的质量为g。例题3现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H?还原法测定其中CuO的质量x(g)。实验中可以测得如下数据：W混合物的质量(g)；W(H2O)生成水的质量(g)；W(C)生成铜的质量(g);V(H?)消耗氢气在标况下的体

18、积(L)已知摩尔质量(g/mol):Cu64、CuO80、Cu2O144、H2O18(1)为了计算x,至少需要上述数据中的个,这几个数据的组合共有_种,请将这些组合一一填入下表空格中。说明：选用W、W(H2O)、W(Cu)、v(h2)表示，不必列出具体计算式；每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不一定填满，也可以增加。(2)从上述组合中，选出一个含W的求x的计算式,x二高中化学解题方法与技巧守恒法(一)化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（一）质量守恒法质量

19、守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。例1150oC时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍例2将（NH）CO固体加热到1500C时分解，若分解率为50%,则所产423生的混合气体的平均分子量为A12B48C24D32例3将100C的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0C时，问能析出胆矶多少克若在100C硫酸饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有尽有多少克胆矶析出（硫酸铜溶液度100时为75.4克。0C时为14.3克）例41摩尔氧气在放电后有30%转化为臭氧，则

20、放电后所得的混和气体对H相对密度为2A16B17.8C18.4D35.6例5在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C，其分解方程式为2A=B+3C。若已知所得B和C混合气体对H的相对密度为42.5。求气体A2的相对分子量答案：1C2C3130.48克4.34克4B517二元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。例1有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水、含取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用摩/升KOH溶液毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体A）1克（B）克（C）克（D）克例2有一在空气中暴露过的K

21、OH固体，经分析测知其含水7.62%、含KCO2.38%、含KOH90%，若将此样品1克加入到amol/L的盐酸bmL中，再有23适量Cmol/LKOH溶液中和过量的盐酸使溶液呈中性，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为例3把NaHCO与NaCO10HO的混合物6.56克溶于水配制成100ml溶液,3232已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5mol/L；若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止，则其质量减少了多少克例4有一块铝铁合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的质量相等，求合金中铝的质量分数。例5用1L

22、1mol/LNaOH溶液有吸收0.8mol的CO，所得溶液中CO2和HCO233的物质的量之比例6将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1.8mol/L的盐酸中，多余的盐酸用20mL0.9mol/LNaOH溶液正好中和，然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH全部蒸发出来，经测定NH的质量为0.102克，求镁带的质量为多少bNaOH陪蔽萍机质量为多少bNaOH陪蔽萍机Ml例7准确称取6克铝土矿样品(含AlO、FeO、SiO)23232加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物

23、质的量浓度(提示：生成沉淀量最大时，溶液为NaSO溶液)24答案1B274.5ab/1000克33.91克430%51:360.729克71.75mol/L(三)电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。例1在NaSO和KSO的混和溶液中，如果Na+=摩/升，SO2-二x摩/升，24244K+=y摩/升，则x和y的关系是(A)x=(B)x=+(C)y=2(D)y=例2VL硫铁溶液中含Fe3+离子m克，则溶液中SO/-的物质的量浓度为碁弩劇升玖鹽摩m轧劇升6雲序升4例3若20克密度为d克/厘米3的硝酸钙里含1克Ca2+，则N

24、O-离子的浓度为mol/L仏焉摩./升氐竽率/升C,園摩/升D、】*25d|$/升例4在硝酸根物质的量浓度为4mol/L的Cu(NO)和AgNO混和溶液10mL23中，加入一定量的锌。充分振荡后过滤，沉淀干燥后，称量为24.8克。将此沉淀置于稀盐酸后，无气体产生；滤液中先滴加BaCl溶液无沉淀生成，后加入过2量稀NaOH溶液到沉淀完全，过滤、加热、干燥、得CuO为4克。求参加反应的锌的质量。例5在NaCl、MgCl和MgSO三种盐组成的混合溶液中，若Na+为0.1mol、24Mg2+为0.25mol、Cl为0.2mol，则SO24例6含0.8mol/L某金属阳离子Zn+的溶液10mL，正好把3

25、0mL0.4mol/L的碳酸盐溶液中的CO2-全部沉淀出来，则n值为3答案1BC2D3C4975克502mol63（四）电子得失守恒法电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。例1将纯铁丝克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用克KNO去氧化溶液3中亚铁离子，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升摩/升KMnO溶液才能完全氧化，写出硝酸钾和氯化亚铁完全反应的方程式。例2用0.1mol/L的NaSO溶液30ml，恰好将0.002mol的XO离子还原，234则元素X在还原产物中的化合价是例3将5.6克铁粉

26、溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下加入1.01克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需0.2mol/L的KMnOmol/L4溶液70mL才能完全氧化（已知KMnO的还原产物为Mn2+）求KNO的还原产物43例4将3.48克四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，然后加KCrO227溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，CrO2全部转化为Ce,则KCrO27227溶液的物质的量浓度为例5将XmolMg溶于含YmolHNO的稀硝酸溶液中，生成NO。求此时X与32Y的比值例6将1.36克铁粉和氧化铁粉末的混合物，投入50ml的稀HSO中，恰24好

27、完全反应并放出标况下1.12L氢气，反应后的溶液中不含Fe和Fe3+。求混合物中的Fe和氧化铁的质量答案：1KNO+3FeCl+4HCl=3FeCl+KCl+NO+2HO2+43NO432320.1mol/L52：56Fe：5.6克FeO：8克23高中化学解题方法与技巧守恒法（二）所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的

28、化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：1）、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算；2）、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式；3）、根据化学式中阴、阳离子所带电荷总数相等，求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度；4）、根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计Zr-Zr-算；5）、根据电解过程中阴阳两极得失电子总数相等和电解定律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。练习题1、某硅酸盐的组成可表示为:KAISiHO,则x的值为（）2664x

29、D无法判断2、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。3、密度为cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCI2溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为（）、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水%,%,KOH90%,若将此样品1g加到1mol/L的盐酸里，过量的盐酸再用L的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克5、将纯铁丝溶于过量的盐酸,在加热下用去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后，剩余的Fe2+还需要L的KMnO溶液才能完全氧化，其反应的化学方程式为：4KMnO+

30、5FeCl+8HCl=KCl+MnCl+5FeCl+4HO2232试通过计算确定KNO的还原产物,并写出KNO与FeCl2反应的化学方程式。3326、镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg%。将燃烧产物溶于60mL浓度为2mol/L的盐酸中，以L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部蒸发，再用稀盐酸吸收nh3,使此盐酸增重，求镁条的质量为多少克7、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为，Mg2+为，则SO/-的物质TOC o 1-5 h z的量为（）44、某地酸雨经检验除含H+外（OH-可忽略不计），还含有Na+、Cl-、NH+、SO2-，其浓度依次为Na+为X10-6mol/L,Cl-为X10-5mol/L,NH+为X10-445mol/L,SO2-为X