高级中学高中化学专题四分子空间结构与物质性质教案4苏教版选修

1、教学专题专题 4 分子空间结构与物质性质课题单元其次单元协作物是如休形成的节题第一课时人类对协作物的熟悉学问与技能（1）明白人类对协作物结构熟悉的历史（ 2）知道简洁协作物的基本组成和形成条件（3）明白协作物的结构与性质及其应用教学过程与方法通过配位键作为配离子化学构型,构筑协作物结构平台的方法逐步深目标情感态度入地懂得协作物的结构与性质之间的关系通过同学熟悉协作物在生产生活和科学争论方面的广泛应用体与价值观会配位化学在现代科学中的重要位置,从而激发同学进一步深化地研究化学；教学重点 协作物结构和性质,协作物形成条件和过程试验说明 教学难点 协作物结构和性质,协作物形成条件和过程试验说明 教学

2、方法 探究讲练结合 教学预备 老师主导活动 同学主体活动 复习 1. 以下微粒中同时有离子键和配位键的是教A、 NH4Cl B、 NaOH C、H3O + D、MgO P69 2. H3O +是 H2O和 H +结合而成的微粒,其化学键属于争论后口答A、配位键 B 、离子键 C 、氢键 D、范德华力学 学问回忆 观看1. 配位键 2.杂化和杂化轨道类型过 导入 程试验 1：硫酸铜中逐滴加入浓氨水试验 2：氯化铜、硝酸铜中逐滴加入浓氨水试验分析： 学问梳理 懂得一、人类对协作物结构的熟悉1、协作物： 由供应孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原 子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物简称协作物；

3、老师主 导活动 同学主体活动2、协作物的组成从溶液中析出协作物时,配离子常常与带有相反电荷的其他离子结合成盐,这类盐称为 配盐 ；配盐的组成 可以划分为 内界 和外界 ；配离子属于内界,配离子以外的其他离子属于外界；内、外界之间以离子键结合；外界离子所带电荷总数等于配离子的电荷数；（1）中心原子： 通常是过渡金属元素（离子和原子） ,少数是非金属元素,例如： Cu 2+,Ag +,Fe 3+,Fe, Ni ,B ,P （2）配位体： 含孤电子对的分子和离子；如： F,Cl,Br,I,OH, CN,H2O,NH3,CO 配位原子： 配位体中具有孤电子对的原子；如：S等；C、N、O、F、Cl 、教

4、（3）配位数： 向中心原子供应孤电子对的原子数目；如：AgNH 3 2+中学配位数为2 过（4）配离子的电荷数：中心原子 与配位体总电荷数代数和；程3、协作物形成的条件和过程条件 ：一个原子有孤电子对 过程 ：4、 协作物的简洁命名另一原子有接受孤电子对的空轨道主要是配离子的命名,配位体与中心原子间用“ 合” 相连；如： AgNH 3 2 + 二氨合银离子, ZnNH 3 4SO4硫酸化四氨合锌 CoNH 3 6Cl 3三氯化六氨合钴 K 3FeSCN6 六氰合铁酸钾 小结 ：协作物的组成与形成条件板 书一、人类对协作物结构的熟悉 1、协作物：2、协作物的组成（1）中心原子（ 2）配位体（3）

5、配位数（ 4）配离子电荷数3、协作物的形成条件与过程4、协作物的简洁命名练习一、挑选题1铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有 D.（）A. 离子键和共价键 B.离子键和配位键 C.配位键和共价键离子键）2对于协作物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（A. 一般是金属阳离子B. 一般是金属阳离子 , 中性原子 , 也可以是非金属阳离子或阴离子C. 只能是金属阳离子D. 以上几种说法都对3以下分子或离子中,能供应孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2O NH3FCN CO （）A. B. C. D.4在 CuCl2 溶液中存在如下平稳：以下说法中不正确选项 Cu

6、Cl42+4H2O=CuH2O42+4Cl绿色蓝色A. 将 CuCl2 固体溶于少量水中得到绿色溶液B. 将 CuCl2 固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.CuCl42和CuH 2O42+都是配离子（）D. 从上述平稳可以看出CuH 2O42+比CuCl 42稳固5气态氯化铝 Al2Cl 6 是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下列图；如将图 中是配位键的斜线上加上箭头,以下 4 个选项中正确选项6向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,第一形成难溶物,连续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液；以下对此现象说法正 确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后 Cu 2+的浓

7、度不变；B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的协作离子 CuNH3 4 2+；C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,由于 CuNH34 2+；不会与乙醇发生反应；D.在CuNH 3 4 2+；离子中, Cu 2+给出孤对电子,NH3提 供空轨道；二、填空题7向试管中加入 2mL5%的硫酸铜溶液,逐滴加入过量的氨水,边滴加边振荡；请写出有关化学方程式： ZnNH 3 4SO4 中 , Zn 2+ 与 NH3 以 相 结 合 , 形 成 配 合 物 的 内界,为协作物的外界；Zn 2+接受 4 个 NH3 分子中氮原子供应的孤电子对,形成 个配位键, Zn 2+供应 4 个空 杂化轨道接受孤

8、电子对是,NH3分子中氮原子供应孤电子对,是配位原子, NH3分子是,ZnNH 3 4 2+中, Zn 2+的配位数是；8配位键形成的条件：一个原子有,另一个原子有接受孤电子对的；中心原子：具有接受 的原子或离子,多为 的离子；配位体： 供应孤电子对的分子或离子；其中 的原子叫配位原子,常见的配位原子有 等9. 某物质的试验式 PtCl 4 2NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO 3 也不产生沉淀, 以强碱处理并没有 NH3放出,试估计其化学式；指出其中心原子,配位体及配位数；10向 AgNO 3 溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成 AgNH3 2 +配离子； Ag +空的 轨道和 轨道可以形成

9、 杂化轨道； NH3分子中 N原子有 对孤电子对, N原子上的孤电子对进入 Ag+空的 杂化轨道形成配位键；Ag+有 个空 的 杂 化 轨 道 , 可 以 接 受 2 个 NH3 分 子 提 供 的 孤 电 子 对 , 形 成型的 AgNH3 2 +；11硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液,氯化铵溶液,都会立刻产生沉淀,有关化学方程式是；假如把它们三者以肯定的浓度比混合,得到的却是澄清透亮的溶液,相关的反应方程式是；12试比较明矾 KAlSO42 12H2O与硫酸四氨合铜 两者的电离方程式是：CuNH34SO4 两者的区分：这两者属类别是：明矾属；硫酸四氨合铜一、挑选题 1C 2 B 3 D 4

10、 D 5 D 6 B 二、填空题 7 Cu 2+ +2NH3 H2O=CuOH2 +2 NH 4 +CuOH2+ 4 NH 3 H2O =CuNH 3 4 2+ +2OH+4H2O 配位键； ZnNH 3 42+ ； SO4 2； 4 ；sp3；中心原子 离子 ；配位体； 4；8配位键形成的条件：一个原子有孤电子对,另一个原子有接受孤电子对的空轨道；中心原子：具有接受孤电子对的原子或离子,多为过渡金属元素的离子；配位体： 供应孤电子对的分子或离子；其中供应孤电子对的原子叫配位原子,常见的配位原子有卤素原子（X）、O、 S、N、P 等9. PtNH3 2Cl 4 ；.中心原子： Pt .配位体： NH3、Cl- .配位数： 6 10 5s ；5p； sp ； 1 ；sp； 2 ； sp ； 直线；11Ag+OH=AgOH 2AgOH=Ag2O +H2O