水电离及电离常数的计算与应用 详细版课件

1、第八章 水溶液中的离子平衡第1讲 弱电解质的电离与水的电离（2）【高考分析】水的电离及电离常数的计算与应用是近几年高考热点 【教学目标】1、掌握水电离产生的c(H)或c(OH)的计算2、掌握电离常数的计算与应用【教学重难点】水电离的分析及电离常数的应用【教学方法】引导法、归纳法、举例法一、水电离产生的c(H)或c(OH)的计算 25时，有下列七种溶液，请分别计算出各种溶液中水电离产生的c(H)。(1)0.1 mol/L NaCl溶液 (2)0.1 mol/L HCl溶液(3)0.1 mol/L NaOH溶液 (4)pH3的醋酸溶液(5)pH10的氨水 (6)pH5的NH4Cl溶液(7)pH10

2、的Na2CO3溶液 计算水电离产生的c(H)或c(OH)，要注意溶质对水电离的促进或抑制，并明确c(H)或c(OH)的来源。 1中性溶液 c(OH)=c(H)=107 mol/L。 2溶质为酸的溶液 (1)来源：OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)=c(OH)。 (2)实例：计算pH=2的盐酸溶液中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)=KW/102=1012 mol/L ，即水电离出的c(H)=c(OH)=1012 mol/L。一、水电离产生的c(H)或c(OH)的计算 3溶质为碱的溶液 (1)来源：H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。 (2)实例：计算pH1

3、2的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)=1012 (mol/L)，即水电离出的c(OH)=c(H)=1012 mol/L。 一、水电离产生的c(H)或c(OH)的计算 4水解呈酸性或碱性的盐溶液 (1)pH=5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，则水电离的c(H)=105 mol/L，c(OH)=109 mol/L，是因为部分OH与部分NH4结合； (2)pH=12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)=102 mol/L。一、水电离产生的c(H)或c(OH)的计算 例1、(2011四川高考)25C时，在等体积的：pH0的 H2SO4溶液

4、、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 () A1101010109B1551095108 C1201010109 D110104109A一、水电离产生的c(H)或c(OH)的计算例2、一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是110amolL1和110b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是 ()AabBabC水的离子积为1.010(7a)D水的离子积为1.010(ba)D一、水电离产生的c(H)或c(OH)的计算 例3、室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为

5、()1.0107 mol/L1.0106 mol/L1.0103 mol/L1.01011 mol/LA B C或 D或D一、水电离产生的c(H)或c(OH)的计算1电离常数的计算以弱酸HX为例：二、电离常数的计算与应用1电离常数的计算以弱酸HX为例：二、电离常数的计算与应用二、电离常数的计算与应用2电离常数的应用二、电离常数的计算与应用 例4、（2011新课标全国卷）将0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()二、电离常数的计算与应用D例5已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的

6、pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍二、电离常数的计算与应用B例6(2010浙江高考改编题)已知：25时：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13；25时，2.0103 mol/L HF水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如图所示：二、电离常数的计算与应用请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得

7、产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。二、电离常数的计算与应用反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。二、电离常数的计算与应用HSCN酸性比醋酸强，其溶液中c(H)较大，故反应速率较快 103.5 1下列关于电解质的叙述正确的是 ()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、 弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化 合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的 导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质A2下列粒子对水的电离平衡无影响的是()B3下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ()A电离平衡常数(K)越