说课 市赛获奖 详细版课件

1、1难溶电解质的溶解平衡（选修4 第三章第四节）敬 请 指 导！2 教材 分析学情分析目标分析教法学法 过程设计 教学反思说课内容3学生的认知基础化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡 等理论难溶电解质的溶解平衡的建立及难溶电解质的溶解和转化内容的延伸和发展难溶电解质的实际应用认知内容的价值树立辩证唯物物质主义世界观本节课的认知目标教材分析一 42学生已有的认知4学习的意义和价值3学生的学习需求1学生已有自主获取知识能力学情分析二5编写标准课程新意图教学目标三6 了解难溶电解质的溶解平衡的的建立过程；运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能对生活中的一些相关问题进行

2、解释。 体验难溶电解质的溶解平衡建立的过程、平衡移动过程；利用已有的知识经验，分析推理出新的知识，得出合理、正确的结论。 在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴趣，树立对立统一的辩证唯物主义世界观。 教学目标三7 难溶电解质的溶解平衡的建立及应用 难溶电解质的溶解平衡的建立及应用教学重点教学难点8学法教法讨论法实验探究法合作学习探究法四、讲授 法自主学习9123创设情景 引入新课建立、理解难溶电解质的溶解平衡模型难溶电解质的溶解平衡的应用教学流程五10教学流程五 环节一：创设情景，引入新课 含氟牙膏能预防龋齿.3gp11演示实验：向4ml饱和氯化钠溶液中加入12浓盐酸，观察实验现象。问题1：为

3、什么在加入浓盐酸之前没有晶体析出, 而在加入浓盐酸之后有晶体析出呢？ 学生思考可得出结论：饱和氯化钠溶液中钠离子与氯离子结合的速率与溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡状 态，所以不会有沉淀析出。NaCl(s) Na+(aq) +Cl-(aq)，加入浓盐酸，Cl-浓度增加，平衡发生逆向移动, 才有NaCl结晶析出。浓盐酸 环节二：建立、理解难溶电解质的溶解平衡模型 12 环节二：建立、理解难溶电解质的溶解平衡模型 问题2：“ 请从复分解的角度判断以下3组物质能否发生反应：AgNO3 和NaCl、AgNO3 和KI、 AgCl 和KI”。 学生推测AgCl 和KI不能反应，因为反应物为 “ 难溶物

4、”，实验验证却与推测相反，与已有知识产生矛盾冲突， 激发进一步研究的兴趣。13 问题3：向硝酸银溶液中滴加过量的氯化钠，硝酸银溶液中银离子与氯离子充分反应，生成氯化银白色沉淀。向溶液中继续滴加碘化钾溶液，生成碘化银黄色沉淀的银离子从何而来?溶液中为什么还有银离子存在? 指导学生阅读教材，学生想到氯化银为 “ 难溶” ，但不是 “ 不溶” ，溶解的很少，溶解的部分完全电离，所以溶液中有银离子存在，继续和碘离子发生反应。通过复习 “ 难溶”的含义，学生刚知道溶液中 有银离子存在的原因，认为问题得到了解决。14 问题4： 资料显示，氯化银的溶解度很小，所以溶液中存在的银离子很少，形成的碘化银黄色沉淀

5、也应该很少， 为什么实验中会出现大量的黄色沉淀? 实验中 “ 大量黄色沉淀”现象和学生刚学的知识相矛盾，此时学生的求知欲被充分调动和激发。学生从大量黄色沉淀推断出溶液中存在大量的银离子，与上一步的判断发生矛盾，激发起讨论的兴趣。根据学过的平衡理论，能初步想到在这个过程中存在平衡移动的环节，可是氯化银是强电解质，完全电离，不存在电离平衡，所以引出沉淀溶解平衡。15 引导分析、布置任务，让学生自主掌握难溶电解质的溶解平衡的特征。 练习: 常温下，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是 A.1mol/L的MgCl2溶液 B.2mol/L的NaCl溶液 C.1.4mol/L

6、的BaCl2溶液 D.1mol/L的AlCl3溶液 16 环节三：难溶电解质的溶解平衡的应用情景：硬水软化(沉淀的生成) 问题：什么是硬水?如何除去硬水中的Ca2+?【指导实验】向两支盛有2ml 0.1mol/L的CaCl2溶液中,分别滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，比较两支试管产生沉淀的快慢和试剂的用量。思考：除去硬水中的Ca2+选择沉淀试剂的依据是什么？沉淀试剂的选择原则：首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。17 环节三：难溶电解质的溶解平衡的应用 情景：水垢的处理(沉淀的转化) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(O

7、H)2。如何除去水垢?组织学生进行分组实验探究。【指导实验】 碳酸钙和硫酸钙分别加入稀盐酸。用酸，观察。 思维冲突：仍有部分沉淀不能被酸溶解，分析应该是哪种物质，如何处理？ 指导学生比较CaCO3和CaSO4的溶解度，并进行引导，让学生学会利用沉淀的转化来解决问题。STS教育18 环节三：难溶电解质的溶解平衡的应用情景：【实验3-3】 Mg(OH)2的溶解(沉淀的溶解) 思维冲突：加NH4Cl溶液后Mg(OH)2的溶解，大部分学生会认为是NH4+直接结合OH-形成弱电解质使OH-浓度减少，有少数学生可能认为是NH4Cl溶液呈酸性使OH-浓度减少。【指导实验】利用盐类水解知识引导学生分析，可以想

8、到加 CH3COONH4进行验证。归纳: 离子反应的条件是离子总浓度降低的趋势；沉淀转化的实质是溶解平衡的移动，其规律是更容易向溶解度更小的方向进行。19 板书设计 201、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: 作业 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固，用离子方程式表示当牙膏中有氟化物添加剂能防止龋齿的原理 _。2、自学下节课的内容 “溶度积”