高考化学知识点第一轮复习教案15离子键配位键与金属键

1、第 3 节 离子键、配位键与金属键1知道离子键的形成过程及特点；重点 2明白配位键的实质和简洁的配位化合物；3明白金属键的含义,能用金属键理论说明金属的某些性质；难点 离 子 键 与 配 位 键基础 初探 教材整理 1 离子键1概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键；2形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大,原子间越简洁发生电子得失, 形成离子键；一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7 时,原子间才有可能形成离子键；3形成过程4实质 ：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面；为比例系数 表示；5特点： 离子键没有方向性和饱和

2、性；qq其中,静电引力用公式 Fk r 2 k1离子键是阴、阳离子间的静电引力； 2含离子键的化合物肯定是离子化合物； 3离子键与共价键都有方向性和饱和性； 4离子化合物中肯定含有金属元素； 5共价化合物中可能含有离子键； 教材整理 2 配位键1配位键概念形成条件 及表示方 法成键的两个原子一方供应孤对电子,一方供应空轨道而形成的 化学键；一方 如 A是能够供应孤对电子的原子, 另一方 如 B是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子；用符号AB 表示；2.协作物 1概念：组成中含有配位键的物质；2组成：1配位键可看作是一种特别的共价键； 2配位键中一方供应孤对电子； 3分子和离子不能形成配位键；

3、4含有配位键的化合物为协作物； 合作 探究 探究背景 向 AgNO3 溶液中滴入氨水,现象：生成白色沉淀,随氨水的增加,沉淀逐 渐溶解；探究问题 1写出以上反应的离子方程式：【提示】AgNH 3H2O=AgOH NH4AgOH2NH3=AgNH 32OH2利用化学平稳移动原懂得释协作离子是如何形成的；【提示】AgOH 水溶液中存在 AgOHsAgaqOHaq平稳 ,连续滴入氨水时 ,NH3分子与Ag形成AgNH32协作离子 ,且协作离子很稳固 ,使以上平稳右移 ,AgOH 逐步溶解；3配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中肯定含过渡元素吗？【提示】假如仅从共用电子的角度考虑,配位键与共价键有类

4、似之处,但形成配位键的共用电子是由一方供应而不是由双方共同供应的；配位键的形成过程与共价键不同 ,但是一旦形成之后与共价键没有区分；的化合物 ,不肯定含过渡元素 ,如 NH4Cl；核心 突破 1离子键配位化合物是含配位键1离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中；2共价化合物中肯定不含有离子键；3离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强；4离子键越强,相应离子化合物的熔、沸点越高；5离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂；2配位键 1配位键实质上是一种特别的共价键,在配位键中成键的原子一方能供应 孤对电子,另一方具有能够接受孤对电子的空轨道；2同共价键一样,配位键可以存在

5、于分子之中 离子之中 如 NH 4；如 NiCO 4,也可以存在于3两种原子间所形成的配位键和一般共价键的性质 键长、键能、键角 完全相同；例如, NH 4 中的 1 个配位键和 3 个共价键性质相同,即 NH 4 中 4 个价键的性质完全相同；题组 冲关 题组 1 离子键1以下物质中,既含有离子键,又含有非极性共价键的是 ANa2O2 BNaOH CNa2O DMgCl 2【解析】Na2O2 中含有 Na与 O 22 的离子键 ,O 2 中含有 OO 非极性键 ,2A 正确； NaOH 中含有 Na与 OH的离子键 ,OH中含有 HO 极性键 ,B 不正确；Na2O中只含有Na与 O 2的离

6、子键 ,C 不正确； MgCl 2 中只含有 Mg2与Cl的离子键 ,D 不正确；【答案】A 2具有选项中电负性的两种元素,最简洁形成离子键的是 A4 和 1 B3.5 和 1 C1.8 和 2 D4 和 0.8 【解析】D 选项中两元素的电负性差值最大,最简洁形成离子键；【答案】D 3氯化钠是日常生活中人们常用的调味品；以下性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A具有较高的熔点B熔融状态能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水【解析】NaCl 在熔融状态能导电 ,说明 NaCl= 熔融 NaCl,即说明NaCl 中存在离子键；【答案】B 4在以下物质中： CO2、KCl 、CaBr2、O2、

7、NH 4Cl、CaOH2、N2、 HBr、NH 3、Na2O2,请用序号回答以下问题：1只有非极性键的是 _；2只有极性键的是 _；3只有离子键的是 _；4既有离子键,又有非极性键的是 _；5既有离子键,又有极性键的是 _；6属于离子化合物的是 _；7属于共价化合物的是 _；【解析】电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物； 铵盐为离子化合物且含有配位键； Na2O2 为离子化合物 ,含 OO非极性键；【答案】1234567题组 2配位键 5以下说法中,不正确选项A配位键也是一种静电作用B配位键实质上也是一种共价键C形成配位键的电子对由成键双方原子供应D配位键具有饱

8、和性和方向性【解析】配位键是一种特别的共价键,孤对电子由一方供应 ,另一方供应空轨道；【答案】C 6H离子与 NH 3分子反应生成 NH4 离子,它们之间的相互作用是A分子间的作用B非极性共价键C离子键D配位键【解析】H供应空轨道 ,NH 3 供应孤对电子 ,两者以配位键结合；【答案】D 7锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱；但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成协作物离子 ZnNH 342；回答以下问题：1单质铝溶于氢氧化钠溶液后,溶液中铝元素的存在形式为 _用化学式表示 ；2写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_ _3以下各组中的两种溶液,用相互滴加的试验

9、方法即可鉴别的是 _；硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水4写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_ _试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的缘由_ _【答案】1AlOH 42Zn2NaOH2H2O=Na2ZnOH4H234Al33NH3 H2O=AlOH 3 3NH4可溶性锌盐与氨水反应产生的,氨水的用量不易掌握1含义ZnOH 2 可溶于过量氨水中, 生成ZnNH 342金 属 键基础 初探 概念 实质特点金属中金属阳离子和“ 自由电子” 之间存在的强的相互作用 金属键本质是一种电性作用 1金属键无方向性和饱和性 2金属键中的电子在整个三维空间里运动

10、,属于整块固态金属2.金属性质金属不透亮, 具有金属光泽及良好的导电性、与金属键亲密相关；金属导电与电解质溶液导电有什么区分？导热性和延展性, 这些性质都【提示】金属导电是自由电子的定向移动,属于物理变化 ,电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程,是化学变化；核心 突破 1金属键的强弱比较 ：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和价 电子数,原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱；原子半径越小,价电子数越多,金属键越强；2金属键对金属性质的影响 1金属键越强,金属熔沸点越高；2金属键越强,金属硬度越大；3金属键越强, 金属越难失电子, 一般金属性越弱, 如 Na 的金属键

11、强于 K,就 Na 比 K 难失电子,金属性 Na 比 K 弱；4金属键越强,金属原子的电离能越大；3含金属键的物质 ：金属单质及其合金；题组 冲关 1以下有关金属键的表达错误选项 A金属键没有饱和性和方向性 B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的剧烈的静电吸引作用 C金属键中的电子属于整块金属 D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的剧烈的静电作用,而不仅指静电吸引作用 ,仍有金属阳离子间的和自由电子间的排斥作用；【答案】B 2以下关于金属键的表达中,不正确选项A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异种电荷的微粒间的剧烈相互作用,其实质也是一

12、种静电作用 B金属键可以看作是很多原子共用很多电子所形成的剧烈的相互作用,所 以与共价键类似也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性 D构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】从基本构成微粒的性质看,金属键属于静电作用 ,特点都是无方向性和饱和性 ,自由电子是由金属原子供应的,并且在整块金属内部的三维空间内运动 ,为整块金属的全部阳离子所共有,从这个角度看 ,金属键与共价键有类似之处 ,但两者又有明显的不同 ,如金属键无方向性和饱和性；【答案】B 3以下关于金属键与金属性质关系的描述中,不正确选项A自由电子吸取可见光后又快速地释放,使金属具有不透亮性和金属光泽B金属的导电性是由自由电子的定向运动表达的C金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的D金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定