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1、第二章 第三节氧化还原反应初中学过的基本反应类型:化合反应: A+B=AB分解反应: AB=A+B置换反应: AB+C=AC+B复分解反应: AB+CD=AD+CB复习试用四种基本反应类型的分类方法分析: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于何种反应类型？高温讨论2：什么叫氧化反应？设疑1：2Cu+O2 2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？3：在反应H2+CuO Cu+H2O中，H2发生了什么反应? CuO发生了什么反应？得到氧，被氧化，发生氧化反应CuO H2 Cu H2O 失去氧，被还原，发生还原反应Cu OHHCuHH O1.从得氧失氧角度分析：一、氧化还原反应小结像这样一种物

2、质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。激疑从得氧失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映出该类反应的本质呢？H2+Cl2=2HCl1、分析反应中得氧失氧情况2、分析反应中元素化合价在反应前后变化情况3、思考氧化还原反应与元素化合价变化的关系2CuO + C = 2Cu + CO2高温思考与交流Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温 H2O + C H2+ CO高温Cl2 + H2=2HCl2CuO + C = 2Cu + CO2 失去氧，+20+4高温得到氧，0化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应2.从化合价变化角度分析：0+4+3+2化合价升高，被氧

3、化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温0+10+2化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应 H2O + C H2+ CO高温学生活动特征（判断依据） 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。释疑 依据反应时元素化合价是否变化把化学反应分为两类：一、氧化还原反应如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 二、非氧化还原反应如： NaOH + HCl = NaCl + H2O判断下列反应是否属于氧化还原反应1.2Mg+O2 2MgO2.2KClO3 2KCl+3O23.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO24.Fe2HCl 2FeCl2+H2练习分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。CaO+H2O=Ca(OH)2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系有单质参加或生成的反应是氧化还原反应注意:同素异形体之间的转化不是 结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的

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