新课标高中化学(选修4)课后题答案第13章

1、第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是，单位是。例如燃烧，生成，其反应热8化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。AH-S2.2kJ.-molH十址kj/moMI57kJmolAU-11.kJmuH二一(422kJmolAfl-55

2、18kJ;moAH-S2.2kJ.-molH十址kj/moMI57kJmolAU-11.kJmuH二一(422kJmolAfl-5518kJ;moAHIIkJiiioAH=_41kJ/molCu(s)”九加)二匸u砌()Cfs)-CO(g)Ill-AH-bkJ/moAH.=ckJmolAH-dkJniol下列关系式中正确的是AVV.C参考答案；、；o第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用

3、甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。甲烷是一种优质的燃料，它存在于

4、天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/，5从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。（二）补充习题下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能

5、源燃烧时放出大量的热AB.C.D.2.1.5g火箭燃料二甲基肼(CH-NH-NH-CH)完全燃烧，放出50J热量，则二甲基肼的燃烧热为()。33A”1000kJ/molB”1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/mol甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是()。H=+72(i.5uliiulAH72(S.5kJmulAfJ675.3kJmalAIJ=H=+72(i.5uliiulAH72(S.5kJmulAfJ675.3kJmalAIJ=1生5食kJ.iiiolB”CIhOH(I)WWC.CHfiKli4rx)h(b

6、+3ot(g)-iii3o(h家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5X105kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式。5为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903J的热量。请写出：CNG2的化学式，其完全燃烧的热化学方程式。参考答案D；2.C；3.B。L-F5lI2()tl)AH-2EX)UklmolCI4CHg)OVg)小AH住恥.MkjmN第三节化学反应热的计算二、习题参考(一)参考答案C(s)+O(g)=CO(g

7、)22H=-393.5kJ/mol5molC完全燃烧，H=2.5molX(-393.5kJ/mol)=-983.8kJ/molH(g)的燃烧热H=-285.8kJ/mol2欲使H完全燃烧生成液态水，得到1000kJ的热量，需要H1000kJF285.8kJ/mol=3.5mol22设S的燃烧热为HS(s)+O(g)=SO(g)2232g/molH4g-37kJH=32g/molX(-37kJ)4g=-296kJ/mol设H的燃烧热为H4CH(g)+O(g)=CO(g)+2HO(g)422216g/molH55.6kJH=16g/molX(55.6kJ)宁1g=-889.6kJ/mol(1)求3

8、.00mol2H2完全燃烧放出的热量QCH(g)+5/2O(g)=2CO(g)+HO(l)2222226g/molH2.00g-99.6kJH=26g/molX(99.6kJ)宁2.00g=-1294.8kJ/molQ=3.00molX(1294.8kJ/mol)=3884.4kJ3880kJ(2)从4题已知H4的燃烧热为6.写出H燃烧的热化学方程式3NH(g)+5/4O(g)=NO(g)322Q=3.00molX(1294.8kJ/mol)=3884.4kJ3880kJ(2)从4题已知H4的燃烧热为6.写出H燃烧的热化学方程式3NH(g)+5/4O(g)=NO(g)322将题中(1)式乘以3

9、/2，得：3/2H(g)+3/4O(g)=3/2H223/2H=3/2X(241.81=-362.7kJ/mol将题中(2)式照写：1/2N(g)+O(g)=N22将题中(3)式反写，得NH(g)=1/2N(g)+3/2H(g)322再将改写后的3式相加，得：匚48896kJ/mo!与之相比，燃烧相同物质的量的2H2放出的热量多。2kJ/mol)2O(g)23/2HO2(g)H=+33.9kJ/mol2H=46.0kJ/mol3AHl3(i2+7ItJrrtolH333.9kJtnolAH316.(1kJmol:-yII2O(gjAIT=-2S.SkJmol呵出战燃烧热-點2舄kJmo已知1k

10、g人体脂肪储存32200kJ能量，行走1km消耗170kJ，求每天行走5km,1年因此而消耗的脂肪量：170kJ/kmX5km/dX365dF32200kJ/kg=9.64kg&此人脂肪储存的能量为4.2X105kJ。快速奔跑1km要消耗420kJ能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2X105kJF420kJ/km=1000km1煤燃烧放热2.9X107kJ50水由20C升温至100C,温差100C20C=80C,此时需吸热：50X103kgX80CX4.184kJ/(kgC)=1.6736X71(kJ锅炉的热效率=(1.6736X107kJF2.9X107kJ)X100%=57.7%各种

11、塑料可回收的能量分别是：耐纶5m3X4.2X104kJ/m3=21X104kJ聚氯乙烯50m3X1.6X104kJ/m3=80X104kJ丙烯酸类塑料5m3X1.8X104kJ/m3=9X104kJ聚丙烯40m3X1.5X104kJ/m3=60X104kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21X104kJ+80X104kJ+9X104kJ+60X104kJ=170X104kJ=1.7X106kJ(二)补充习题已知25C.101k下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为石墨+(g)=(g)=393.51kJ/m22金刚石+(g)=(g)=395.41kJ/m22据此判断，下列说法中正确的是

12、()。由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高已知2(g)+(g)=2()=571.6kJ/m，22(g)+1/2(g)=2(g)=283.0kJ/m。22某和的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中和22的物质的量之比为()。A.2：1B.1：2.1：1.2：3由氢气和氧气反应生成1m水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_若1g水蒸

13、气转化成液态水放热2.444kJ，则反应(g)+1/2(g)=(的=kJ/氢222气的燃烧热为kJ/m火箭发射时可用肼()为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：TOC o 1-5 h z242(g)+2(g)=2(g)=+67.7kJ/m22(g)+(g)=(g)+2(g)=534kJ/m24222则和反应的热化学方程式为_242已知(g)+2(g)=(g)+2()；A=890kJ/m，现有和的混合气体共422240.75m，完全燃烧后，生成气体和18g液态，并放出515kJ热量，燃烧的热化学方程式为22，_写_出_求_算_过_程_。参考答案A；2.C。H(g)+1/

14、2，(g)=H，(g)AH=-241.8kJ/mo，-l285.8222提示：可将反应(g)+1/2(g)=(看成两步：(g)+1/2(g)=(g)和(g)=()22222222问题就迎刃而解。2(g)+2(g)=3(g)+4(g)；A=1135.7kJ/m24222解：由于燃烧只生成，故18g液态水均由燃烧产生，若生成18g液态水放出的热量为，24用去的量为，则有：4(g)+2(g)=(g)+2()A=890kJ/m42221mol2X18g890kJ/mol1.21.2故由燃烧放出的热量为：1则燃烧的热化学方程式为：2()+()=2()二一22第二章第一节化学反应速率四、习题参考(一)参考

15、答案1.略。1：3：2。(1)A；(2)o(二)补充习题在,：.的反应中，经秒后的浓度增加,则用浓度的变化来表示的反应速率是()。A.血mol*I.1smtIkLI).业molL参考答案：C第二节影响化学反应速率的因素三、习题参考(一)参考答案(1)加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。没有加快。通入后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度(或其2分压)没有增大，反应速率不能增大。降低。由于加入了，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成和蒸气的222浓度减小，所以，反应速率减小。不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的

16、量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应22222迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。第三节化学平衡四、习题参考（一）参考答案正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变。3.反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。（）该反应是可逆反应，和不能完全化合生成，所

17、以，反应放出的热量TOC o 1-5 h z总是小于。（）适当降低温度，增大压强。；678设：的消耗浓度为xc（C（E八c（H=?Cco）-C-n_r.”带l(l_iI样品|1|-k2fi.L7.37.7适种作物吗洽艸、車皋,草鹫,水帝、E米、X豆”汕茱、棉花、洋熬、香類.草琢、水（ill花;或小岌*饗荷,海荷敢痰建以加适蜀建石H山近中性图略。酸性（2）10,1X10-0（3）9mL（二）补充习题把1mL0.1mOl/LHSO溶液加水稀释成2L溶液，在此溶液中H+,其浓度接近于()。24A1X10-4mOl/LB1X10-8mOl/Lc1x10-11moi/LD1x10-10moi/L99C时

18、，Kw=1X10-12,在该温度下，将1mL0.1mOl/LKOH溶液加水稀释至1L,则溶液的PH为;若加水稀释至1000L,则溶液的PH为。参考答案：A。稀释至1L时，PH为8；稀释至1000L时，PH为6。第三节盐类的水解四、习题参考(一)参考答案1.D；2.B；3.C；4.D。乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地与水电离出的H+结合成HA,则C(A-)HC(M+)。,Al3+2S02-+2BU2+40H-=2BUS0|+AlO2-+2HO；TOC o 1-5 h z42=,2Al3+3S02-+3Ba2+60H-=3BaS0|+2Al(0H)I443C02-+H0=HC0-+0

19、H-,Ca2+C02-=CaC0I32333NaC0溶液的PHNaHC0溶液的PH,因为由HC0-电离成C02-比由HC0电离成HC0-更难，即NaC0与333323323NaHC0是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。3(1)S0Cl+H0S0f+2HClf222AlCl溶液易发生水解，AlCl6H0与S0Cl混合加热，S0Cl与AlCl6H0中的结晶水作用，生成3322232无水AlCl及S0和HCl气体。32加水的效果是增加水解反应的反应物C(SbCl),加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减少生成物C3(H+)，两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。%11.受热时，MgCl6H0水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从22而可使平衡不断向水解反应方向移