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1、氧化还原反应（6）-计算 1、在氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是（ ） A、5:1 B、1:5 C、1:1 D、3:1A 2、在氧化还原反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（） A、1:6B、6:1C、3:1 D、1:3D 0 3Cl2 +5KClO3 -15KCl 06Cl 0Cl 05Cl -38NH3 -32NH3 -36NH3 失6e- 02N -36N +5Cl 失5e- -15Cl 得5e- 0N2 -36NH4Cl 0 3Cl2 06Cl -16NH4Cl -16Cl

2、 得6e-3. 0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则被还原HNO3的物质的量是mol。0.12Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2+ H2O 0 xZn还原剂失2xe-被氧化 +2xZn(NO3)2 氧化产物+5yHNO3 氧化剂得5ye-被还原 00.5yN2 还原产物0 +5 +2 02x=5y20.3=5yy=0.12mol 4.在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ） A63g B32g C94.5g D126gACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 + NO2 + H

3、2O0 +5 +2 +4 0 xCu还原剂失2xe-被氧化 +2xCu(NO3)2 氧化产物+5yHNO3 氧化剂得ye-被还原 +4yNO2 还原产物2x=y232/64=ym=63gy=1mol5.反应2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 mol116(2010全国理综，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D41B7. (2010北京理综，26(3)过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。5:68. 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 ()A2 B3 C4 D5B9.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而Na

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