氧化剂和还原剂(复习课) 详细版课件

1、第一节 重要的氧化剂和还原剂一、有关概念二、电子转移方向和数目的表示方法三、氧化还原反应方程式的配平四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较一、有关概念氧化：还原：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：原子或离子失电子（化合价升高）的过程原子或离子得电子（化合价降低）的过程（指反应物） 得到电子(或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低（指反应物）失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高（指生成物） （指生成物） 还原剂被氧化后的产物氧化剂被还原后的产物氧化还原反应的特征: 在反应前后元素的化合价有变化，且升高价数一定等于降低价数。氧化还原反应的实质： 在反应过程中发

2、生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子总数相等。 练习一、1.试判断下列反应是否为氧化还原反应。 若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 IBr + H2O = HBr + HIO 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知

3、道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaOHG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 （ ） A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O G Y Q Z X D常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂 活泼的非金属单质，O2、X2等；氧化性含氧酸，

4、如HNO3、浓H2SO4、HCl等；高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有王水、Na2O2等等。常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；含低价元素的化合物，如H2S、HI、HBr、NH3等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；一些低价含氧酸及其盐，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；还有一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等；某些非金属单质，如C、Si、H2等。二、电子转移方向和数目的表示方法练习二、标出下列化学方程式的电

5、子转移方向和数目2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2ONaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O2NH4NO3 = 2N2 + 4H2O + O21. 单线桥法： 表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目 2. 双线桥法： 表示同种元素在反应前后得失电子的情况三、氧化还原反应方程式的配平配平的原则： 化合价升高(失电子)总数 = 化合价降低(

6、得电子)总数1.化合价升降法 此法是一种较普遍的方法，可直接利用化合价变化进行配平。 2.电子得失法 此法抓住了氧化还原反应的实质，可使配平过程简化。 3.观察法 有些氧化还原反应方程式用观察法配平更为方便 。4.待定系数法 此法是用不同的未知数作为化学方程式中个物质的待定系数，并根据质量守恒定律，使物质反应前后个元素原子个数相等的原则，列出相应的方程式，求出个未知数。练习三、配平下列方程式KMnO4 + KNO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2OKMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2K2S + HNO3 KNO3 + S +

7、 NO + H2O FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2四、物质的氧化性、还原性判断及强弱比较1. 物质氧化性、还原性判断单质：金属还原性；非金属氧化性，也有还原性化合物：一种元素形成的不同的价态的化合物。 处于最高价 处于中间价 处于最低价只有氧化性；既有氧化性，又有还原性；只有还原性。反应：氧化剂，氧化产物体现氧化性还原剂，还原产物体现还原性练习一、下列微粒只有还原性的是 （ ）A. Fe2+ B. S2- C. ClO- D. SB2. 物质氧化性、还原性强弱判断 依据元素原子得失电子的能力 依据原子结构判断：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还

8、原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱；如：还原性：Na Mg Al， Cl- Br- I- 氧化性：Na+ Mg2+ Al3+，Cl2 Br2 I2 根据元素金属性（或金属活动顺序表）或非金属性相对强弱进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强F O Cl Br I S 原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强 依据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = C

9、u2S 氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 如：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 依据反应方向判断氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物有如下关系：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 氧化性： MnO2 Cl2；还原性：HCl MnCl2注：我们可以依据反应方向判断氧化性、还原性强弱； 同样可以由已知氧化性、还原

10、性强弱，推断反应方向。如：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 依据反应条件判断BC 浓度: 一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸 还原性：浓盐酸稀盐酸。 酸碱性：一般来说，酸性越强，氧化剂的氧化性就越强。 温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则

11、其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl = 2H2O + 2 Cl2 氧化性：KMnO4 MnO2 O2 练习二、1. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- CD C3. 已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 （ ）还原性: TeO2 SeO2SO2 B. 氧化性: TeO2 SeO2SO2 C. 还原性: H2TeH2SeH2S D. 酸性:H2SeO