高考化学二轮复习阿伏加德罗常数教案(全国通用)

1、第 2 讲 阿伏加德罗常数考纲定位命题热点及考频考题核心素养.了解物质的量的单位 摩尔(mol)、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.阿伏加德罗常数的应用2017年卷T8； 2017年卷 T10； 2016年卷T8； 2015年卷T8； 2015年卷T10；2013年卷T9.微观探析 能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联系并能解决一些实际问题。.模型认知 能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思

2、维模型。2.以物质的量为中心的计算2017年卷T28(4)； 2016年卷T27(3)、 T28(4)； 2016 年卷T28(2)； 2015年卷T9；2015年卷T28(1)命题热点1 阿伏加德罗常数的应用(对应学生用书第5 页 )储知识剖解重点难点备考1 四个关键问题储知识剖解重点难点备考1 四个关键问题2 阿伏加德罗常数应用的六大突破点求算 N(微粒数)的基本思路：突破点 1 气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从Vm 22.4 L mol 1 的适用条件和物质的状态突破。(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、

3、CHCl3、 CH2Cl2、 H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。突破点 2 物质的量(或质量)与物质所处状况(1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。突破点 3 物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。(2)突破方法：熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、 电子、 质子、 中子等 )的数目，常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH

4、、OH 等 )。记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如 NO2和 N2O4、 乙烯和丙烯、O2 和 O3等 )。记住物质中所含化学键的数目(如 1 mol 硅中含 Si Si 键的数目为2NA,1 molSiO2中含Si O 键的数目为4NA，再如H2O2、 CnH2n 2中化学键的数目分别为 3、 3n 1 等 )。记住摩尔质量相同的物质(如 N2、 CO、 C2H4等 )。突破点 4 电解质溶液中粒子数目(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。(2)突破方法：细审题、抓“三看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱

5、碱阳离子)， 如 1 L 0.1 mol L 1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol L 1 的乙酸钠溶液中含CH3COO 的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH 1 的 H2SO4溶液中c(H ) 0.1 molL 1(与电解质的组成无关)， 0.05 mol L 1 的 Ba(OH)2溶液中c(OH ) 0.1 mol L 1(与电解质的组成有关)， 不要忽略溶剂水中的H、 O 原子数目。突破点 5 氧化还原反应中电子转移数目(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。(2)突破方法： 三步确定电子转移数目熟记常考氧化还原反应中转移的电子数

6、反应物质转移电子的物质 的量或电子数目Na2O2 CO21 mol Na2O21 mol 或 NA（或 H2O）1 mol O22 mol 或 2NACl2 NaOH1 mol Cl21 mol 或 NA1 mol Cl22 mol 或 2NACl2 Fe1 mol Fe3 mol 或 3NACl2和 Fe的反应中，无论Cl2的量的多少，反应产物均是FeCl3,1 molFe参加反应失去3 mol e ； 1 mol Cl2和 H2O 反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于NA。突破点 6 物质转化中的“ 隐含反应 ”(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反

7、应”突破。(2)突破方法：记住特殊反应，如NO 和 O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。看是否隐含可逆反应，如 2NO2N2O4、 Cl2 H2OHCl HClO、 NH3 H2ONH3H2ONH4 OH 等。 对点练 沿着高考方向训练1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()【 导学号：97184012】A标准状况下，33.6 L H2O 中含有的氧原子数目为1.5NA12 g 石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC 0.1 mol Na218O2与足量H216O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子D标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气

8、混合后的分子总数为0.5NAB A 项，标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误； TOC o 1-5 h z B 项， 12 g 石墨和 C60的混合物中所含碳原子数为1 mol,1 个碳原子中含有6个质子，故12 g 石墨和 C60的混合物中含有的质子总数为6NA，正确；C 项，0.1 mol Na128O2与 H216O反应，Na218O2既是氧化剂又是还原剂，故生成 0.05 mol18O2， 则含有的中子数为0.05 mol (18 8) 2 NA mol 1 NA， 错误； D 项，NO 与 O2混合后会发生反应生成NO2，分子数将减少，错误。2 设NA 为阿伏加

9、德罗常数的值。下列说法正确的是() 【 导学号：97184013】A 5.6 g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAB标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为NAC 8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD 1 L 0.1 mol L1 氯化铜溶液中铜离子数为0.1NAC 5.6 g 铁的物质的量为0.1 mol， 铁和足量稀硝酸反应生成Fe3 ， 故 0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA， A 项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B 项错误；1 个乙酸乙酯分子中8.8 g含有 14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质

10、的量为 1 0.1 mol,8.8 g1.4NA， C 项正确； 铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1 L 0.1 mol L1 氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA， D 项错误。 3 (2017 湖南新化模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 常温常压下，20 g H218O分子中所含中子数为10NAB 0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAC 将1 mol Cl2通入水中，HClO、 Cl 、 ClO 粒子数之和为2NAD 常温常压下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAA 常温常压下，A 常温常压下，2

11、0 g H218O 分子中所含中子数202g0/mgol 10 NA 10NA，正确；Fe(OH)3胶粒是氢氧化铁的聚合体，0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA, B 错误； 氯水中含有未反应的Cl2， C错误； 标准状况下，11.2 L CO2物质的量为0.5 mol，反应掉0.5 mol Na2O2，转移电子数为0.5NA。常温常压下转移的电子数小于0.5NA， D 错误。 (2017 哈尔滨四模)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()【 导学号：97184014】A 常温下，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NAB

12、 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC 0.1 mol Fe与稀硝酸恰好反应完后，溶液中NO3的数目为0.3NAD 1 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H 数为 0.2NAB 1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA， A错误；在石墨烯中，6 个 C 原子形成一个六元环，每个C 原子参与3 个六元环的形成， 所以平均每个六元环中含有6 3 2 个 C 原子。 12 g 石墨烯含有1 mol C，所以其中含有六元环的个数为0.5NA， B 正确； Fe 与稀硝酸恰好反应完后，铁可能转化为Fe(NO3)2、 Fe(NO3)3或两者的混合物，所以溶液中N

13、O3 的数目介于0.2NA 0.3NA之间，C错误； c(H ) 0.1 mol/L，所以 1 L pH 1 的硫酸溶液中含有的H 数为0.1NA， D 错误。 (2017 菏泽一模 )用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 1 mol Na128O2中所含的中子数为42NAB 9.8 g由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NAC 2 mol L 1 的 FeCl3溶液中含有的Fe3 数目小于2NAD 1 mol 环己烷中含有的共价键数为12NAB 18O的中子数为10， 所以 1 mol Na128O2中所含的中子数为44NA， A 错误；硫酸和

14、磷酸的摩尔质量都是98 g mol 1，所以 9.8 g混合物为0.1 mol，由于两种分子中都有4 个 O 原子，所以9.8 g由 H2SO4和 H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA， B 正确；不知道溶液体积无法计算溶质离子数目，C错误；环己烷的分子式为C6H12，分子中有6个 C C、 12 个 C H，所以1 mol 环己烷中含有的共价键数为18NA， D 错误。 TOC o 1-5 h z 方法技巧三步 ” 搞定有关阿伏加德罗常数类题目提能力 针对热点题型训练（见专题限时集训T2、 T3、 T6、 T7、 T8、 T9、 T11）命题热点2 以物质的量为中心的计算（对应

15、学生用书第7 页 ）储知识 剖解重点难点备考以物质的量为中心的各物理量的换算关系与物质的量浓度有关的五个公式nc V，n n MmVnc V，n n MmVm 溶液Vm， V 溶液 ，wm 溶质m 溶液100%， c 1 000w。每个公M式中均可“知二求一”。3 三个守恒应用 TOC o 1-5 h z 对点练 沿着高考方向训练1某溶液中含K 、 Al3 、 NH4、 SO24 。取 500 mL 该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g固体 1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51g 固体2。原溶

16、液中K 的浓度为()A 0.08 mol/LB 0.04 mol/ LC 0.02 mol/LD 0.01 mol/ L2A 固体 1 为 BaSO4， n(BaSO4) 0.04 mol，则原溶液中含0.04 mol SO42 ；所得气体为NH3， n(NH3) 0.01 mol，则原溶液中含0.01 mol NH4 ；固体2为 Al 2O3， n(Al 2O3) 0.005 mol，则原溶液中含0.01 mol Al3 。根据溶液呈电K 的物质的量为n(K ) 0.08 mol (0.03 0.01)mol0.04 mol0.04 mol， c(K )0.5 L 0.08 mol/L。 2

17、向29.6 g Fe2O3、 FeO和 Cu 的混合物中加入1.0 mol L 1硫酸 400 mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3 。若用足量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A 16.8 gB 21.6 gC 23.2 gD 26.4 gC 由题意可知溶液中的溶质为FeSO4 和 CuSO4，且其物质的量总和等于H2SO4的物质的量，根据得失电子守恒，可知Fe2O3的物质的量等于Cu 的物质的量，设Fe2O3和 Cu 的物质的量均为x mol ， FeO的物质的量为y mol。则2xxy0.4,160 x64x72y29.6，联立可解得xy 0.1，则

18、原固体被还原后可得金属的质量为0.3 mol 56 g mol 1 0.1 mol 64 g mol 123.2 g。 3相对分子质量为M 的气态化合物V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 w的溶液，物质的量浓度为c mol L 1，密度为 g cm 3。则下列说法不正确的是()导学号：97184015不正确的是()22.4mwA相对分子质量M 1 w VB物质的量浓度c1 000Vc MV 22.4mC溶液的质量分数w 22M4V.mD溶液密度 1 0c0M0wC 由 c1 000 w知 D 项正确； 由C 由 c1 000 w知 D 项正确； 由cB 项正确；由V22.4

19、MV22.41 000V 知 224 M m 10 3 MV 22.4mMVw m 22V.4 M 22.4m MV知知 C 项错误，将此式变形后即可得到 A 项中的式子。 TOC o 1-5 h z 提能力 针对热点题型训练（见专题限时集训T1、 T4、T5、T10、 T12）复习效果验收| 真题试做预测尝鲜（对应学生用书第7 页 ）体验高考真题（2017 全国卷）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A 1 L 0.1 mol L1NH4Cl 溶液中，NH4的数量为0.1NA2.4 g Mg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气

20、体中分子数为0.2NAD 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD A 错：NH4Cl 溶液中，NH4 易水解生成NH3H2O,1 L 0.1 mol L 1NH4Cl溶液中，NH4 的数量小于0.1NA。 B 错： 2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移的电子数为0.2NA。 C 错：标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4 L mol 1,2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为0.1NA。 D 对：H2I22HI，反应前后气体的物质的量不变，0.1 mol H2和 0.1 mol I2反应后，其分子总

21、数为0.2NA。 （2017 全国卷 ）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1 mol 的11B 中，含有0.6NA个中子pH 1 的 H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC 2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个 CO2分子D 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g）， 增加2NA个 P Cl键A A 对： 11B中含有 6 个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算2.24 L 苯完全燃烧产生的CO2分子数。D 错：PC

22、l3与 Cl2生成 PCl5(g)的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加的P Cl 键的数目小于2N A。 (2016 全国卷 )设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的()A 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAA A 项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、 C3H6， 二者的最简式均为CH2,1414 gg 乙烯和丙烯混合气体中含有CH2”的

23、物质的量为14 g/mol 1 mol， g 乙烯和丙烯混合气体中含有高温、高压原子数为2NA。 B 项 N2和 H2合成氨的反应为N2 3H2 高温、高压2NH3，催化剂该反应为可逆反应，1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol， 故生成的 NH3分子数小于2NA。 C项 Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3， 故 1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。 D 项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。 (2015 全国卷 )NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A 60

24、 g 丙醇中存在的共价键总数为10NA1 L 0.1 mol L1的 NaHCO3溶液中HCO3和 CO23 离子数之和为0.1NAC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235 D 235 g 核素23952U 发生裂变反应： 裂变1n0 5U2 39 26X4 351r1(01n)数为10NAC A 项丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1-丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙)， 60 g 丙醇的物质的量为1 mol， 含有 7 mol C H 键、 2 mol C C 键、 1 molC O 键和 1 mol O H 键，故所含共价键总数为

25、11NA。B 项NaHCO3 溶液 中存 在 HCO3 的 水解 平衡 和 电 离 平 衡 ： HCO 3 H2OH2CO3OH、 HCO3 CO32 H； 1 L 0.1 mol L1NaHCO3溶21液中，据C 原子守恒可得n（HCO3 ） n（CO23 ） n（H2CO3） 1 L 0.1 mol L 1 0.1 mol，故HCO3 和 CO23 离子数之和小于0.1NA。C项 Na 与 O2反应生成钠的氧化物（ Na2O、 Na2O2等 ）， Na由 0 价升高到1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。裂变D 项核素23952U 发生裂变反应：29325U

26、01n裂变 3908Sr 13564Xe 1001n， 净产生的中子（01n）数为10 1 9； 235 g核素 23952U 的物质的量为1 mol， 则发生裂变时净产生的中子数为9NA。 （2015 全国卷）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A 1 1B 2 3C 3 2D 2 1C 根据乌洛托品的结构式写出其分子式为C6H12N4，因为乌洛托品是将甲醛水溶液与氨水混合蒸发而制得的，根据原子守恒可得化学方程式为6HCHO 4NH3=C6H12N4 6H2O，根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比得，甲醛与氨的物质的量之比为3 2， C 项正确。 预测 2018 年高考 考情预测 预测 2018 年高考中，阿伏加德罗常数的相关判断与计算仍然是热点， 知识落点继续围绕气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、DD 1 mol Na 被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子氧化还原反应及可逆反应等结合考查