高考化学常考的20个实验

1、Fe3+3H2O Fe(OH)3 Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是以 配 制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶 液 为 例 ：1、步骤：计 算称 量 ：4.0g（ 保 留 一 位 小 数 ） TOC o 1-5 h z 溶解转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当 液面离 刻 度 线 1 2cm 时 ，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、 浓 度 。2、所用仪器：（ 由 步 骤 写 仪 器 ）托 盘 天 平 、药

2、匙 、烧 杯 、玻 璃 棒 、（ 量 筒 ）、100mL 容量瓶、胶头滴管3、注意事项：容 量 瓶 ： 只 有 一 个 刻 度 线 且 标 有 使 用 温 度 和 量 程 规 格 ， 只 能 配 制 瓶 上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）若配常 见 的 容 量 瓶 ： 50 mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL若配制 480mL 与240mL溶 液 ，应分别用500mL容量瓶和250mL容 量 瓶 。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！容 量 瓶 使用 之 前必 须 查漏。方法： 向 容 量瓶内加少量 水 ，塞

3、 好 瓶 塞，用 食 指 顶 住 瓶塞 ，用另 一 只手的五指托 住 瓶 底，把瓶倒立 过 来，如 不 漏 水，正 立 ， 把 瓶塞 旋 转 1800后 塞 紧 ， 再 倒 立 若 不 漏 水 ， 方 可使用 。 (分 液漏斗与滴定管使用前也要查漏)命 题 角 度：一 计 算 所 需的 固 体 和 液 体 的 量 ，二 是 仪 器 的缺失 与 选择 ，三是实验误差分析。二、 Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸 水中 加入 FeCl3 的饱 和溶 液， 继 续 煮沸 至溶 液呈 红褐 色 ， 停 止加热。操作 要点 ：四 步曲 ：先 煮沸 ， 加入 饱 和的 FeCl3 溶 液， 再煮沸至红

4、 褐色 ， 停止 加 热2、涉及的化学方程式：标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、命题角度配制 步骤 及对 应离 子 方程 式的 书写三、焰色反应、步骤 ：洗 烧 蘸烧 洗 烧、该实验用铂丝或铁丝、焰色反应可以是单质，也 可以 是化 合 物， 是物 理性 质、 Na ， K 的焰 色： 黄色 ，紫 色( 透 过蓝 色的 钴玻 璃)、某物 质作 焰色 反 应， 有黄 色火 焰一 定 有 Na ，可 能有 K、命题 角度 ：实 验 操作 步骤 及 Na ， K 的焰 色四、 Fe(OH)2的制备

5、1、实验现象：白色 沉淀 立即 转化 灰 绿色 ，最 后变 成红 褐 色沉 淀。2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)23、注意事项：（1 ）所用亚铁盐溶液必须是新制 的， NaOH 溶液 必须 煮沸 ，（2 ）滴定管须插入液以下，（ 3 ） 往 往在 液面 加 一层 油膜， 如苯 或食 物油 等 （以 防止 氧气 的氧 化） 。4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备1、步骤：在试管中加入3 5mL 饱和 Na2SiO3 溶液，滴入1 2 滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透 明的 硅

6、酸 凝胶 形 成3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3 +2NaCl （强 酸制 弱酸 ）NaSiO3 溶 液由 于 SiO32- 水解 而显 碱性 ，从 而使 酚酞 试液 呈 红色六、离子的检验Cl- 的检验：加入 AgNO3 溶液 ，再 加入 稀硝 酸， 若 生成 不溶 于稀 HNO3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干扰 ）， 再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有 Cl 存在SO42-的检验：先 加 入 盐 酸 ， 若 有 白色 沉 淀 ， 先进 行 过滤 ， 在 滤 液 中 再 加 入 BaCl2溶液， 生 成白 色沉 淀 即可 证明。 若

7、无沉淀， 则 在溶 液中 直接 滴 入 BaCl2溶液进行检验。3、命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关 纯度的 计算七、氨气的实验室制法1、反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O2、收集：向下 排空 气法 （管 口 塞一 团棉 花， 避免 空 气对 流）3、验满：将 湿润 的红 色石 蕊 试纸 放在 试管 口，若 试纸 变蓝 ，说 明氨 气 已收集满 将蘸 有 浓 盐 酸 的 玻 璃 棒靠 近 试 管 口 ， 出 现 大量 白 烟 ， 则 证 明氨气已 收集 满4、干燥方法碱石灰干燥（不能无水氯化钙）5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧 气 的相

8、 同拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或 烧 碱中 制氨 气，或浓 氨水直接加热也可制氨气6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（ 1 ： 700 ） ，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故 NH3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO2 等 气 体均 能溶 于水 形成 喷 泉。2、实验现象： 产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）3、实验关键：氨 气应 充满 烧

9、 瓶应 干燥 装置 不 得漏 气4、实验拓展：CO2 、 H2S 、 Cl2 等 与水 不能 形成 喷泉，但与NaOH 溶 液可 形成 喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理：Cu+2H2SO4（ 浓 ）CuSO4+SO2 +2H2O2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑 的物 质为 被浓 硫 酸氧 化生成 CuO ， CuO 与 冲稀 的硫 酸反 应生成了 CuSO4 溶液 。【提 示】 由于 此反 应 快， 利用 铜丝 ，便 于 及时 抽出 ，减 少污 染 。4、命题角度：SO2 的

10、性质 及产 物 的探 究、 “绿 色化 学 ”及 尾气 的处 理等十、铝热反应1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即 剧烈 反应 ，发 出 耀眼 的光 芒，产生大 量的 烟，纸漏斗被 烧 破，有红热 状态 的液 珠， 落 入蒸 发皿 内的 细沙 上 ， 液 珠冷 却后 变为 黑 色固 体。3、化学反应方程式Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事项：（1 ）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2 ）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏 漏斗（ 3

11、 ） 蒸发 皿 要 垫 适 量 的细 沙 ： 一 是防 止 蒸 发皿 炸 裂 ， 二是 防 止 熔融的液 体溅 出伤 人。（ 4）实 验装 置不 要 距人 太近 ，防 止使 人 受伤 。5、命题角度：实验 操作 步骤 及化 学 方程 式。十一、中和热实验1、概念：酸与 碱发 生中 和反 应 生成 1 mol 水 时所 释放 的热 量注意： （ 1 ）酸、碱分 别是 强酸、强碱对应 的方 程式： H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol2 ） 数值 固 定 不 变 ， 它与 燃 烧 热 一样 ， 因 具有 明 确 的 含义 ， 故 文字表达 时不 带正 负号 。2、中和热的测定注意事项：1

12、）为 了 减少 误差 ，必 须确 保热 量尽 可 能的 少损 失，实验重 复两 次，去测 量数 据的 平均 值 作计 算依 据2 ）为 了保 证酸 碱 完全 中和 常采 用 H+ 或 OH- 稍 稍过 量的 方法3 ） 实验 若 使 用 了 弱 酸或 弱 碱 ， 引种 和 过 程中 电 离 吸 热， 会 使 测得的中 和热 数值 偏小十二、酸碱中和滴定实验（以 一元 酸与 一元 碱 中和 滴定 为例 ）1、原理：C酸 V 酸 =C 碱 V碱2、要求：准确测算的体积. 准确判断滴定终点3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造： 0 刻 度在 滴定 管的 上端 ，注 入液 体后 ， 仰视 读数 数值 偏大

13、使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时，记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂， 不用 石蕊 试液 。酸 碱式 滴定 管不 能 混用 ，如 酸 、具 有氧 化性 的物 质一 定用 酸 式滴定管盛 装。4、操作步骤（以 0.1 molL-1 的 盐酸 滴定 未知 浓度 的 氢氧 化钠 溶液 为例 ）查 漏、 洗涤 、润 洗装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）滴 定： 眼睛 注视 锥 形瓶 中溶 液中 溶液 颜 色的 变化 ， 当 滴到 最 后一 滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终 点5、命题角度：滴定管的结构、读数及中和滴定原理。十三、氯碱工业1、实验原理：电

14、解 饱 和 的 食 盐 水 的 电 极 反 应 为 ： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 2、应用：电解 的离 子方 程式 为 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2 ，阴 极产 物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生 的， 故阴 极 水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现 阴极 区附 近溶 液变 红 。阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近 ，试 纸变 蓝 。3、命题角度：两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电 解原 理十四、电镀（ 1）电镀的原理：与电 解原 理相 同。电镀时，一般用含 有 镀层 金属 阳离

15、子的 电 解质 溶液 作电 镀液 ，把待镀金属制品浸入 电镀 液 中， 与直 流电 源的 负 极相 连， 作阴 极；用镀 层金 属作 阳极 ，与直 流电 源的 正极 相 连，阳 极金 属 溶解，成为阳离子，移向阴 极，这 些离 子在 阴极 上得 电 子被 还原 成金 属，覆 盖在镀件的表面。（ 2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴 极 ，镀 层金 属作 阳极 ，含有 镀层 金属 离子 的 溶液作电镀 液阳极 反应 ： M ne- =Mn+ （进 入溶 液 ），阴极 反应 Mn+ + ne- =M （ 在镀 件上 沉 积金 属）十五、铜的精炼（ 1）电解法精炼炼铜的原理：阳极 （粗 铜） ： Cu

16、-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+阴极 （纯 铜 ）： Cu2+2e-=Cu（ 2）问题的解释：铜属 于活 性电 极， 电 解时 阳极 材料 发生 氧 化反 应而 溶解 。粗铜 中含 有 Zn 、 Ni 、 Fe、 Ag 、 Au 等多 种杂 质， 当含 有杂 质 的铜在阳极 不断 溶解 时，位 于金 属活 动性 顺序 表 铜以 前的 金属 杂质，如Zn 、Ni 、 Fe、等 也会 同 时失 去电 子，但它 们的 阳离 子得 电 子能 力比 铜离 子弱 ，难以 被还 原，所以并 不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里 ，位 于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜

17、更弱，难以在阳极 失去 电子变成阳离 子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。（ 3）命题角度：精炼原理及溶液中离子浓度的变化十六、卤代烃中卤原子的检验方法（取 代反 应、 消去 反 应）、实验 步骤、若 为白色沉淀，卤原子为氯 ；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉 淀， 卤原 子为 碘、卤 代烃是极性键形成的共价 化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的X 转变为X，再根 据 AgX 沉淀 的颜 色与 质 量来 确定 卤烃 中卤 原 子的种类和 数目、 加 入硝 酸 银 溶 液 之 前，

18、须 加 入 硝酸 酸 化 中和 掉 混 合 液中 的 碱 液方可。、用酸性 KMnO4 溶液 验证 消去 反应 产 物乙 烯时 ，要 注意 先 通入水中除 去乙 醇，再 通入 酸性 KMnO4 溶 液中 ；也可 用溴 水直 接检 验（则不用 先通 入水 中） 。十七、乙烯的实验室制法1、反应制取原理： C2H5OH CH2=CH2 +H2O2液液 加热 型， 与实 验 室制 氯气 制法 相同 。3浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂4注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1 ： 3向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入 ，边 搅 拌温度计水银球插到液面以下反 应温 度要 迅速 升 高到 170 该 实 验 中 会 产

19、 生 副 产 物 SO2, 故 检 验 乙 烯 时 ， 一 定 先 用 碱 液 除 去SO2 ， 再通 入 KMnO4 或 溴水5本反应可能发生的副反应：C2H5OHCH2=CH2 +H2OC2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4（ 浓 ） CO2 +2SO2 + 2H2O十八、乙酸乙酯的制备 注意事项：、先加 乙醇 ，再 加 浓硫 酸和 乙酸 的混 合 液；、 低 温加 热 小 心 均 匀 的进 行 ， 以 防乙 酸 、 乙醇 的 大 量 挥发 和 液 体剧 烈沸 腾；、导气管末 端不 要 插入 饱和 Na2CO3 液体 中， 防液 体倒 吸 。、用饱 和 Na2CO3 溶液 吸收 主要 优点 ：吸 收乙 酸 ，便 于闻 于乙 酸乙酯 的香 味 溶 解 乙醇 降低 乙酸 乙 酯的 溶解 度， 分层 ， 观察 乙酸乙酯5、本反应的副反应：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4（ 浓 ）CO2 +2SO2 + 2H2O6、命题角度：加入药品顺序