水的电离pH 详细版课件

1、一轮复习 水的电离和溶液的pH安化一中高三化学备课组一、水的电离一、水的电离1. 水的电离：一、水的电离1. 水的电离：一、水的电离1. 水的电离：只要在水溶液中，总存在上述平衡，且水电离的c(H)c(OH)。2. 影响水的电离的因素2. 影响水的电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离2. 影响水的电离的因素（2）电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。（1）加入酸或碱，抑制水的电离2. 影响水的电离的因素（2）电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离。（1）加入酸或碱，抑制水的电离（3）水解的盐促进水的电离。3. 水的离子积常数 Kw= c(H) c(OH)3. 水的离子积常

2、数 Kw= c(H) c(OH)（1）在一定温度下，水的离子积为一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的溶液。3. 水的离子积常数 Kw= c(H) c(OH)（2）25时，纯水中 c(H)c(OH) 1107mol/L， 所以25时， Kw= c(H) c(OH) = 11014（1）在一定温度下，水的离子积为一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的溶液。3. 水的离子积常数 Kw= c(H) c(OH)（3）温度升高，水的离子积增大。（2）25时，纯水中 c(H)c(OH) 1107mol/L， 所以2

3、5时， Kw= c(H) c(OH) = 11014（1）在一定温度下，水的离子积为一常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的溶液。讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2

4、CO3讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变讨论:

5、根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变

6、讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加

7、Na2CO3不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电

8、离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变

9、不 变不 变不 变不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变不 变不 变不 变讨论:根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变不 变不 变不 变讨论:

10、根据外界条件对水的电离的影响填写下表:条件改变平衡移动方向C (H+)C(OH-)电离程度KW加HCl加NaOH升 温加 水加Na2CO3不 变不 变不 变不 变不 变不 变不 变不 变二、溶液的pH1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中，1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7；1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中， c（H

11、）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1102mol/LNaOH溶液，1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1102mol

12、/LNaOH溶液， c（H）=11012mol/L，pH=lgc（H）=12； 1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1102=2； 1102mol/LNaOH溶液， c（H）=11012mol/L，pH=lgc（H）=12； 3105mol/LHCl溶液， 1. pH=lgc（H）二、溶液的pH例：纯水中， c（H）= 1107mol/L ， pH=lgc（H）=-lg 1107=7； 1102mol/LHCl溶液，pH=lgc（H）=-lg1

13、102=2； 1102mol/LNaOH溶液， c（H）=11012mol/L，pH=lgc（H）=12； 3105mol/LHCl溶液， pH=-lgc（H）=5lg3。二、溶液的pH1. pH=lgc（H）2. 溶液酸碱性与pH值的关系正误判断正误判断1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性。正误判断1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。正误判断1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。3. 温度一定时，如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸

14、性越强。正误判断1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。3. 温度一定时，如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。正误判断1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。3. 温度一定时，如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。正误判断1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑

15、制水的电离，Kw减小。3. 温度一定时，如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6. 电离程度越大的酸溶液则酸性越强。正误判断1. 如果c(H+)不等于c(OH-)，则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，Kw减小。3. 温度一定时，如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有 H+ 和 OH- 。5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。6. 电离程度越大的酸溶液则酸性越强。7. 纯水升高温度电离程度增大，酸性增强。中性溶液：p

16、H=7；酸性溶液：pH7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大。2. 溶液酸碱性与pH值的关系为了方便，PH值的范围：014， c（H）或c（OH）大于1mol/L的溶液，直接用溶液浓度表示溶液酸碱性。 中性溶液：pH=7；酸性溶液：pH7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大。2. 溶液酸碱性与pH值的关系3. pH值测定方法（1）酸碱指示剂法3. pH值测定方法（1）酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，酸碱指示剂用于粗测溶液的pH范围。3. pH值测定方法（1）酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，酸碱指示剂用于粗测溶液的pH范围。无色酚酞石蕊甲基橙pH红色橙色 黄色 红

17、色紫色 蓝色浅红 红色3. pH值测定方法3. pH值测定方法（2）pH试纸使用方法：使用pH试纸测溶液的pH时，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。3. pH值测定方法（2）pH试纸强调： 不能把试纸放到待测液中测定。 在测定溶液pH时，pH试纸不能用水湿润。使用方法：使用pH试纸测溶液的pH时，把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。3. pH值测定方法（2）pH试纸三、关于pH的计算1. 基本计算结论：相同物质的量浓度的H

18、Cl和CH3COOH 溶液，HCl溶液pH较小，相同物质的量浓度的NaOH和氨水，NaOH的pH较大。 思考：相同物质的量浓度的HCl和CH3COOH 溶液，pH是否相同？相同物质的量浓度的NaOH和氨水，pH是否相同？2. 关于溶液稀释的计算三、关于pH的计算1. 基本计算思考：pH=3的盐酸和醋酸，同时稀释100倍，两者pH分别怎样变化？解：盐酸pH=5醋酸3pH5思考：pH=3的盐酸和醋酸，同时稀释100倍，两者pH分别怎样变化？解：盐酸pH=5醋酸3pH5（可作为鉴别强酸和弱酸的方法之一）思考：pH=3的盐酸和醋酸，同时稀释100倍，两者pH分别怎样变化？规律：（1）强酸和强碱稀释时，强酸每稀释10倍， pH 增加1，强碱每稀释10倍，pH减小1。规律：（1）强酸和强碱稀释时，强酸每稀释10倍， pH 增加1，强碱每稀释10倍，pH减小1。规律：（2）大量稀释时，溶液的pH无限接近7。（1）强酸和强碱稀释时，强酸每稀释10倍， pH