水的电离和溶液的酸碱性4 详细版课件

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）思考与交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol ？ 因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的量小于纯水状态时的110-7mol 。思考与交流2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (H+)c (OH-)c(H+)和c(O

2、H-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大 变小c(H+)c(OH-)变小变大c(H+)1107mol/L讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中c(H+)为多少？c(H+) 1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较100 时， c(H+) = 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 98101113121476543210中性碱 性 增 强酸 性 增 强二、溶液的酸碱性与pH2、溶液的pH（2）表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(H+)lg2=0.

3、3lg5=0.7（3）pH的意义（常温）（1）适用范围:C(H+) 1mol/L和C(OH-) 1mol/L的稀溶液3、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/L碱性溶液c(H+) c(OH-) c(H+) 1107mol/LpH =7pH7pH7（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般都是未注明条件都是指常温。 中性溶液c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1107mol/L常温下：练习:KW100=10-12，试求在100 时纯水的pH值 pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？练习：1)0.1mol/L盐酸溶液的

4、pH值为多少？2) 0.1mol/LBa（OH）2溶液的pH值分别为多少？ 计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+) 4）有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是2,乙溶液的pH 是1，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的比值为 （ ） A、21 B、1001 C、110 D、无法确定若pOH用OH-物质的量浓度的负对数来表示 ， 则0.1mol/LNaOH 溶液的pOH值为多少？C3) pH=2的H2SO4溶液中c(H+)、c(OH-)、C(H2SO4)分别为多少？pH值有关判断正误1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于

5、6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则溶液pH定为128、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等若 定义：pOH=-lg c(OH-)pKw=-l g Kw 则室温下在同一溶液中，pH、pOH与pKw之间有什么关系？-lg Kw=- lg c(H+) c(OH-) pKw = pH + pOH 因室温下 Kw = 110-14 所以：pH + pOH = 14思考与练习4.pH值测定方法1)定性

6、测定：酸碱指示剂法（书P49阅读）2)定量测定：pH试纸法（书P47阅读） 、pH计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以HIn代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.14.45.08.08.010.0指示剂的变色范围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）讨论： pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定能否用pH试纸测出pH=7.1来？

7、一般地 ，标准比色卡中的数据都是整数使用方法：将PH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后，马上跟标准比色卡相对比D广泛pH试纸精密pH 试纸只能得到整数值（PH范围是114）可精确到0.1（PH范围较窄） 用pH计测定可精确到0.01（测定溶液PH精确方法)四、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04 mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的pH变化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的pH变化酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.14.4红色黄色石蕊5.08.0红色蓝色酚酞8.210.0无色红色8.210.04.46.23.14.4