水的电离与溶液的酸碱性 详细版课件

1、思考与交流： 水能导电吗？若能导电你估计导电性强弱怎样？你能设计实验证明吗？结论1.水是 电解质。极弱的一.水的电离你能写出水的电离方程式吗？+在水中实际以3+存在，则电离方程式也可写成 。思考并讨论：水的电离过程吸热还是放热？为什么？醋酸呢？氨水呢？H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH-结论2：弱电解质的电离是 过程， 有利于弱电解质的电离。吸热升温二.水的离子积思考与交流：水的电离是可逆过程，你能写出水的电离平衡常数表达式吗？该常数受什么因素影响？思考并讨论：1L水的物质的量是多少？平衡常数：K 电离_c(H+)c(OH-） c(H2O）c(H2O） K 电离= c(

2、H+)c(OH-） 55.6 mol已知25时，1L纯水电离出的n(H+)=n(OH-)=110-7mol,则c(H+)c(OH-)= ，该乘积与水的电离平衡常数有什么关系？c(H+)c(OH-)在一定 下是个常数，叫做 ，符号 ，该数据可由实验测得也可以通过理论计算求得。110-14mol2.L-2温度水的离子积常数KW应用：25时0.1mol.L-1的盐酸中 c(OH-)= ，由水电离出的 c(H+)= ，0.1mol.L-1的氢氧化钠中 c(H+)= ，由水电离出的 c( OH-)= 。110-13mol.L-1110-13mol.L-1110-13mol.L-1110-13mol.L-

3、1结论3： KW= ,该常数室温下数值为 。c(H+)c(OH-) 110-14观察下表并讨论 不同温度下水的离子积常数(1)从以上数据中发现什么递变规律？(2)以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？为什么？温度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13三.影响水的电离平衡的因素思考并讨论：水的电离平衡受哪些因素的影响？怎样影响？小试身手：110-7110-7=中性110-7110-7酸性110-7110-7碱性110-7110-7=中性结论4：在纯水中加入酸或碱会 水的电离，升高温度会 水的电离。抑制促进讨论：

4、溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？常温下c(H+) = c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 中性溶液c(H+) = 1107mol/L c(OH-) = 1107mol/L 酸性溶液c(H+) 1107mol/Lc(OH-) 1107mol/L碱性溶液c(H+) 1107mol/Lc(OH-) 1107mol/L讨论：KW100=10-12在100 时，纯水中c(H+)为多少？不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较100 时， 纯水呈什么性质？思考并讨论：如何判断溶液的酸碱性？思考并讨论：某溶

5、液中 c(H+)=110-7mol.L-1，溶液是否呈中性？为什么？结论5：c(H+)c(OH-)溶液呈 性， c(H+)=c(OH-)溶液呈 性， c(H+)c(OH-)溶液呈 性。 酸碱中 任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是 相对含量不同. 常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)C(OH)根据Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性你知道吗?1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。5）某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。2 ）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则Kw=10-204）水电离的 c(H) =110-13mol/L的溶液 一定呈酸性1、判断正误：知识点应用归纳总结，成果汇总：1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离过程因断裂化学键是吸热过程。2、KW= c(H+)c(OH-)叫做水的离子积，该常数只受温度的影响，与其他因素无关，常温下数值为110-14。3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会促进水的电离。4、溶液的