精品解析浙江省宁波市北仑区江南中学20192020学年九年级上学期第一次月考试卷

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省宁波市北仑区江南中学20192020学年九年级上学期第一次月考试卷(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省宁波市北仑区江南中学2018-2019学年九年级上学期第一次月考试卷一、选择题1.下列为常见水果的pH，呈碱性的是（?）A.?柿子pH=7.8?B.?菠萝pH=5.1C.?苹果pH=4.1?D.?杨梅pH=2.52.科学实验要规范操作，下列初中科学实验操作你认为不正确的是（?）A.?二氧化碳的验满B.?倾倒液体C.?检验气密性D.?测定溶液pH值3.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量

2、指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（?）颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114A.?由红变紫?B.?由蓝变绿?C.?由绿变橙?D.?由蓝变紫4.自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，下列说法正确的是（?）?A.?甲变化是复分解反应?B.?物质C的水溶液pH值大于7C.?物质D属于氧化物?D.?用双氧水可以制取物质E5.下列药品中，不需要密封保存的是（?）A.?氢氧化钠?B.?浓硫酸?C.?氯化钠?D.?浓盐酸6.下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（?）A.?浓硫酸?B.?浓盐酸?C.?食盐溶液?D.?烧碱溶

3、液7.下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（?）A.?固体氢氧化钠要密闭保存B.?固体氢氧化钠溶于水吸收热量C.?固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂D.?氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱8.将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是（?）A.?硫酸钠溶液?B.?氯化钠溶液?C.?紫色石蕊试剂?D.?碳酸钠溶液9.下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（?）A.?氧化铁、铁锈、Fe2O3?B.?氢氧化钠、烧碱、Na2CO3C.?氢氧化钙、消石灰、CaO?D.?氢氯酸、盐酸、HCl10.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（

4、?）A.?CO2（CO）通入氧气中点燃B.?SO2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液C.?KCl固体（KClO3）加少量二氧化锰固体并加热D.?NaCl溶液（NaHCO3）滴加入稀盐酸至恰好完全反应11.实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（?）A.?稀释浓硫酸B.?用滴管滴液C.?收集二氧化碳气体D.?检查气密性12.我们常吃的云吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（?）?A.?食醋?B.?食盐?C.?花生油?D.?白酒13.下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（?）?A.?Zn?B.?CuO?C.?

5、Ag?D.?CaCO314.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法错误的是（?）?A.?KCl（K2CO3）加入稀盐酸、蒸发?B.?CO（CO2）通入NaOH溶液、干燥C.?CaO（CaCO3）溶解、过滤?D.?NaNO3（CaCO3）溶液、过滤、蒸发15.在医院给病人输氧气时，常使用如图所示装置。以下几种说法不正确的是（?）A.?b导管连在供氧气的钢瓶上?B.?b导管连在病人吸氧气的塑料管上C.?该装置可用来观察是否有氧气输出?D.?该装置可用来观察输出氧气的速率16.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（?）A.?B.?

6、C.?D.?17.下列操作和对应的化学方程式均正确的是（?）A.?用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：2HClFeOFeCl2H2OB.?向纯碱溶液中滴加澄清的石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC.?医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2H2SO4MgSO42H2OD.?用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2COO2CO218.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（?）A.?在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.?在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.?在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.?在N

7、aOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成19.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（?）?A.?FeCl3、CuSO4、NaCl?B.?BaCl2、Na2SO4、NaOHC.?CaCl2、NaNO3、AgNO3?D.?K2SO4、NaNO3、NH4Cl20.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（?）选项烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.?A?B.?B?C.?C?D.?D二、填空题21.在H、C、O、Ca、Cl五种元素中选择适当元素，

8、组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）?与生命密切相关且占人体总质量的液态物质_。（2）?汽水中含有的酸_。（3）生活中最重要的调味品_。（4）?重要的化工原料、俗称苛性钠的碱_。22.配平下列化学方程式：_C_Fe2O3_Fe_CO223.对于化学反应：2A2BC，已知：反应生成B和C的质量比为BC18。请在表格空白处填入适当数字：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g64_24.燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu(NO3)22CuOO24X，X的化学式

9、为_。已知4XO22H2O4HNO3，若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集_（填“能”或“不能”）收集到气体。25.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，在该化合物中肯定含有的元素有_。26.有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是_，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：_；（2）?将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为_，所取得溶液为NaOH溶液。（3）无明显现象的为_。27.有三瓶标有A、

10、B、C的无色溶液，分别是澄清石灰水、碳酸钠和稀盐酸，各取少许在试管里做下列实验。第一步：把A加到B里，产生白色沉淀，再滴入C，沉淀溶解并有无色气体产生；第二步：把A加到C里，有无色气体产生；第三步：把B加到C里，无明显现象。（1）试推断（写出化学式）：A是_，B是_，C是_。（2）写出每步相应的化学方程式：第一步：_；第二步：_；第三步：_。三、实验题28.根据下列实验装置图，回答问题：?（1）写出图中仪器的名称_。（2）实验室制取氧气，在加入药品前必须进行的一步操作是_。（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气，所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是_（用接口字母和“”表示）。（

11、4）用排水法收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水排尽后，把集气瓶转移到桌面上的操作是_。（5）检验瓶中气体为氧气的操作是_。29.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：（1）B图中盛水仪器的名称是_。（2）B图锥形瓶内产生的现象是_产生这一现象的原因是_。（3）上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作，正确的是_（填“A”或“B”）。（4）A图中玻璃棒的作用是_。（5）将生锈的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是_，过一会儿有_产生，有关的化学方程式为_（写其中一种反应即可）。30.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3；NaCO3溶液的pH7。

12、甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功_，理由是_。乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为_。丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预计现象目的：_取少量固体溶于水，向其中滴加足量的_液?产生白色沉淀证明固体中存在NaOH向所得溶液中滴加酚酞试液酚酞试液变红31.许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：?（1）?向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是_，相应的化学反应方程式为_。（2）?CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为

13、证明二者发生了反应，小红同学设计了如上图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到_，其主要原因是_。（3）?盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许_。四、计算题32.氰化钠（NaCN）为白色结晶粉末。在潮湿空气中，因吸湿而稍有苦杏仁味。易溶于水，剧毒，致死量约为12mg，试回答：（1）属于氰化钠的化学性质有_；（2）该化合机物的相对分子质量为_。（3）该化合物中各元素的质量比_。（4）该化合物中碳元素的

14、质量分数为_（保留一位小数）。33.向20g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品加入稀盐酸充分反应，所加稀盐酸与生成气体的质量关系如图所示。求：（1）?样品中铜的质量。（2）?恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数？五、附加题34.某研究性学习小组为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，称取6.55g研碎的粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作。记录数据如表：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）5.254.954.354.35请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_。大理石中碳酸钙的质量分数_。（2）某同学为了其他研究需要，另取一定质量的大理石粉与镁粉

15、混合，在氧气中加热至反应完全（杂质不参加反应），测得反应前后质量不变。试求大理石粉和镁粉的质量的比值。答案解析部分一、选择题1.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。【解答】菠萝、苹果、杨梅pH都小于7，都呈酸性，柿子pH大于7，呈碱性；故答案为：A。2.【答案】A【考点】常见实验操作【解析】【分析】根据二氧化碳验满的方法分析；根据液体药品取用方法分析；根据检查装置气密性的方法分析；根据pH试纸的使用方法分析。【解答】A.二氧化碳验满要放在瓶口检验，符合题意；B.倾倒液体时瓶塞倒放，

16、试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C.检查装置气密性时将导管放入水中，手握试管观察导管口是否有气泡冒出，不符合题意；D.测pH时用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不符合题意；故答案为：A。3.【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，因这种指示剂在不同强度的酸性溶液中会显示三种颜色，故开始的颜色无法确定，但加入氢氧化钠后由于中和反应的发生酸会不断减少，至恰好反应溶液呈中性，再滴加氢氧化钠溶液会呈碱性，利用这些知识可解决此题此题是对指示剂知识的考查，解题时只要知道酸碱中和反应的发生过程及酸碱性变化的知识便可解决问题【解答】解：由于酸性溶液的pH小于7、碱性溶液

17、的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中故选A4.【答案】D【考点】模型与符号，制取氧气的原理，溶液的酸碱性与pH值的关系，复分解反应及其应用【解析】【分析】根据图示中微观粒子的构成及反应过程时行分析。【解答】A.甲不是化合物交换成分反应，不属于复分解反应，不符合题意；B.物质C为氯化氢，其水溶液为盐酸，pH值小于7，不符合题意；C.物质D为三种元素组成不是氧化物，不符合题意；D.E为氧气，可用双氧水分解制取，符合题意；故答案为：D。5.【答案】C【考点】酸的

18、物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠的性质分析。【解答】A.氢氧化钠易潮解且易与二氧化碳反应变质，要密封保存，不符合题意；B.浓硫酸易吸水，要密封保存，不符合题意；C.氯化钠不与空气中成分发生反应，不需密封保存，符合题意；D.浓盐酸有挥发性，要密封保存，不符合题意；故答案为：C。6.【答案】A【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、食盐的性质进行分析。【解答】A.浓硫酸有吸水性，暴露在空气中易吸水而质量增加，符合题意；B.浓盐酸有挥发性，暴露在空气中挥发出氯化氢质量减小，不符合题意；C

19、.食盐溶液暴露在空气中质量没有明显变化，不符合题意；D.烧碱溶液暴露在空气中易与二氧化碳反应变质质量增加，不符合题意；故答案为：A。7.【答案】B【考点】碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据氢氧化钠的俗称、物理性质及用途分析。【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易吸水潮解，可作一些气体的干燥剂，溶解时放出热量；故答案为：B。8.【答案】D【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应现象分析。【解答】A.氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸与硫酸钠溶液都不反应，不符合题意；B.氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸都不反应，不符合题意；C.氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊试液变

20、红，不符合题意；D.碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，与石灰水反应生成白色沉淀，与盐酸反应产生气泡，符合题意；故答案为：D。9.【答案】D【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据常见物质的俗称及化学式书写分析。【解答】A.氧化铁是铁锈的主要成分不是俗称，不符合题意；B.氢氧化钠的化学式为NaOH，不符合题意；C.CaO为氧化钙的化学式，不符合题意；D.俗称、名称及化学式相符合，符合题意；故答案为：D。10.【答案】D【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。【解答】A.

21、二氧化碳中含有少量一氧化碳，不能点燃除去，不符合题意；B.二氧化硫与氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；C.氯酸钾加入二氧化锰后能分解生成氯化钾和氧气，除去了杂质但又引入了新杂质，不符合题意；D.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠，可用加盐酸除去氯化钠中的碳酸氢钠，符合题意；故答案为：D。11.【答案】D【考点】实验操作注意事项的探究，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析；根据二氧化碳的收集方法分析；根据检查装置气密性的方法分析；根据滴管的使用方法分析。【解答】A.稀释浓硫酸时要将酸加入水中，不符合题意；B.用滴管滴加液体时，滴管要在试管口上方悬空滴加，不符合题意；C.二氧化

22、碳能溶于水，一般不用排水法收集，不符合题意；D.检查装置气密性时将导管一端放入水中，手握度管，观察导管口是否有气泡，符合题意；故答案为：D。12.【答案】A【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据酸和碱能发生中和反应分析。【解答】碱水中含碱性物质，为减少苦涩味，可沾点酸性物质中和，所给物质中只有食醋呈酸性；故答案为：A。13.【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及物质间反应的现象分析。【解答】锌、碳酸钙能与盐酸反应产生气体，银不与盐酸反应，氧化铜与盐酸反应但没有气体生成；故答案为：B。14.【答案】C【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析

23、，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。【解答】A.碳酸钾与盐酸反应，生成氯化钾，蒸发后可得到纯净氯化钾，正确；B.二氧化碳能被氢氧化钠吸收，可除去一氧化碳中的二氧化碳，正确；C.氧化钙加水溶解后会反应生成氢氧化钙，改变了原物质，不正确；D.碳酸钙不溶，可用溶解、过滤、蒸发除硝酸钠中的碳酸钙，正确；故答案为：C。15.【答案】A【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】根据氧气的的性质分析，由氧气的密度比水小确定进气与输气的导管；根据该装置的特点进行分析。【解答】因氧气的密度比小水，所以输氧气时，a导管

24、连在供氧气的钢瓶上，b输出氧气，连在病人吸氧气的塑料管上，该装置可以观察是否有氧气输出，可用来观察输出氧气的速率；故答案为：A。16.【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应时pH的变化规律分析。【解答】向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会从大于7逐渐减小到等于7，直到盐酸过量到小于7；故答案为：C。17.【答案】B【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。【解答】A.铁锈成

25、分为氧化铁，不符合题意；B.纯碱与石灰水反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，符合题意；C.胃酸为盐酸，不符合题意；D.二氧化碳中含有少量一氧化碳，不能点燃除去，不符合题意；故答案为：B。18.【答案】B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应、与二氧化碳反应、与指示剂反应、与硫酸铜反应的现象分析。【解答】A.氢氧化钙与盐酸反应没明显现象，不符合题意；B.氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，符合题意；C.氢氧化钙溶液能使石蕊变蓝，不符合题意；D.氢氧化钠溶液与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不符合题意；故答案为：B。19.【答案】D【考点】离子或物质的共存问题【解

26、析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。?【解答】A.氯化铁和硫酸铜的溶液不是无色，不符合题意；B.氯化钡和硫酸钠能反应产生沉淀，不符合题意；C.氯化钙和硝酸银能反应产生沉淀，不符合题意；D.三种物质的溶液不反应且都呈无色，符合题意；故答案为：D。20.【答案】A【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据酸碱盐间反应的先后顺序及现象分析。【解答】由图像可知，加入X溶液之后，要过一段时间产生气体或沉淀，稀盐酸和

27、硫酸铜溶液中加烧碱溶液，烧碱要先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应产生沉淀，A符合，硫酸和盐酸加氯化钡溶液后应立即产生沉淀，B不符合；镁铝合金加盐酸后应立即产生气体，C不符合；氯化钠和碳酸氢钠溶液加盐酸后立即产生气体，不符合。二、填空题21.【答案】（1）H2O（2）H2CO3（3）NaCl（4）NaOH【考点】化学式的书写及意义【解析】【分析】根据水、碳酸、氯化钠、氢氧化钠的化学式书写方法分析。【解答】与生命密切相关且占人体总质量三分之二的液态物质是水，化学式为H2O；汽水中含有的酸为碳酸，化学式为H2CO3；生活中最重要的调味品为氯化钠，化学式为NaCl；苛性钠为氢氧化钠的俗称，化学式为NaO

28、H。22.【答案】3；2；4；3【考点】化学方程式的配平【解析】【分析】根据反应前后原子个数要相等分析。【解答】反应前氧原子为3个，反应后氧原子2个，所以在氧化铁化学式前加系数2，在二氧化碳化学式前加系数3，反应前碳原子1个，反应后碳原子3个，所以在碳的化学式前加系数3，反应前铁原子4个，反应后铁原子1个，所以在反应后的铁的化学式前加系数4。23.【答案】4；37【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据质量守恒定律内容分析。【解答】反应生成B和C的质量比为BC18，B和C的质量和与反应的A的质量相等，即为36g，则生成的B质量为4g，C质量为32g，因C反应前有5g，所以反应后为37g

29、。24.【答案】NO2；不能【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学反应前后原子个数及种类不变分析；根据气体收集方法的选择分析。【解答】由方程式可知反应前原子种类及个数为：铜2、氮4、氧12，反应后各原子种类及个数为：铜2、氧4，所以4X中含4个氮原子和8个氧原子，故X为NO2；因NO2能与水和氧气发生反应，所以不能用排水法收集。25.【答案】碳、氢、氧（或C、H、O）【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【分析】根据化学反应前后元素质量不变进行分析；根据元素质量化合物质量元素质量分数分析。【解答】化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，证明化合物中一定

30、含碳、氢元素，且碳、氢元素质量即为二氧化碳中碳元素质量和水中氢元素质量，碳元素质量为，氢元素质量为，碳氢元素质量和为3.2g，而化合物质量为6.4g，所以还含有氧元素。26.【答案】（1）BaCl2溶液；有白色沉淀生成；BaCl2H2SO4BaSO42HCl（2）酚酞试剂；溶液由无色变为红色（3）盐酸【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据硫酸能与氯化钡产生沉淀分析；根据酸溶液不能使酚酞变色，碱溶液能使酚酞变红分析。【解答】（1）硫酸能与氯化钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，反应方程式为BaCl2H2SO4BaSO42HCl；（2）盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，所以可利用酚酞鉴别二者，若酚酞

31、变红则为氢氧化钠溶液，不变色则为盐酸。27.【答案】（1）Na2CO3；Ca(OH)2；HCl（2）Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH，CaCO32HClCaCl2H2OCO2；Na2CO32HCl2NaClH2OCO2；Ca(OH)22HClCaCl22H2O【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀分析；根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；根据氢氧化钙与盐酸反应没明显现象分析。【解答】（1）把A加到B里，产生白色沉淀，再滴入C，沉淀溶解并有无色气体产生，说明C为盐酸；第二步：把A加到C里，有无色气体产生，证明A为碳酸钠；第三步：把B加到C

32、里，无明显现象，证明B为氢氧化钙；（2）第一步为碳酸钠与氢氧化钙的反应和碳酸钙与盐酸的反应，方程式为Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH，CaCO32HClCaCl2H2OCO2；第二步为碳酸钠与盐酸反应，方程式为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2；第三步为氢氧化钙与盐酸的反应，方程式为Ca(OH)22HClCaCl22H2O。三、实验题28.【答案】（1）铁架台（2）检验装置气密性（3）bfge（4）盖上玻片，瓶口朝上正放在桌面上（5）将火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明是氧气【考点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项，氧气的检验和验满【解析】【分析】根据制取氧气的发生

33、装置及收集装置的选择方法分析；根据检验氧气的方法分析。【解答】（1）图中仪器的名称为铁架台；（2）实验室制取氧气，在加入药品前必须先检查装置气密性；（3）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气。要选择B作发生装置，且先将气体通过浓硫酸干燥然后再用向上排空气法收集，所以接口连接顺序为bfge；（4）用排水法收集氧气时，当水槽中集气瓶内的水排尽后，在水中盖上玻璃片，取出后瓶口朝上正放在桌面上；（5）检验氧气的方法是将火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明是氧气。29.【答案】（1）分液漏斗（2）酸液飞溅；水滴在浓硫酸中，溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾（3）A（4）搅拌（5）铁锈逐渐溶解，溶液由无

34、色变成棕黄色；气泡；Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O（或FeH2SO4FeSO4H2）【考点】浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据正确稀释浓硫酸的步骤分析；根据酸能与金属氧化物和活泼金属反应分析。【解答】（1）B图中盛水仪器的名称是为分液漏斗；（2）水滴在浓硫酸中，水的密度小，浮在酸上，浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾，致使液体飞溅；（3）稀释浓硫酸时应将酸加入水中，所以A操作正确；（4）A图中玻璃棒的作用是搅拌；（5）铁锈成分为氧化铁，将生锈的铁钉放入稀硫酸中，氧化铁会先与硫酸反应产生黄色溶液，然后铁再与硫酸反应产生气泡，反应方程式为Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)3

35、3H2O和FeH2SO4FeSO4H2。30.【答案】不能；氢氧化钠和碳酸钠都显碱性；稀盐酸；彻底除去碳酸钠；CaCl2【考点】盐的性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠和碳酸钠的性质进行探究。【解答】氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，所以不能用酚酞检验氢氧化钠是否变质；碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，故乙同学所加试剂为稀盐酸或稀硫酸；为验证氢氧化钠部分变质，则应先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性证明氢氧化钠的存在，所以要先向溶液中加过量氯化钙溶液，以除去碳酸钠，再加酚酞观察是否变红。31.【答案】（1）产生红褐色沉淀；FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3（2）小气球逐渐胀

36、大；氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大（3）酚酞【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠与氯化铁反应的现象分析；根据二氧化碳与氢氧化钠反应原理分析；根据酸碱溶液可与指示剂作用分析。【解答】（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，二者会反应产生红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成氯化钠；反应方程式为FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3；（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水，装置内气体压强减小，外界大气进入小气球，使小气球膨胀。（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应没有明显现象，所以可借助酚酞的颜色变化证明二者反应。

37、四、计算题32.【答案】（1）剧毒（2）49（3）Na：C：N23：12：14（4）24.5%【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据化学式含义分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量原子个数/相对分子质量计算；根据化学式可以计算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为1，不是g。【解答】（1）氰化钠为白色结晶粉末、有苦杏仁味、易溶于水都属于物理性质，剧毒是化学性质；（2）该化合机物的相对分子质量为23+12+1449；（3）该化合物中Na、C、N质量比为23：12：14。（4

38、）该化合物中碳元素的质量分数为.33.【答案】（1）解：设样品中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，由图分析可知产生氢气0.2gZn2HClZnCl2H2651362xy0.2g解得：x6.5g，y13.6gm铜20g6.5g13.5g（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数100%10%。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据图示找出生成氢气的质量，再根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物

39、质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。五、附加题34.【答案】（1）2.2g；76%（2）解：方程式可得，反应放出的CO2的质量等于反应吸收的O2的质量故设O2的质量CO2的质量y，CaCO3CaOCO2，2Mg+O2MgO100444832原有CaCO3的质量=，Mg的质量=又因为大理石中含碳酸钙76%，所以碳酸钙有碳酸钙与镁粉的质量比为3y：1.5y2：1。【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找

40、出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量。【解答】（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.55g4.35g2.2g。设6.55g大理石中含碳酸钙质量为xCaCO3CaOCO210044x2.2g解得：x=5g大理石中碳酸钙的质量分数：1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省宁波市北仑区江南中学2018-2019学年九年级上学期第一次月考试卷一、选择题1.下列为常见水果的pH，呈碱性的是

41、（?）A.?柿子pH=7.8?B.?菠萝pH=5.1C.?苹果pH=4.1?D.?杨梅pH=2.5【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。【解答】菠萝、苹果、杨梅pH都小于7，都呈酸性，柿子pH大于7，呈碱性；故答案为：A。2.科学实验要规范操作，下列初中科学实验操作你认为不正确的是（?）A.?二氧化碳的验满B.?倾倒液体C.?检验气密性D.?测定溶液pH值【答案】A【考点】常见实验操作【解析】【分析】根据二氧化碳验满的方法分析；根据液体药品取用方法分析；根据检查装置气密性的方法分析；

42、根据pH试纸的使用方法分析。【解答】A.二氧化碳验满要放在瓶口检验，符合题意；B.倾倒液体时瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨试管口，不符合题意；C.检查装置气密性时将导管放入水中，手握试管观察导管口是否有气泡冒出，不符合题意；D.测pH时用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不符合题意；故答案为：A。3.如表是某指示剂在一定pH范围内显示的颜色，向滴有少量指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（?）颜色红橙绿蓝紫pH范围1345678101114A.?由红变紫?B.?由蓝变绿?C.?由绿变橙?D.?由蓝变紫【答案】A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，因这

43、种指示剂在不同强度的酸性溶液中会显示三种颜色，故开始的颜色无法确定，但加入氢氧化钠后由于中和反应的发生酸会不断减少，至恰好反应溶液呈中性，再滴加氢氧化钠溶液会呈碱性，利用这些知识可解决此题此题是对指示剂知识的考查，解题时只要知道酸碱中和反应的发生过程及酸碱性变化的知识便可解决问题【解答】解：由于酸性溶液的pH小于7、碱性溶液的pH大于7，稀盐酸中滴加氢氧化钠的过程中酸性减弱至中性，最后由于氢氧化钠过量而使溶液呈碱性，溶液会是蓝紫颜色的一种，故答案应是由红到紫，其它答案中最后的颜色均未在碱性范围之中故选A4.自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用如图表示，下列说法正确的是（

44、?）?A.?甲变化是复分解反应?B.?物质C的水溶液pH值大于7C.?物质D属于氧化物?D.?用双氧水可以制取物质E【答案】D【考点】模型与符号，制取氧气的原理，溶液的酸碱性与pH值的关系，复分解反应及其应用【解析】【分析】根据图示中微观粒子的构成及反应过程时行分析。【解答】A.甲不是化合物交换成分反应，不属于复分解反应，不符合题意；B.物质C为氯化氢，其水溶液为盐酸，pH值小于7，不符合题意；C.物质D为三种元素组成不是氧化物，不符合题意；D.E为氧气，可用双氧水分解制取，符合题意；故答案为：D。5.下列药品中，不需要密封保存的是（?）A.?氢氧化钠?B.?浓硫酸?C.?氯化钠?D.?浓盐酸

45、【答案】C【考点】酸的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠的性质分析。【解答】A.氢氧化钠易潮解且易与二氧化碳反应变质，要密封保存，不符合题意；B.浓硫酸易吸水，要密封保存，不符合题意；C.氯化钠不与空气中成分发生反应，不需密封保存，符合题意；D.浓盐酸有挥发性，要密封保存，不符合题意；故答案为：C。6.下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（?）A.?浓硫酸?B.?浓盐酸?C.?食盐溶液?D.?烧碱溶液【答案】A【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、食盐的性质进

46、行分析。【解答】A.浓硫酸有吸水性，暴露在空气中易吸水而质量增加，符合题意；B.浓盐酸有挥发性，暴露在空气中挥发出氯化氢质量减小，不符合题意；C.食盐溶液暴露在空气中质量没有明显变化，不符合题意；D.烧碱溶液暴露在空气中易与二氧化碳反应变质质量增加，不符合题意；故答案为：A。7.下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（?）A.?固体氢氧化钠要密闭保存B.?固体氢氧化钠溶于水吸收热量C.?固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂D.?氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱【答案】B【考点】碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据氢氧化钠的俗称、物理性质及用途分析。【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱或烧碱，易吸

47、水潮解，可作一些气体的干燥剂，溶解时放出热量；故答案为：B。8.将下列试剂分别滴入氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能产生三种不同现象的是（?）A.?硫酸钠溶液?B.?氯化钠溶液?C.?紫色石蕊试剂?D.?碳酸钠溶液【答案】D【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应现象分析。【解答】A.氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸与硫酸钠溶液都不反应，不符合题意；B.氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、饱和石灰水和稀硫酸都不反应，不符合题意；C.氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊试液变红，不符合题意；D.碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应，与石灰水反应生成白色沉淀，与盐酸反应产生气泡，符合题意；故答案为：D。

48、9.下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是（?）A.?氧化铁、铁锈、Fe2O3?B.?氢氧化钠、烧碱、Na2CO3C.?氢氧化钙、消石灰、CaO?D.?氢氯酸、盐酸、HCl【答案】D【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据常见物质的俗称及化学式书写分析。【解答】A.氧化铁是铁锈的主要成分不是俗称，不符合题意；B.氢氧化钠的化学式为NaOH，不符合题意；C.CaO为氧化钙的化学式，不符合题意；D.俗称、名称及化学式相符合，符合题意；故答案为：D。10.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（?）A.?CO2（CO）通入氧气中点燃B.?SO2（HCl）通过足量的

49、氢氧化钠溶液C.?KCl固体（KClO3）加少量二氧化锰固体并加热D.?NaCl溶液（NaHCO3）滴加入稀盐酸至恰好完全反应【答案】D【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。【解答】A.二氧化碳中含有少量一氧化碳，不能点燃除去，不符合题意；B.二氧化硫与氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；C.氯酸钾加入二氧化锰后能分解生成氯化钾和氧气，除去了杂质但又引入了新杂质，不符合题意；D.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠，可用加盐酸除去氯化钠中的碳酸氢钠，符合题意；故

50、答案为：D。11.实验是学习科学的重要方法，下列实验操作正确的是（?）A.?稀释浓硫酸B.?用滴管滴液C.?收集二氧化碳气体D.?检查气密性【答案】D【考点】实验操作注意事项的探究，浓硫酸的稀释【解析】【分析】根据浓硫酸的稀释方法分析；根据二氧化碳的收集方法分析；根据检查装置气密性的方法分析；根据滴管的使用方法分析。【解答】A.稀释浓硫酸时要将酸加入水中，不符合题意；B.用滴管滴加液体时，滴管要在试管口上方悬空滴加，不符合题意；C.二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集，不符合题意；D.检查装置气密性时将导管一端放入水中，手握度管，观察导管口是否有气泡，符合题意；故答案为：D。12.我们常吃的云

51、吞往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为减少苦涩味，在吃云吞时，最好沾点以下哪种物质（?）?A.?食醋?B.?食盐?C.?花生油?D.?白酒【答案】A【考点】酸与碱的反应及用途【解析】【分析】根据酸和碱能发生中和反应分析。【解答】碱水中含碱性物质，为减少苦涩味，可沾点酸性物质中和，所给物质中只有食醋呈酸性；故答案为：A。13.下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（?）?A.?Zn?B.?CuO?C.?Ag?D.?CaCO3【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据盐酸的化学性质及物质间反应的现象分析。【解答】锌、碳酸钙能与盐酸反应产生气体，银不与盐酸

52、反应，氧化铜与盐酸反应但没有气体生成；故答案为：B。14.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法错误的是（?）?A.?KCl（K2CO3）加入稀盐酸、蒸发?B.?CO（CO2）通入NaOH溶液、干燥C.?CaO（CaCO3）溶解、过滤?D.?NaNO3（CaCO3）溶液、过滤、蒸发【答案】C【考点】物质除杂或净化【解析】【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，掌握各物质的性质是解题关键。【解答】A.碳酸钾与盐酸反应，生成氯化钾，蒸发后可得到纯净氯化钾，正确；B.二氧化碳能被氢氧化钠吸收，可除去一氧化碳

53、中的二氧化碳，正确；C.氧化钙加水溶解后会反应生成氢氧化钙，改变了原物质，不正确；D.碳酸钙不溶，可用溶解、过滤、蒸发除硝酸钠中的碳酸钙，正确；故答案为：C。15.在医院给病人输氧气时，常使用如图所示装置。以下几种说法不正确的是（?）A.?b导管连在供氧气的钢瓶上?B.?b导管连在病人吸氧气的塑料管上C.?该装置可用来观察是否有氧气输出?D.?该装置可用来观察输出氧气的速率【答案】A【考点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查【解析】【分析】根据氧气的的性质分析，由氧气的密度比水小确定进气与输气的导管；根据该装置的特点进行分析。【解答】因氧气的密度比小水，所以输氧气时，a导管连在供氧气的钢瓶

54、上，b输出氧气，连在病人吸氧气的塑料管上，该装置可以观察是否有氧气输出，可用来观察输出氧气的速率；故答案为：A。16.向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH变化情况的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】C【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应时pH的变化规律分析。【解答】向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，溶液的pH会从大于7逐渐减小到等于7，直到盐酸过量到小于7；故答案为：C。17.下列操作和对应的化学方程式均正确的是（?）A.?用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈：2HClFeOFeCl2H2OB.?向纯碱溶液

55、中滴加澄清的石灰水：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHC.?医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2H2SO4MgSO42H2OD.?用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：2COO2CO2【答案】B【考点】书写化学方程式、文字表达式【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。【解答】A.铁锈成分为氧化铁，不符合题意；B.纯碱与石灰水反应为碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠的反应，符合题意；C.胃酸为盐酸，不符合题意；D.二氧化碳中含有少量一氧化碳，不能点燃

56、除去，不符合题意；故答案为：B。18.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（?）A.?在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.?在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.?在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.?在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成【答案】B【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钙与盐酸反应、与二氧化碳反应、与指示剂反应、与硫酸铜反应的现象分析。【解答】A.氢氧化钙与盐酸反应没明显现象，不符合题意；B.氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象，符合题意；C.氢氧化钙溶液能使石蕊变蓝，不符合题意；D

57、.氢氧化钠溶液与硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，不符合题意；故答案为：B。19.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（?）?A.?FeCl3、CuSO4、NaCl?B.?BaCl2、Na2SO4、NaOHC.?CaCl2、NaNO3、AgNO3?D.?K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】D【考点】离子或物质的共存问题【解析】【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。?【解答】A.氯化铁和硫酸铜的溶液不是无色，不符合题意；

58、B.氯化钡和硫酸钠能反应产生沉淀，不符合题意；C.氯化钙和硝酸银能反应产生沉淀，不符合题意；D.三种物质的溶液不反应且都呈无色，符合题意；故答案为：D。20.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（?）选项烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】A【考点】盐的性质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据酸碱盐间反应的先后顺序及现象分析。【解答】由图像可知，加入X溶液之后，要过一段时间产生气体或沉淀，稀盐酸和

59、硫酸铜溶液中加烧碱溶液，烧碱要先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应产生沉淀，A符合，硫酸和盐酸加氯化钡溶液后应立即产生沉淀，B不符合；镁铝合金加盐酸后应立即产生气体，C不符合；氯化钠和碳酸氢钠溶液加盐酸后立即产生气体，不符合。二、填空题21.在H、C、O、Ca、Cl五种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。（1）?与生命密切相关且占人体总质量的液态物质_。（2）?汽水中含有的酸_。（3）生活中最重要的调味品_。（4）?重要的化工原料、俗称苛性钠的碱_。【答案】（1）H2O（2）H2CO3（3）NaCl（4）NaOH【考点】化学式的书写及意义【解析】【分析】根据水、碳酸、

60、氯化钠、氢氧化钠的化学式书写方法分析。【解答】与生命密切相关且占人体总质量三分之二的液态物质是水，化学式为H2O；汽水中含有的酸为碳酸，化学式为H2CO3；生活中最重要的调味品为氯化钠，化学式为NaCl；苛性钠为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。22.配平下列化学方程式：_C_Fe2O3_Fe_CO2【答案】3；2；4；3【考点】化学方程式的配平【解析】【分析】根据反应前后原子个数要相等分析。【解答】反应前氧原子为3个，反应后氧原子2个，所以在氧化铁化学式前加系数2，在二氧化碳化学式前加系数3，反应前碳原子1个，反应后碳原子3个，所以在碳的化学式前加系数3，反应前铁原子4个，反应后铁原子1个，