精品解析浙江省绍兴市新昌县20212021学年九年级上学期科学期中考试试卷（到第2章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省绍兴市新昌县20212021学年九年级上学期科学期中考试试卷（到第2章结束）(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷（到第2章结束）一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1.（2020九上新昌期中）下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）A. 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”B. 胶头滴管：“谁做的？我的嘴怎么碰碎到试管里面去了？”C. 锥形瓶：“同学们不爱

2、惜我，我被摔碎了”D. 铁架台：“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”【答案】 D【考点】化学变化与物理变化的判别【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。【解答】A、酒精灯不盖灯帽挥发没新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、胶头滴管碰碎没新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、锥形瓶摔碎只是形状改变没新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、铁生锈有新物质生成，属于化学变化，符合题意；故选D。2.（2020九上新昌期中）化学是初中阶段的科学中非常重要的一门学科，我们身边的很多现象都能用某些化学原

3、理来解释。下列有关的化学概念和现象描述错误的是（ ）A. pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间B. 如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7C. 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热。D. 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应。【答案】 B【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系，浓硫酸的稀释，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】A、根据酸碱度的定义及pH的取值分析；B、根据正常雨水呈酸性分析；C、根据浓硫酸溶解时放热分析；D、根据溶液间反应振荡可使药品充分接触分析。【解答】A、 pH是反映物质酸碱性强弱的指标

4、，它的范围通常在0-14之间 ，不符合题意；B、正常雨水因空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，所以呈酸性，符合题意；C、 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热 ，且水的密度小，会使水沸腾溅出，不符合题意；D、 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应 ，不符合题意；故选B。3.（2020九上新昌期中）测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列液体中，碱性最强的是( )液体 胃液 胰液 胆汁 血浆PH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45A. 胰液 B. 胃液 C. 胆汁 D

5、. 血浆【答案】 A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH7时，呈中性。【解答】溶液pH大于7呈碱性，且数值越大碱性越强，所给液体中，胰液pH最大，碱性最强；故选A。4.（2017九上台州期中）下列实验方法不能达到目的的是（ ）A. 用燃烧的方法区分棉花和羊毛 B. 用带火星的木条鉴别氧气和氮气C. 用氢氧化钙检验铵态氮肥 D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉【答案】 D【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）棉花主要含有纤维，羊毛含有蛋白质，然烧时两都的气味是不同的；（2）氧气具有助燃性，氮

6、气不支持燃烧也不能燃烧，可以用带火星木条的现象鉴别出两种气体；（3）铵态氮肥中的铵根离子与氢氧化钙混合后会有刺激性的氨气跑出；（4）根据金属活动性排在氢前面的金属能与酸反应的特点，可以判断能否除去铜粉。【解答】A、用燃烧的方法区分棉花和羊毛，棉花燃烧时有焦味，羊毛燃烧时有焦臭气味，可以达到区分目的，A错误；B、用带火星的木条鉴别氧气和氮气，氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能技持燃烧也不能燃烧，可以区分两瓶气体，B错误；C、用氢氧化钙检验铵态氮肥，铵态氮肥中的铵根离子遇到碱后能产生刺激性气味的氨气，C错误；D、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉，稀盐酸能与铁粉反应，铜不能与稀盐酸反应，所以除去的铁

7、粉而不是铜粉，故不能达到目的，D正确。故选D5.（2017九上台州期中）科学知识与生产生活联系紧密下列物质用途错误的是( )选项 A B C D物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氢气用途 除铁锈 作气体肥料 作干燥剂 作燃料A. A B. B C. C D. D【答案】 A【考点】盐的性质及用途，酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析解答即可。【解答】A、氯化钠不能用于除锈，故用途错误；B、二氧化碳作气体肥料，给植物光合作用提供肥料 ， 故用途正确；

8、C、氢氧化钙具有吸水性，可做气体干燥剂，故用途正确；D、氢气作为燃料，故用途正确；故答案为：A6.（2020九上新昌期中）在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是( )A. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色B. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D. 将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色【答案】 B【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】A、根据铁离子溶液呈黄色分析；B、根据氢氧化铜为蓝色沉淀分析；C、根据浓盐酸打开瓶盖出现白雾分析；D、根据氧化铜与硫酸反应黑色固体溶解溶液呈黄色分析。【解答】A、铁锈与稀盐酸

9、反应溶液变成黄色 ，不符合题意；B、 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，二者反应产生蓝色沉淀氢氧化铜 ，符合题意；C、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，不符合题意；D、 将氧化铜加入稀硫酸中，黑色固体溶解同时溶液变蓝色 ，不符合题意；故选B。7.（2016九上三门期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A. 紫色石蕊试液警察 B. 稀盐酸警察C. 无色酚酞试液警察 D. 纯碱溶液警察【答案】 B【考点】盐的性

10、质及用途，酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】此题考查的是酸碱盐溶液的鉴别，关键掌握鉴别溶液时所选试剂的原则，此题以“警察”和“嫌疑犯”的形式出现，比较新颖，吸引学生眼球，但此题难度不大。要把稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水这三种溶液鉴别出来，那么所加的试剂和这三种溶液反应时的现象应各不相同。【解答】A、紫色石蕊试液遇稀硫酸变红色，遇氯化钠溶液不变色，遇石灰水变蓝色，所以紫色石蕊试液能把这三种溶液区别开。故A正确；B、稀盐酸和稀硫酸不反应无现象，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应但无现象，所以稀盐酸不能把这三种溶液区别开。故B错误；C、无色酚酞试液只有遇石灰水变红色，遇稀硫酸和氯化钠溶液都

11、不变色，所以无色酚酞试液能把石灰水鉴别出来；然后再向含有酚酞的石灰水中分别滴加另外两种溶液，若使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液所以无色酚酞试液能把这三种溶液区别开。故C正确；D、纯碱溶液和稀硫酸有气体产生，和氯化钠溶液不反应无现象，和石灰水反应有沉淀生成，所以纯碱溶液能把这三种溶液区别开。故D正确。故选B8.（2019九上天台月考）水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）A. 熟石灰 B. 硫酸铜 C. 稀盐酸 D. 氯化钠【答案】 A【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】根据图像分析水稻对镉的吸收量与土壤p

12、H的变化关系，然后再选择合适的物质。【解答】根据图像可知，水稻对镉的吸收量随土壤pH值的增大而减小，因此在土壤中加入碱性物质，中和土壤的酸性，就可以降低水稻对镉的吸收，故A正确，而B、C、D错误。故选A。9.（2020九上新昌期中）化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具。下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）A. 食盐NaCl B. 苛性钠NaHCO3C. 纯碱Ba(OH)2 D. 熟石灰CaCO3【答案】 A【考点】常见物质的俗称【解析】【分析】根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙的俗称及化学式分析。【解答】A、 食盐化学式为NaCl ，符合题意；B、 苛性钠化学式为NaOH ，

13、不符合题意；C、 纯碱为碳酸钠，化学式为 Na2CO3 ，不符合题意；D、 熟石灰是氢氧化钙俗称，化学式为Ca（OH）2 ，不符合题意；故选A。10.（2020九上新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气【答案】 C【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据酸能与指示剂反应、与酸反应、与活泼金属反应，但浓硫酸的脱水性是浓硫酸的特殊性质分析。【解答】A、硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红 ，属于酸的通性，不符合题意；B、酸和碱能发生中和反应，所以硫酸与氢氧化钠可发生中

14、和反应，不符合题意；C、 浓硫酸滴在白纸上变黑，是浓硫酸的特殊性质脱水性，不是酸的通性，符合题意；D、酸能与活泼金属反应生成氢气，硫酸与镁能反应属于酸的通性，不符合题意；故选C。11.（2020九上新昌期中）下列属于置换反应的是( )A. 2H2+O2 = 2H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. 2H2O2=2H2O+O2 D. Fe+CuCl2=Cu+FeCl2【答案】 D【考点】置换反应及其应用【解析】【分析】根据置换反应是反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析。【解答】A、该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；B、该反应为酸和碱发生的复分解反

15、应，不符合题意；C、该反应为一种物质生成两种物质，属于分解反应，不符合题意；D、该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；故选D。12.（2020九上新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）A. 只含有Mg2+、SO42-B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C. 一定

16、含有Mg2+、SO42- ， 可能含有Cl-、K+D. 一定含有Cl-、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42-【答案】 C【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀，氢氧化镁是溶解于盐酸的沉淀及溶液中能反应的离子不能共存分析。【解答】取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明沉淀为不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，则溶液中一定含硫酸根离子；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明一定含有镁离子；因钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子和钡离子，而钾离子和氯离子可能含；故选

17、C。13.（2020九上新昌期中）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制MgCl2的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）A. Mg B. CuCl2 C. HCl D. Mg(OH)2【答案】 B【考点】酸的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据所给物质结合酸、碱、盐的性质进行分析。【解答】A、镁与氯化铜等溶液反应可生成氯化镁，不符合题意；B、氯化铜为盐，不是碱，符合题意；C、氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，不符合题意；D、氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，不符合题意；故选B。14.（2020九上新昌期中）.某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁

18、四个实验。能达到目的是（ ）A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁【答案】 B【考点】酸的物理性质及用途【解析】【分析】根据浓氨水、浓盐酸、浓硝酸的挥发性及使石蕊试液变色的性质分析。【解答】甲中浓氨水有挥发性，氨分子运动到石蕊试液烧杯中，会使石蕊试液变蓝色，可验证分子的运动；乙中浓盐酸有挥发性，氯化氢分子运动到石蕊试液中会使石蕊试液变蓝色，可以验证分子的运动，丙中浓硫酸不具有挥发性，无法验证分子是运动的；丁中浓硝酸具有挥发性，硝酸的分子运动到石蕊试液中，石蕊会变红，可以证明分子的运动；故选B。15.（2020九上新昌期中）如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛

19、有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起下表中各组物质不出现上述现象的是（ ） X Y A CO Ca（OH）2B CO2 NaOHC HCl Ba（OH）2D SO2 NaOHA. A B. B C. C D. D【答案】 A【考点】碱的化学性质【解析】【分析】根据气球变大需装置内压强变小，由各气体是否与溶液反应判断装置内压强的变化分析。【解答】 挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起，说明瓶内压强减小；A、CO与氢氧化钙不反应，装置内压强无明显变化，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，不符合题意；C、氯化氢与氢氧

20、化钡能发生反应，可使装置内压强减小，不符合题意；D、二氧化硫与氢氧化钠能反应，可使装置内压强减小，不符合题意；故选A。二、填空题（本题有8小题，21空格，每空格2分，共42分）16.（2020九上新昌期中）某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色（1）据上表推测，X汁液_（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH_（填“”、“”或“=”）7。【答案】 （1）能（2）大于【考点】溶液的酸碱性与pH

21、值的关系【解析】【分析】（1）根据在酸和碱性溶液显示不同颜色的物质可做酸碱指示剂分析；（2）根据X汁液遇碱性溶液呈绿色分析。【解答】（1）X汁液遇酸和碱性溶液呈现不同颜色，可做酸碱指示剂；（2） 将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，由表中信息可知，该肥皂水呈碱性，pH7；故答案为：（1）能；（2）大于。17.（2019九上天台月考）利用如图所示的实验探究稀酸M的性质。（1）物质N属于_(填“酸、碱、盐、氧化物”)（2）若处有气泡、处无现象，则可判断锌的金属活动性_铜（填“大于、小于”）（3）若处有明显现象，则M可能为_。【答案】 （1）碱（2）大于（3）稀硫酸【考点】金属活动性顺序及其应用，酸的化

22、学性质【解析】【分析】（1）酸的通性： 酸溶液能与酸碱指示剂反应； 酸+活泼金属=盐+氢气； 酸+碱性氧化物=盐+水； 酸+碱=盐+水；酸+盐=新盐+新酸；（2）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能将氢气置换出来；（3）根据硫酸的性质分析即可。【解答】（1）根据酸的通性和图片对照可知，物质N应该属于碱；（2）若处有气泡、处无现象，则可判断锌的金属活动性大于铜；（3）若处有明显现象，则M可能为稀硫酸。18.（2020九上新昌期中）有下列几种物质：A.盐酸 B.熟石灰 C.纯碱 D.食盐；请选择合适的标号(AD)填空。（1）少量存于胃液中帮助消化的是_。（2）常用来降低土壤酸性的是_；

23、【答案】 （1）A（2）B【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途【解析】【分析】根据胃液成分为盐酸及氢氧化钙可改良酸性土壤分析。【解答】（1） 少量存于胃液中帮助消化的是盐酸；（2）氢氧化钙俗称熟石灰，可用于改良酸性土壤；故答案为：（1）A；（2）B。19.（2016衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_【答案】 （1）氢离子（2）D【考点】

24、酸的化学性质【解析】【分析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答（2）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质的鉴别的原理是正确解答本题的关键【解答】解：（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，

25、不能鉴别D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别故答案为：（1）氢离子；（2）D20.（2020九上新昌期中）将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_，反应方程式为_，一段时间后，又看到铁钉表面_出现，反应的方程式为_。【答案】 铁锈溶解溶液由无色变为浅黄色；2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；铁钉表面有气泡出现；Fe+H2SO4=FeSO4+H2【考点】书写化学方程式、文字表达式，酸的化学性质【解析】【分析】根据带锈铁钉放入足量硫酸中，先铁锈反应然后铁再反应分析。【解答】将生锈的铁钉插入足量稀硫酸中，铁锈先反应，观察到铁锈

26、溶解，溶液由无色变成黄色，反应方程式为 2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；因酸足量，铁锈反应后铁继续反应，所以会有气泡产生，反应方程式为；故答案为： 铁锈溶解溶液由无色变为浅黄色 ；2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ； 铁钉表面有气泡出现 ； Fe+H2SO4=FeSO4+H2 。21.（2020九上新昌期中）如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：二氧化碳应放在_处(填序号)， 物质与上下相邻两层物质之间的

27、反应类型都属于_反应。【答案】 1；复分解【考点】复分解反应及其应用，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】根据二氧化碳能与碱溶液反应及酸碱盐的反应均属于复分解反应分析。【解答】二氧化碳不能与硫酸反应，不能与铁反应，能与氢氧化钠溶液反应，所以应放在处； 物质为碳酸钠溶液，与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于复分解反应；故答案为：；复分解。22.（2020九上新昌期中）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。（1）溶液B中所含的溶质是_；（2）II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的_。【答案】 （1）Al2（SO4）3 FeSO4（2）

28、Fe【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据铁的活动性大于铜小于铝能与硫酸铜反应但不能与硫酸铝反应分析；（2）根据铁能与硫酸反应而铜不能与酸反应分析。【解答】（1）铁的活动性大于铜小于铝，加入过量的铁粉，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，滤液中溶质为未反应的硫酸铝和生成的硫酸亚铁；（2） I中加入铁粉过量，所以固体A中为铜和铁，II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的铁；故答案为：（1） Al2(SO4)3 、FeSO4 ；（2） Fe 。23.（2020九上新昌期中）实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中

29、的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是_溶液。再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是_溶液。【答案】 氢氧化钠、碳酸钠；AgNO3【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性及氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。【解答】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，加入酚酞溶液不变色，说明不可能是氢氧化钠或碳酸钠；硝酸钠与硝酸银溶液不反应，而氯化钠与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，所以可加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明试剂为

30、氯化钠；故答案为：氢氧化钠、碳酸钠； AgNO3 。24.（2020九上新昌期中）某无色溶液中可能含有Na+ ， H+ ， Cl- 和SO42- ， 现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的_溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO2-存在；（2）再取上层清液加_溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。【答案】 （1）Ba（NO3）2（2）AgNO3【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）根据钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀分析；（2）根据氯离子与银离子可产生氯化银沉淀分析。【解答】（1）证明硫酸根离子存在需加入足量硝酸钡溶液，若有白色沉淀产

31、生，即可证明；（2）要证明氯离子，需向溶液中加入硝酸银溶液，利用银离子与氯离子产生氯化银沉淀验证；故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） AgNO3 .三、实验探究题（本题15空格，每空格3分，共45分）25.（2018九上杭州期中）敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是_，C点溶液中的溶质是_。【答案】 ；无现象；KCl【考点】书写化学方程式、文字表达式，酸与碱的反应及用途【解析】【分析】氢

32、氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水，在AB阶段溶液中酸碱中和反应，因此溶液质量增加，中和完成后，在BC阶段碳酸钠与盐酸的反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量増加放缓，至C点反应恰好结束。【解答】敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，化学反应式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；从图像可以看出：在AB阶段溶液中发生氢氧化钾和盐酸的中和反应生成氯化钾和水且此反应无现象，因此溶液质量增加，中和完成后，在BC阶段溶液中发生碳酸钾与盐酸的反应生成氯化钾、水和二氧化碳，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量増加放缓，至C点反应恰好结束；故答案为：2KOH+CO2=K2

33、CO3+H2O；无现象；KCl。26.（2020九上新昌期中）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。盐酸所属的物质类别是_ ；(填“有机物”或“无机物”)下列物质能与盐酸反应的是_：A铁锈 B水垢 C硝酸钾 D苛性钠在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：代表_；代表_。【答案】 分子间空隙；无机物；ABD；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；Cl-；Fe2+【考点】构成物质的粒子模型，有机物与无机物的区别，

34、酸的化学性质【解析】【分析】根据状态改变是分子间隔改变、盐酸属于无机物、酸的化学性质、铁与盐酸反应时氯离子反应前后未改变及盐酸和氯化亚铁溶液中粒子构成分析。【解答】 HCl由气态变为液态， 是分子间隔发生改变；盐酸属于无机物，铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，A正确；水垢成分为碳酸钙，能与盐酸反应，B正确；硝酸钾不能与盐酸反应，C错误；苛性钠为氢氧化钠，能与盐酸反应，D正确； 在盐酸中加入过量的铁粉，可观察到有气泡产生，溶液变成浅绿色；铁与盐酸反应，氯离子不变，由反应前后粒子种类可知，为氯离子，为氢离子，为亚铁离子；故答案为：分子间空隙；无机物；ABD；固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生

35、；Cl-；Fe2+ 。27.（2020九上新昌期中）现有四瓶固体药品，标签上贴着A、B、C、D的编号,已知每瓶中放有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾和氯化钠中的某一种物质，各取少量，放在四支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色 ；再在另三支试管中分别加入盐酸 ，发现B溶液中产生气泡；另取两只试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银溶液，发现C溶液中出现白色沉淀。根据上述实验现象，请判断并写出4瓶药品的物质名称A _ B_C _D _【答案】 硫酸铜；碳酸钠；氯化钠；硝酸钾【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钠与盐酸反应会产生气泡，氯化钠与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀

36、分析。【解答】 A溶液呈蓝色 ，则为硫酸铜溶液， 加入盐酸 ，B溶液中产生气泡 ，说明B为碳酸钠， C和D加水溶解后滴入硝酸银溶液，C溶液中出现白色沉淀 ，则C为氯化钠，D为硝酸钾；故答案为：硫酸铜；碳酸钠；氯化钠；硝酸钾。28.（2020九上新昌期中）氢气还原氧化铜的实验装置如图所示（1）如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗0.2克氢气，但实际消耗的氢气质量一定 大于理论值，造成这一结果最主要的原因是_（2）实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是以下的（ ）A.实验开始时先给试管加热，然后通氢气；B.盛放氧化铜的试管口略向上倾斜；C.实验结束时先停止通氢气

37、，再停止加热；D.试管外壁可能还有水；E.加热时氢气本身不纯【答案】 （1）氢气还原氧化铜时，为排除装置内空气防止点燃氢气与氧气的混合气体发生爆炸，需先通入氢气，反应结束后，为防止铜再被氧化，要继续通氢气至试管冷却，所以实际消耗氢气大于参加反应的氢气（2）C【考点】常见实验操作，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应的操作步骤及停止通氢气过早会造成铜再被氧化分析。【解答】（1）氢气还原氧化铜时，为排除装置内空气防止点燃氢气与氧气的混合气体发生爆炸，需先通入氢气，反应结束后，为防止铜再被氧化，要继续通氢气至试管冷却，所以实际消耗氢气大于参加反应的氢气；（2） 试管中出现的红色物

38、质又变回黑色， 是生成的铜又接触氧气生成氧化铜，可能是实验结束未继续通氢气至试管冷却；故答案为：（1）氢气还原氧化铜时，反应前和反应后都要通一部分氢气；（2）C。四、解答题（共53分）29.（2019九上绍兴月考）将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_（填“增大”或“减小”）。（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】 （1）减小（2）B（3）由图象可知，恰好酸碱中和

39、时消耗稀盐酸的质量是20g，设20g的稀盐酸中溶质的质量分数为x，HCl + NaOH NaCl + H2O，36.5 4020gx 20g4%；解得：x=3.65%。【考点】根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质【解析】【分析】（1）将图一和图二对照确定溶液pH值的变化；（2）中和反应是放热越多，温度越高，因此反应完全时，溶液温度最高；（3）根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。【解答】（1）开始时原溶液是氢氧化钠溶液，溶液的pH7。在滴入稀盐酸时，发生了中和反应，使溶液中氢氧化钠的浓度减小，所以图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；（2）稀盐酸和氢氧化

40、钠的反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；30.（2020九上新昌期中）向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为_g，消耗锌粒质量为_g；（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】 （1）0.2；6.5（2）该稀硫酸的溶质质量分数为；【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据图像或质量守恒定律及产生所气质量代入方程式计

41、算锌的质量分析；（2）根据产生氢气质量代入方程式中计算出硫酸的质量，再利用溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。【解答】（1）由图示可知，反应完全时产生氢气质量为0.2克，设锌的质量为x，硫酸的质量为yZn+H2SO4ZnSO4H2，65 98 2x y 0.2g65:2=x:0.2g 98:2=y:0.2gx=6.5g y=9.8g（2）该稀硫酸的溶质质量分数为；故答案为：（1）0.2；6.5；（2）9.8%。31.（2020九上新昌期中）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时

42、间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是 _，并作出解答_。【答案】 H2质量；在0t1时间段内，氢气的质量为0，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜、氧化铝与稀盐酸反应没有气泡生成；t1t2时间段产生氢气的速率快，此时盐酸溶质的质量分数较大，铝和稀盐酸反应剧烈，t2t3时间段产生氢气速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。【考点】酸的化学性质【解析】【分析】根据 放置很久的铝箔表面有氧化铝膜，加入稀盐酸时氧化铝先与盐酸反应，然后铝再反应，所以开始不会产生氢气，反应一段时间后才开如产生氢气及盐酸浓度越大反应速率越快分析。32.（2020九上新昌期中）钢铁的使用

43、是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。计算（1）铁矿石中氧化铁的质量为_吨；（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）【答案】 （1）320（2）设铁的质量为x3COFe2O32Fe3CO2 160 112 320t x 160:112=320t:xx=224t；【考点】根据化学反应方程式的计算，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）根据纯净物的质量混合物质量纯净物质量分数分析；（2）根据反应的氧化铁质量代入方程式计算生成铁的质量分析。【解答】（1）氧化铁的质量为

44、500t64%=320t；（2）设铁的质量为x3COFe2O32Fe3CO2 160 112 320t x 160:112=320t:xx=224t；故答案为：（1）320；（2）224. 33.（2020九上新昌期中）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3 （1）首先对固体的成分进行确定取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀根据实验现象，可确定该固体是_；（2）称取

45、10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下：样品质量 反应前总质量 反应后总质量10.6克 148.5克 146.3克计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na2CO3的质量分数【答案】 （1）NaOH和 Na2CO3的混合物（2）生成二氧化碳质量为148.5g-146.3g=2.2g设碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44X 2.2g106:44=x:2.2gx=5.3g则碳酸钠的质量分数为.【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀、硫酸铜与氢氧化钠反应

46、生成氢氧化铜沉淀分析；（2）根据反应后减少质量为二氧化碳质量，再将二氧化碳质量代入方程式中计算出碳酸钠质量分析。【解答】（1）氢氧化钠不与氯化钡反应，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，加足量氯化钡，将碳酸钠全部除去，再向溶液中加入硫酸铜产生蓝色沉淀即氢氧化铜沉淀，说明溶液中有氢氧化钠；（2）生成二氧化碳质量为148.5g-146.3g=2.2g设碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 44X 2.2g106:44=x:2.2gx=5.3g则碳酸钠的质量分数为.故答案为：（1） NaOH和 Na2CO3的混合物 ；（2）50%。34.（2020九上新昌期中）小芳同学

47、采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 10 7.52 10 5.03 10 3.24 10 a根据实验数据计算：（1）表中a的数值为_；（2）求样品中碳酸钙的质量分数（3）求盐酸中溶质的质量分数。【答案】 （1）3.2（2）样品中碳酸钙质量为10g-3.2g=6.8g，则 样品中碳酸钙的质量分数 ;（3）设盐酸中溶质质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 7310-7.5=2.5g x100:

48、73=2.5g:xx= 1.825g则稀盐酸的溶质质量分数为.【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据表中加入10克盐酸恰好完全反应消耗碳酸钙质量相等分析；（2）根据碳酸钙完全反应后剩余固体为杂质从而计算碳酸钙质量分析；（3）根据10克盐酸反应消耗碳酸钙质量代入方程式中计算出盐酸中溶质质量，再计算盐酸的溶质质量分数分析。【解答】（1）由表中数据可知，第三次实验加入的稀盐酸没有完全反应，所以第4次再加10克稀盐酸，不再反应，则a3.2；1 / 1(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上学

49、期科学期中考试试卷（到第2章结束）一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1.（2020九上新昌期中）下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）A. 酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”B. 胶头滴管：“谁做的？我的嘴怎么碰碎到试管里面去了？”C. 锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”D. 铁架台：“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”2.（2020九上新昌期中）化学是初中阶段的科学中非常重要的一门学科，我们身边的很多现象都能用某些化学原理来解释。下列有关的化学概念和现象描述错误的是（ ）A. pH是反映物质酸碱性强弱的

50、指标，它的范围通常在0-14之间B. 如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7C. 浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热。D. 向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应。3.（2020九上新昌期中）测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列液体中，碱性最强的是( )液体 胃液 胰液 胆汁 血浆PH 0.9-1.5 7.5-8.0 7.1-7.3 7.35-7.45A. 胰液 B. 胃液 C. 胆汁 D. 血浆4.（2017九上台州期中）下列实验方法不能达到目的的是（ ）A. 用燃烧的方法区

51、分棉花和羊毛 B. 用带火星的木条鉴别氧气和氮气C. 用氢氧化钙检验铵态氮肥 D. 用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉5.（2017九上台州期中）科学知识与生产生活联系紧密下列物质用途错误的是( )选项 A B C D物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氢气用途 除铁锈 作气体肥料 作干燥剂 作燃料A. A B. B C. C D. D6.（2020九上新昌期中）在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是( )A. 铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色B. 氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟D. 将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝

52、色7.（2016九上三门期中）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A. 紫色石蕊试液警察 B. 稀盐酸警察C. 无色酚酞试液警察 D. 纯碱溶液警察8.（2019九上天台月考）水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）A. 熟石灰 B. 硫酸铜 C. 稀盐酸 D. 氯化钠9.（2020九上新昌期中）化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具。下列物质的俗名与

53、化学式一致的是（ ）A. 食盐NaCl B. 苛性钠NaHCO3C. 纯碱Ba(OH)2 D. 熟石灰CaCO310.（2020九上新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气11.（2020九上新昌期中）下列属于置换反应的是( )A. 2H2+O2 = 2H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2OC. 2H2O2=2H2O+O2 D. Fe+CuCl2=Cu+FeCl212.（2020九上新昌期中）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO

54、42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）A. 只含有Mg2+、SO42-B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C. 一定含有Mg2+、SO42- ， 可能含有Cl-、K+D. 一定含有Cl-、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42-13.（2020九上新昌期中）某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制MgCl2的思维导图，其中所选用的物

55、质错误的是（ ）A. Mg B. CuCl2 C. HCl D. Mg(OH)214.（2020九上新昌期中）.某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（ ）A. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁15.（2020九上新昌期中）如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起下表中各组物质不出现上述现象的是（ ） X Y A CO Ca（OH）2B CO2 NaOHC HCl Ba（OH）2D SO2 NaOHA. A B. B C. C D. D二、填空题（本题有

56、8小题，21空格，每空格2分，共42分）16.（2020九上新昌期中）某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色（1）据上表推测，X汁液_（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH_（填“”、“”或“=”）7。17.（2019九上天台月考）利用如图所示的实验探究稀酸M的性质。（1）物质N属于_(填“酸、碱、盐、氧化物”)（2）若处有气泡、处无现象，则可判断锌的金属活动性_铜（填“大于、小于”）（3

57、）若处有明显现象，则M可能为_。18.（2020九上新昌期中）有下列几种物质：A.盐酸 B.熟石灰 C.纯碱 D.食盐；请选择合适的标号(AD)填空。（1）少量存于胃液中帮助消化的是_。（2）常用来降低土壤酸性的是_；19.（2016衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有_20.（2020九上新昌期中）将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_，反

58、应方程式为_，一段时间后，又看到铁钉表面_出现，反应的方程式为_。21.（2020九上新昌期中）如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：二氧化碳应放在_处(填序号)， 物质与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于_反应。22.（2020九上新昌期中）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。（1）溶液B中所含的溶质是_；（2）II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的_。23.（2020九上新昌期中）实验

59、室有一瓶标签残缺(如图)的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是_溶液。再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是_溶液。24.（2020九上新昌期中）某无色溶液中可能含有Na+ ， H+ ， Cl- 和SO42- ， 现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的_溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO2-存在；（2）再取上层清液加_溶液，又出现白色沉淀，

60、则可证明有Cl-存在。三、实验探究题（本题15空格，每空格3分，共45分）25.（2018九上杭州期中）敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是_，C点溶液中的溶质是_。26.（2020九上新昌期中）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。盐酸所属的物质类别是_ ；(填“有机物”或“无机物”)下列物质能与盐酸反应的是