精品解析浙江省台州市20192020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析浙江省台州市20192020学年九年级上学期科学期中测试试卷（到第2章结束）(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学期中测验试卷（到第2章结束）一、单项选择题（共15题，每题4分，共60分）（共15题；共60分）1.下列实验操作正确的是(?)A.?稀释浓硫酸B.?从a处通气收集O2C.?测定溶液的pHD.?加热液体2.运装浓硫酸的车辆上应贴有的标示为(?)A.?B.?C.?D.?3.如图所示A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中

2、不正确的是(?)A.?紫色?B.?蓝色?C.?红色?D.?无色4.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(?)A.?烧碱：NaOH?B.?苏打：Na2SO4?C.?熟石灰：CaCO3?D.?食盐：NaNO25.在我校九年级某班学生举行“使用塑料的利与弊”的辩论会中，下列各项叙述中，能作为反方（使用塑料有弊）论点的是(?)A.?塑料的制造成本低，而且经久耐用?B.?大量使用塑料，会造成白色污染C.?塑料抗腐能力强，不与酸碱反应?D.?塑料一般不导电，是良好的绝缘体6.在日常生活中广泛使用的锂电池，它的材料中主要有金属锂和其他金属，锂的化学性质和钾、钠非常相似。下列关于锂及其锂的化合物的性质猜测错

3、误的是(?)A.?硝酸锂、氯化锂都易溶于水?B.?实验室常用金属锂和盐酸反应来制取氢气C.?氢氧化锂可能是一种强碱?D.?碳酸锂能和石灰水反应产生沉淀7.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物物质之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则所属的类别是（?）A.?单质、氧化物?B.?单质、含氧化合物C.?化合物、氧化物?D.?化合物、含氧化合物8.小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一种(?)A.?复合肥?B.?氮肥?C.?磷肥?D.?钾肥9.可用金属活动性解释下列现象和事实的是(?)镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；不能用铜与稀硫酸反应制取氢

4、气；用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；铜能和浓硫酸反应。A.?B.?C.?D.?10.下图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（?）A.?装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B.?在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C.?待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.?该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验11.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(?)A.?Mg?B.?MgCl2?C.?H2SO4?D.?Mg(OH)212.粗心的小辉在做完实

5、验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，质量增加且变质的是()A.?固体氢氧化钠?B.?浓盐酸?C.?浓硫酸?D.?食盐13.利用下列装置能达到相应实验目的的是(?)A.?甲装置分离KNO3和NaCl?B.?乙装置验证X溶液中是否含有ClC.?丙装置验证质量守恒定律?D.?丁装置收集CO214.m克20%的盐酸和m克20%的氢氧化钠溶液混合后滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是()A.?紫色?B.?红色?C.?蓝色?D.?无法判断15.有一包白色固体，可能含有BaCl2、KCl、K2SO4、K2CO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图

6、所示由此推断白色固体中(?)A.?肯定只存在BaCl2?B.?可能存在K2SO4C.?可能存在KCl?D.?肯定不存在K2CO3二、填空题（共8题，每空2分，共40分）（共8题；共42分）16.科学来源于生活，生活中处处都有科学知识。（1）下列哪些物质的主要成分是有机物_。木炭白酒头发醋酸小苏打蛋清生石灰（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为_。17.小柯将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，如图所示：（1）?四种金属中活动性最弱的金属是_（2）小童要

7、用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝、氯化镁溶液，你认为他还需要选的另外一种溶液是_?溶液。18.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是_；（2）连线的反应属于基本反应类型中的_反应；（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”_（填物质名称）。19

8、.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。（2）能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。20.金属是人们生活、生产中离不开的材料，不仅因为其物理性能优良，还与其化学性质密切相关，试回答：（1）钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，密度较小，它能在氮气中燃烧，熔点较高。钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛的化学性质的是_；（2）某小组用如图所示装置对铁生锈的条件进行探究。5min后发现A中铁

9、钉表面灰暗，B中铁钉仍然光亮，对比可得：决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。21.合理化处理废水是当前防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中，主要成分分别含有CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种。甲车间的废水呈蓝色。通过调节废水流量，使乙、丁两个车间废水相对过量，最终排出的废水呈中性。处理过程如图所示，在第反应池中出现大量的蓝色沉淀，在第反应池中出现大量的气泡。请回答：（1）甲车间排放的废水主要成分是_。（2）第反应池排放的中性废水中的溶质是_（用化学式表示）。22.老师请小金帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶

10、液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按下图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此答题：（1）小金根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为_溶液；B为_溶液。（2）请你设计另一种方法来鉴别这三种物质（只有酚酞试剂提供使用）_。23.某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀HCl，没有气泡产生，由此推出白色粉末没有变质，你认为此判断是否正确并说明原因_；（2）若有气泡产生，该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH

11、，设计了如下实验方案：沉淀B的化学式为_。他的同桌认为该同学的结论不正确，请你帮他说出理由_。三、实验探究题（共4题，26题(1)小题每空2分，其余每空3分，共45分）（共4题；共45分）24.整理实验器材时，小柯将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度？查阅资料：相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。组别第一组第二组ABCD金属锌片绑有铜

12、片的锌片铁片绑有铜片的铁片30%硫酸溶液(mL)20？2020产生气泡快慢快明显加快慢明显加快（1）第一组实验中“？”处的数据应为_。（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量_，然后进行比较。（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因_。25.科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。（1）【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？【猜想】是氧气；是氯化氢；是氨气(NH3)；是氢气。他们马上否定了猜想，否定的依据是_；【实验探究】他们

13、开始着手收集所产生的气体。实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用_检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。（2）【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是_；（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别_；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测验实验所用的CuCl2溶液，pH约为5.5。查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。26.小明同学在学习

14、酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与H浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？（1）小明从微观的角度加以分析，得出的结论是H浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是_不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：Cl能促进铝片和稀酸反应，SO42对反应无影响。Cl对反应无影响，SO42能抑制铝片和稀酸反应。组别12相同的铝片1克铝片1克铝片H浓度相同的酸5毫升盐酸5毫升硫酸反应片刻后添加少量某试剂Na2SO4NaCl添加试剂后的反应现象无明显变化明显加快结论_和_对反应无影响_对反应有促进作用

15、根据上述探究过程，请回答下列问题：请你将表格中的空白处补充完整。（2）上述猜想是正确的。将第2组实验添加的试剂由NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？_。（填“能”或者“不能”）27.通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。资料：部分物质的溶解性物质MgCl2CaCl2Mg(OH)2Ca(OH)2溶解性溶溶难溶微溶根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是_；操作后的沉淀物中含有的物质是_。（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是_。（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，

16、原因是_。四、解答题（共6题，共55分）（共6题；共63分）28.浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是_（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是_。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是_。29.实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。（1）测定废水pH的方法是_。（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液计算：m(KOH)=_g，V(H2O)=_mL（水的密度近似为1.0gmL-1）称取氢氧化

17、钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。量取水；溶解；转移。A.向烧杯中加氢氧化钾固体?B按需要添加砝码、移动游码（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）。P点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）。废水中硫酸的质量分数为_。30.在烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，木块表面涂上一薄层凡士林做防吸水处理，木块放入后静止时漂浮在稀硫酸的液面上，如图所示。现逐滴向稀硫酸中缓慢加入氢氧化钡溶液至过量，整个过程中木

18、块始终漂浮在液面上（液体不会溢出烧杯）。请分析：加入氢氧化钡溶液过程中，木块排开液体的体积如何变化？并用科学原理加以解析。（已知：氢氧化钡溶液和稀硫酸的密度均大于水的密度；不考虑产生的沉淀对溶液密度的影响）31.某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为_。（2）通过计算确定：该合金除铜外另一种金属是镁、锌中的哪一种？（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（精确到1%）32

19、.某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量/g25252525反应后烧杯中物质的总质量/gm58.482.6107.6求：（1）生成二氧化碳的总质量是_g。（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是_g。（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）33.某校实验小组进行了“Na2CO3和NaCl混合物中NaCl含量测定”的实验：?（1）甲组

20、实验的思路是：用图I、图II装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2的体积，再计算出样品中NaCl的质量。图装置中油层的作用是_；甲组的实验步骤是：取20克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得CO2的体积为440毫升（二氧化碳的密度取2克/升），请计算样品中NaCl的质量分数_。（2）乙组的方法是：取20克样品，加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，将滴入的盐酸质量与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成图象，再计算样品中NaCl的质量分数。乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有_（写出一种即可）。样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶

21、质质量是_。（3）请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl的含量。答案解析部分一、单项选择题（共15题，每题4分，共60分）1.【答案】B【考点】实验操作注意事项的探究【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范进行分析判断。【解答】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B.氧气不易溶于水，因为水会沉积在瓶子底部，所以短导管是进气管，长导管是出水管，故B正确；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染

22、待测液，故C错误；D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积过大，故D错误。故选B。2.【答案】C【考点】实验室的安全与意外事故的处理方法，模型与符号【解析】【分析】根据物质的分类进行分析即可。【解答】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够使物体脱水碳化，因此它属于腐蚀品，故C正确，而A、B、D错误。故选C。3.【答案】A【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】紫色的石蕊试液遇酸变红色，与碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，与碱变红色，据此分析即可。【解答】A.石蕊遇酸变红色，而不是紫色，故A错误符合题意；B.石蕊遇碱变蓝色，故B正确不合题意；

23、C.酚酞遇碱变红色，故C正确不合题意；D.酚酞遇酸变不变色，即无色的，故D正确不合题意。故选A。4.【答案】A【考点】化学式的书写及意义【解析】【分析】将各个选项中物质的名称与它的化学式进行比较，二者对应的就是正确选项。【解答】A.烧碱化学名叫氢氧化钠，又名火碱或苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；?B.苏打的化学名叫碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故B错误；?C.熟石灰的化学名叫氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2，故C错误；D.食盐的化学名叫氯化钠，化学式为NaCl，故D错误。故选A。5.【答案】B【考点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】哪个选项描述的是塑料的缺点，哪个选

24、项就是正确选项，据此分析。【解答】A.塑料的制造成本低，而且经久耐用，因此使用塑料有利，故A不合题意；?B.大量使用塑料，会造成白色污染，因此要少用塑料，故B符合题意；?C.塑料抗腐能力强，不与酸碱反应，因此使用塑料有利，故C不合题意；?D.塑料一般不导电，是良好的绝缘体，因此使用塑料有利，故D不合题意。故选B。6.【答案】B【考点】金属的化学性质【解析】【分析】分析钾、钠的单质和化合物的性质，然后根据它们的性质判断各个选项的内容是否正确即可。【解答】A.由于硝酸钾、氯化钾等都易溶于水，所以硝酸锂、氯化锂都易溶于水，故A正确不合题意；B.钾和钠的化学性质非常活泼，与盐酸的反应十分剧烈，因此实验

25、室不宜用金属它们和盐酸反应来制取氢气；由于锂的化学性质和钾、钠非常相似，所以金属锂也是这样，故B错误符合题意；C.由于氢氧化钾、氢氧化钠是一种强碱，因此氢氧化锂可能是一种强碱，故C正确不合题意；D.由于碳酸钾、碳酸钠能与石灰水反应产生沉淀碳酸钙，所以碳酸锂能和石灰水反应产生沉淀，故D正确不合题意。故选B。7.【答案】B【考点】常见物质的分类【解析】【分析】纯净物：由一种物质组成；单质，同种元素组成的纯净物；化合物；由不同种元素组成的纯净物；含氧化合物：含有氧元素的化合物；氧化物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；【解答】据图示：表示单质，表示化合物，表示含氧化合物，代表氧化物。故选：B

26、8.【答案】B【考点】盐与化肥【解析】【分析】含有磷元素的化肥叫磷肥，含有氮元素的化肥叫氮肥，含有钾元素的化肥叫钾肥，而含有两种或两种以上营养元素的化肥叫复合肥，据此分析即可。【解答】根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中只含有氮元素，因此它是氮肥，故B正确，而A、C、D错误。故选B。9.【答案】B【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）金属的活动性越强，它与酸反应的越剧烈；（2）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属才能和酸反应置换出氢气；（3）因为浓硫酸的氧化性非常强，所以铜能够和它反应。【解答】镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为镁排在铝的前面，活动性更强，故符合题

27、意；不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜排在氢的后面，故符合题意；用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁排在铜的前面，能够将铜从溶液中置换出来，故符合题意；铜能和浓硫酸反应，是因为浓硫酸的氧化性强，故不合题意。故选B。10.【答案】B【考点】实验操作注意事项的探究【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜的实验的注意事项进行分析解答。【解答】A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止冷凝水倒吸，炸裂试管，故A错误；B.在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防加热时发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，先停止通氢再熄灭酒精灯，要继续通氢气至试管冷却为止，目的是防止生

28、成的铜再次被氧化，故C错误；D.氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置，故D错误。故选B。11.【答案】B【考点】盐的性质及用途【解析】【分析】根据酸、碱、盐的化学性质进行判断即可。【解答】A.盐硫酸铜能与镁反应生成硫酸镁，故A正确不合题意；B.碱不能与氯化镁反应生成硫酸镁，故B错误符合题意；C.金属氧化物氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，故C正确不合题意；D.硫酸能与氢氧化镁反应生成硫酸镁，故D正确不合题意。故选B。12.【答案】A【考点】酸的物理性质及用途，碱的物理性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】根据氢氧化钠、浓盐酸、浓硫酸的性质分析。【解答】A.固体氢氧

29、化钠能吸水且能与二氧化碳反应变质质量增加，符合题意；B.浓盐酸有挥发性，敞口放置质量减小，不符合题意；C.浓硫酸有吸水性，敞口放置质量增加，不符合题意；D.食盐敞口放置质量不变，不符合题意；故答案为：A。13.【答案】C【考点】常见实验操作【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶性的固体；（2）硝酸银能与氯离子、碳酸盐等反应生成白色沉淀；（3）验证质量守恒定律时，需要满足：物质要发生化学变化；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。（4）二氧化碳的密度比空气的大。【解答】A.KNO3和NaCl均易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故A不合题意；B.硝酸银滴入

30、X溶液后形成白色沉淀，这个白色沉淀可能是碳酸盐也可能是氯化银，因此乙装置不能验证X溶液中是否含有Cl-，故B不合题意；C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故C符合题意；D.二氧化碳的密度比空气的大，收集时使用向上排空气法，因此二氧化碳应从长导管通入，空气从短导管排出，故D不合题意。故选C。14.【答案】B【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸等质量混合盐酸有剩余分析。根据石蕊遇酸溶液变红分析。【解答】由氢氧化钠与盐酸反应的方程式可知，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的质量比为40：36.

31、5，m克20%的盐酸和m克20%的氢氧化钠溶液混合后盐酸会有剩余，所以加入石蕊后溶液会呈红色；故答案为：B。15.【答案】C【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀；（2）硫酸钡不溶于稀盐酸，碳酸钡溶于稀盐酸，且反应生成二氧化碳气体，据此分析即可。【解答】（1）这包白色固体，取样溶于水后，有白色沉淀生成，这些白色沉淀可能是氯化钡和硫酸钾反应生成的硫酸钡，也可能是氯化钡与碳酸钾反应生成的碳酸钡；（2）向沉淀中加入稀盐酸后，根据图像可知，沉淀部分溶解，那么溶解的沉淀肯定是碳酸钡，即白色固体中肯定有氯化钡和碳酸钾；不溶的沉淀是硫酸钡，即白色固体中肯定有硫酸钾；（3）实

32、验中没有任何现象说明白色固体中不含氯化钾，因此可能含有氯化钾。故选C。二、填空题（共8题，每空2分，共40分）16.【答案】（1）（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式，有机物与无机物的区别【解析】【分析】（1）有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称；（2）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）白酒、头发、醋酸和蛋清的主要成分是有机物，故填：。（2）服用含有?Mg（OH）2?的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为：2H

33、Cl+Mg（OH）2MgCl2+2H2O。17.【答案】（1）Cu（2）硫酸铜（含Cu2+可溶性盐都行）【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】（1）根据卡通图像的面部表情分析金属反应的剧烈程度，感觉最安逸的金属活动性最弱；（2）金属活动性顺序从强到弱为：镁铁铜，根据铁和氯化镁是否反应能够验证铁和镁的活动性顺序；只需一种溶液能够与铁验证铜的活动性强弱，这种溶液应该就是可溶性铜盐溶液。【解答】（1）根据图片可知，四种金属反应的剧烈程度依次为：MgZnFeCu，因此活动性最弱的金属是Cu；（2）小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝、氯化镁溶液，你认为他还需要选

34、的另外一种溶液是：硫酸铜（含Cu2+可溶性盐都行）溶液。18.【答案】（1）CO2（2）置换（3）氢氧化钙【考点】置换反应及其应用，酸的化学性质，碱的化学性质，二氧化碳的化学性质【解析】【分析】分析已知的五种物质中，谁和谁之间能够发生化学反应，然后根据已知条件对它们的名称进行推导即可。【解答】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，因此它是非常好的灭火剂，因此D位置代表的物质是二氧化碳；（2）二氧化碳只能与氢氧化钙反应，因此C位置是氢氧化钙；而氢氧化钙除了与二氧化碳反应外，还可以与稀盐酸反应，因此B肯定是稀盐酸；而既能和氯化钙反应，也可以与稀盐酸反应的只能是金属铁，因此A的位置是铁。?铁和氯化铜的

35、反应是单质与化合物的反应，生成物也是单质和化合物，因此反应是置换反应；（3）氯化铜除了与铁反应外，还可以与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，因此氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给“队员”氢氧化钙。19.【答案】（1）A或B【Cu(OH)2或CO2】（2）Na2CO3；有气泡【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，而与稀硫酸不发生反应；（2）碳酸盐和稀硫酸反应生成氯酸盐、水和二氧化碳，又可与氢氧化钙溶液反应生成盐和水。【解答】（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧

36、化钙溶液的物质是：A或B；（2）能同时实现反应和的物质可以是Na2CO3；反应碳酸钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，实验现象为：有气泡（气体）产生。?20.【答案】（1）它能在氮气中燃烧（2）氧气的浓度【考点】金属的腐蚀与防护【解析】【分析】（1）根据化学性质的定义分析；（2）根据对比实验中变量的控制分析。【解答】（1）钛能在氮气中燃烧属于化学性质；（2）A和B中氧气浓度不同，所以通过对比可证明氧气的浓度决定铁生锈快慢。21.【答案】（1）CuCl2（2）Na【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）甲车间中的废水呈蓝色，说明其中含有铜离子，因此其主要成分是氯化铜；（2）根据和

37、中反应后溶液的酸碱性判断乙、丁两个车间废水的主要成分，据此判断中反应后的溶质即可。【解答】（1）甲车间排放的废水主要成分是CuCl2；（3）乙车间的废水过量，且反应后溶液显碱性，说明乙车间内的废水的主要成分是碱，也就是氢氧化钠；中丁车间的废水过量，且反应后溶液呈酸性，说明乙车间废水的主要成分是酸，也就是HCl。中发生的是氢氧化钠与稀盐酸发生的反应，反应产物是氯化钠，因此第反应池排放的中性废水中的溶质是氯化钠。22.【答案】（1）盐酸；氢氧化钠（2）先向ABC三份溶液中滴加酚酞试剂，变红色的为氢氧化钠溶液，然后在取剩下的两份溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加，使红色退去的为盐酸，不能使红色退去的为

38、氯化钠（合理即可）【考点】酸、碱、盐的鉴别【解析】【分析】（1）无色酚酞试液与酸和中性溶液不变色，遇碱变红色，因此B肯定是氢氧化钠溶液；加入碳酸钠溶液后有气泡产生的是盐酸，没有明显现象的是氯化钠，即A是盐酸，C是氯化钠；（2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此可以使滴有酚酞试液的红色氢氧化钠溶液红色退去，据此设计步骤即可。【解答】（1）小金根据图中所示实验现象，推测三种溶液，其中A为盐酸溶液；B为氢氧化钠溶液。（2）鉴别三种物质的办法：先向ABC三份溶液中滴加酚酞试剂，变红色的为氢氧化钠溶液，然后在取剩下的两份溶液向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加，使红色退去的为盐酸，不能使红色退去的为氯化钠

39、。23.【答案】（1）不正确，也可能部分变质，因为HCl会先与NaOH反应，NaOH没有用消耗完不会产生气泡（2）CaCO3；Na2CO3与Ca(OH)2反应会生成NaOH，对实验产生干扰【考点】物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）当氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，因此没有气泡产生可能是暂时的，即氢氧化钠可能部分变质；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此B为碳酸钙；在溶液C中滴入酚酞试液，即使溶液变成红色，也不能说明白色粉末中含有氢氧化钠，因为前面的反应里面有氢氧化钠产生。【解答】（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀HCl，没有

40、气泡产生，由此推出白色粉末没有变质，我认为此判断不正确，因为：也可能部分变质，因为HCl会先与NaOH反应，NaOH没有用消耗完不会产生气泡；（2）沉淀B是碳酸钙，化学式为：CaCO3；该同学的结论不正确，因为：Na2CO3?与Ca(OH)2?反应会生成NaOH，对实验产生干扰。三、实验探究题（共4题，26题(1)小题每空2分，其余每空3分，共45分）24.【答案】（1）20（2）相同时间收集到氢气的体积（3）硫酸铜与锌发生置换反应生成的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度【考点】金属的化学性质【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求，第一组中AB实验的变量是金属的种类，而加入硫酸溶

41、液的体积应该相同，也就是20mL；（2）产生气体的快慢由时间和产生气体的体积数共同决定，因此可以使用控制一个因素相同比较另一个因素的方法比较产生气体的快慢；（3）锌先与硫酸铜反应置换生成铜，而铜能加快锌与稀盐酸的反应，据此分析即可。【解答】（1）第一组实验中“？”处的数据应为20；（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的氢气所需的时间”或测量相同时间收集到氢气的体积，然后进行比较。（3）废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌料与稀硫酸反应速度加快的原因：硫酸铜与锌发生置换反应生成的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。25.【答案】（1）反应物中无氮元素，不符合质量守恒定律

42、；湿润的蓝色石蕊试纸（2）黑色固体变红（3）甲除去水、排除对后面检验水的干扰，丙检验是否有水产生从而确认原气体是否是氢气【考点】金属的化学性质，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】（1）【猜想】根据质量守恒定律可知，反应物中没有氮元素，那么生成物中肯定没有氮元素，因此不可能有氨气产生；【实验探究】氯化氢溶于水生成盐酸，而盐酸能使蓝色的石蕊试纸变红；（2）氢气能够和黑色的氧化铜发生还原反应，生成红色的铜单质和水；（3）如果在还原氧化铜的实验中有水生成，说明还原剂是氢气，这就是丙中无水硫酸铜的作用；而为了排除原来气体中的水蒸气，必须在气体通入氧化铜装置前被吸收，这就是甲中无水硫酸铜的作用。【解答】

43、（1）【猜想】他们马上否定了猜想，否定的依据是：反应物中无氮元素，不符合质量守恒定律；【实验探究】?为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；（2）【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是：黑色固体变红；（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的：甲除去水、排除对后面检验水的干扰，丙检验是否有水产生从而确认原气体是否是氢气。?26.【答案】（1）酸根阴离子；Na；SO42-；Cl-（2）不能【考点】酸的化学性质【解析】【分析】（1）比较稀硫酸和稀盐酸的化学式可知，二者都含有H+，不同的是它们的阴离子不同；

44、实验1和2中金属盒酸的浓度相同，只有加入的试剂不同，根据实验现象分析阴阳离子对反应是否有影响；（2）该实验要控制酸中氢离子的浓度相同，一旦加入HCl，会使酸溶液中氢离子的浓度增大，据此分析即可。【解答】（1）小明从微观的角度加以分析，得出的结论是：H浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是阴离子不同。?实验1和2中，加入硫酸钠无明显变化，说明加入的钠离子和硫酸根离子对反应无影响；加入氯化钠时，反应明显加快，说明氯离子对反应有促进作用；（2）若将第2组实验添加的试剂NaCl改为HCl气体，不能完成探究任务。?27.【答案】（1）过滤；Mg(OH)2、CaCO3（2）使溶液中的MgCl2完全转化为Mg(O

45、H)2沉淀和NaCl（3）实验过程中反应生成了很多NaCl【考点】过滤的原理、方法、操作及其应用，盐的性质及用途，碱的化学性质【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶性的固体杂质；氢氧化钠与氯化镁反应，碳酸钠与氯化钙反应，据此判断沉淀物的成分；（2）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，只有它过量，才嫩保证溶液的氯化镁完全转化；（3）实验所得的精盐既包括原来粗盐提纯得到的精盐，还包括反应生成的氯化钠，因此质量偏大。【解答】（1）操作和操作的名称是过滤；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应碳酸钙沉淀和氯化钠，因此操作后的沉淀物中含有的物质是Mg(OH)2、

46、CaCO3；（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是：使溶液中的MgCl2?完全转化为Mg(OH)2?沉淀和NaCl；（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是：实验过程中反应生成了很多NaCl。四、解答题（共6题，共55分）28.【答案】（1）小木棍边黑（炭化变黑）（2）2:1；8:11【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】（1）浓硫酸具有脱水性，据此解答；（2）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数，然后作比即可；水由氢氧两种元素组成，将氢、氧两种原子的相对原子质量乘以各自的个数然后相加，然后将碳原子的相对原子质量个数，最后将两个结果作比就是C

47、和H2O的质量之比。【解答】（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是：小木棒变黑；（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比：22：11=2：1；如果蔗糖全部脱水，那么C和H2O的质量比为：（1212）：（122+1611）=8：11。29.【答案】（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，读数（2）11.2；188.8；BA（3）K+、H+；4.9%【考点】溶质的质量分数及相关计算，pH值的测量及方法【解析】【分析】（1）根据测定溶液pH值的方法解答即可；（2）根据溶质质量=溶液质量质量分数计算氢氧化钾的质量，根据溶剂质

48、量=溶液质量-溶质质量计算出水的质量，再根据密度公式计算水的体积；称量物体质量时，先通过调整砝码和游码，使天平测量的质量达到规定质量，然后再在左盘放入药品，调整药品多少直到天平平衡。【解答】（1）测定废水pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对比，读数；（2）需要氢氧化钠的质量：m=200g5.6%=11.2g；需要水的质量：200g-11.2g=188.8g，需要水的体积：188.8g1g/mL=188.8mL；称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后按需要添加砝码、移动游码，向烧杯中加氢氧化钾固体，直至天平平衡，故

49、选BA。?30.【答案】答：先变大后变小知识原理：氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O漂浮时浮力等于重力F浮=液gV排【考点】阿基米德原理，物体的浮沉条件及其应用，酸与碱的反应及用途【解析】【分析】（1）当物体漂浮时，它受到的浮力等于重力；（2）根据阿基米德原理F浮=液gV排可知，当浮力不变时，液体的密度越小，物体排开液体的体积越大；（3）首先根据氢氧化钡和稀硫酸的反应判断溶液密度的变化，然后再根据F浮=液gV排判断木块排开液体的体积大小变化。【解答】因为木块始终漂浮在液面上，所以它受到的浮力始终等于重力，即浮力保持不变；因为氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀

50、和水，所以溶液的密度减小；当完全反应后氢氧化钡溶液过量时，溶液的密度又会增大；根据公式F浮=液gV排可知，木块排开液体的体积先变大后变小。31.【答案】（1）70%（2）解：设另一种金属为R，相对原子质量为XR+H2SO4RSO4+H2X98(30-27.6)g5019.6%X=24，所以另一种金属是镁（3）解：设生成硫酸镁的质量a克、氢气质量为b克Mg+H2SO4=MgSO4+H224981202(30-22.8)g15019.6%aba=36克，b=0.6克MgSO4%=23%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）分析可知，每加入50g稀硫酸，固体的质量都会减少2.4g，但

51、第四次加入后固体质量减少了1.6g，这说明合金中的另外的金属都已经完全反应；那么合金中，反应完毕后剩余固体就是不反应的铜，然后根据公式计算即可；（2）第一次加入50g稀硫酸后，反应的金属质量为：30g-27.6g=2.4g，参加反应的稀硫酸的质量：50g19.6%；写出反应的化学方程式计算出这种金属的相对原子质量即可；（3）首先根据固体质量之差计算出第三次加入稀硫酸后参加反应金属的质量，然后根据化学方程式计算出参加反应的硫酸镁和生成氢气的质量；根据稀硫酸质量+金属的质量-氢气的质量计算出这时溶液的总质量，最后根据计算溶质的质量分数。?32.【答案】（1）4.4g（2）35.2g（3）83.33

52、%【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯中物质的总质量之差就是生成二氧化碳的质量；（2）首先根据第二次反应前后烧杯中总质量之差计算出产生气体的质量，然后再根据第一次和第二次产生的气体质量相等，计算出第一次产生的气体质量，最后用反应前的总质量减去气体质量即可；（2）利用反应的化学方程式，根据产生二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据质量分数=计算即可。【解答】（1）生成二氧化碳的总质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）第2次生成二氧化碳的质量为：12g+25g2-58.4g=3.6g；第1次和第2次生成的二氧化碳质

53、量相等，因此第1次产生二氧化碳质量是1.8g；那么第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量为：12.0g+25g-1.8g=35.2g；（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，?100?44?x?4.4g；解得：x=10g；该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：。33.【答案】（1）防止二氧化碳气体溶解在水中；89.4%（2）搅拌使溶液反应充分（或测溶液的pH值）；1.46克（3）取20克样品溶解，加酚酞试剂。往样品溶液中逐滴加入3.65%的稀盐酸，加到溶液红色刚好褪去，记录加入的盐酸质量，再计算。或取20克样品溶解，往样品溶液中加入过量的CaC

54、l2（或BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等），过滤、洗涤、干燥沉底，然后称量沉淀的质量，再计算。【考点】实验步骤的探究，根据化学反应方程式的计算，碱的化学性质【解析】【分析】（1）二氧化碳气体溶于水，加入油后将二氧化碳和水分离，可以减少实验误差；首先根据密度公式计算出生成二氧化碳的质量，然后根据反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后计算氯化钠的质量分数；（2）在溶解操作中，用玻璃棒搅拌可以加快溶解；根据图III确定完全反应时消耗稀盐酸的质量，然后根据溶质质量=溶液质量质量分数计算稀盐酸溶质的质量；（3）无色酚酞遇碳酸钠溶液呈红色，而加入酸后红色会逐渐褪去，记录酸的质量即可；在

55、溶液中加入可溶性的钙盐或钡盐，可生成沉淀，根据沉淀质量计算碳酸钠的质量，进而得到氯化钠的质量分数。【解答】（1）图装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解于水而影响测量结果；?CO2?的质量为：0.44L2?克/升=0.88g；设样品中?NaCl?的质量为x，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106?4420g-x?0.88g；解得：x=17.88g；那么样品中NaCl的质量分数为：；?（2）乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用是搅拌；根据图III可知，当溶液的pH为7时，二者完全反应，此时加入稀盐酸的质量为40g，其溶质质量是：40g3.65%=1.46g。（3）测定

56、混合物中NaCl的含量的方法有：?取20克样品溶解，加酚酞试剂。往样品溶液中逐滴加入3.65%的稀盐酸，加到溶液红色刚好褪去，记录加入的盐酸质量，再计算。或取20克样品溶解，往样品溶液中加入过量的CaCl2（或BaCl2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等），过滤、洗涤、干燥沉底，然后称量沉淀的质量，再计算。1/1(外装订线)(请不要在装订线内答题)(内装订线)登陆在线组卷平台助您教考全无忧浙江省台州市2018-2019学年九年级上学期科学期中测验试卷（到第2章结束）一、单项选择题（共15题，每题4分，共60分）（共15题；共60分）1.下列实验操作正确的是(?)A.?稀释浓硫酸B.?从a处通气

57、收集O2C.?测定溶液的pHD.?加热液体【答案】B【考点】实验操作注意事项的探究【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范进行分析判断。【解答】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B.氧气不易溶于水，因为水会沉积在瓶子底部，所以短导管是进气管，长导管是出水管，故B正确；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；D.给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能

58、超过试管容积的，图中液体体积过大，故D错误。故选B。2.运装浓硫酸的车辆上应贴有的标示为(?)A.?B.?C.?D.?【答案】C【考点】实验室的安全与意外事故的处理方法，模型与符号【解析】【分析】根据物质的分类进行分析即可。【解答】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能够使物体脱水碳化，因此它属于腐蚀品，故C正确，而A、B、D错误。故选C。3.如图所示A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色，其中不正确的是(?)A.?紫色?B.?蓝色?C.?红色?D.?无色【答案】A【考点】酸碱指示剂及其性质【解析】【分析】紫色的石蕊试液遇酸变红色，与碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，与

59、碱变红色，据此分析即可。【解答】A.石蕊遇酸变红色，而不是紫色，故A错误符合题意；B.石蕊遇碱变蓝色，故B正确不合题意；C.酚酞遇碱变红色，故C正确不合题意；D.酚酞遇酸变不变色，即无色的，故D正确不合题意。故选A。4.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是(?)A.?烧碱：NaOH?B.?苏打：Na2SO4?C.?熟石灰：CaCO3?D.?食盐：NaNO2【答案】A【考点】化学式的书写及意义【解析】【分析】将各个选项中物质的名称与它的化学式进行比较，二者对应的就是正确选项。【解答】A.烧碱化学名叫氢氧化钠，又名火碱或苛性钠，化学式为NaOH，故A正确；?B.苏打的化学名叫碳酸钠，化学式为：N

60、a2CO3，故B错误；?C.熟石灰的化学名叫氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2，故C错误；D.食盐的化学名叫氯化钠，化学式为NaCl，故D错误。故选A。5.在我校九年级某班学生举行“使用塑料的利与弊”的辩论会中，下列各项叙述中，能作为反方（使用塑料有弊）论点的是(?)A.?塑料的制造成本低，而且经久耐用?B.?大量使用塑料，会造成白色污染C.?塑料抗腐能力强，不与酸碱反应?D.?塑料一般不导电，是良好的绝缘体【答案】B【考点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点【解析】【分析】哪个选项描述的是塑料的缺点，哪个选项就是正确选项，据此分析。【解答】A.塑料的制造成本低，而且经久耐用，因此使用塑料有