2019浙教版科学 单元滚动检测卷10（酸、碱、盐和有机物）

1、Word文档，下载后可任意编辑 浙教版科学 单元滚动检测卷10（酸、碱、盐和有机物）单元滚动检测十一、选择题1. D解析鸡蛋壳中的碳酸钙，可与食醋反应生成气体，但无澄清的石灰水，无法确定气体是否是二氧化碳，故A不能完成；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故B不能完成；测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故C不能完成；比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故D能完成。2. C解析对瓶中残留液进行如图乙所示的实验，A试管溶液变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则残留液显酸性，说明甲中反应酸过量；B试管中有白色沉淀生成，此沉淀是硫酸钡，说明反应后溶液中含有硫

2、酸根离子；因此反应物中的酸是硫酸，则残留液中含有的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的硫酸。3. A解析白醋中含有醋酸，醋酸可以与Fe2O3发生反应，故衣服沾上铁锈可以用白醋洗去。4. C解析氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无法通过明显的现象判断反应是否发生。5. C解析稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此把氯化钡溶液滴入稀硫酸中时立即产生白色沉淀，当稀硫酸完全反应后沉淀质量不再增大；氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，因此把硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中时立即产生白色沉淀，当氯化钠完全反应后沉淀质量不再增大；硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应

3、生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此把氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中时，不能立即产生沉淀；碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此把稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中时立即产生气体。6. D解析碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，属于盐， 可用于制玻璃；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，属于氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，属于盐，食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，可用于生

4、产橡胶。7. B解析A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别。B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别。C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别。D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别。8. A解析新鲜芋艿在去皮时会出现的白色的液汁内含有碱性物质，要除去该物质可以选用显酸性的物质。9. C解析铁与稀硫酸混合后，

5、反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2，铁置换硫酸中的氢而形成硫酸亚铁溶液，溶解的铁的质量大于放出氢气的质量，因此反应后溶液的质量增大，故A不正确；氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，溶液质量没有损耗，因此反应后溶液的质量会随稀硝酸的加入不断增大，故B不正确；铁置换硫酸铜溶液中的铜而使溶液变为硫酸亚铁溶液，根据化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu可知，溶解铁的质量小于析出铜的质量，生成的硫酸亚铁溶液质量要小于反应物硫酸铜的质量，因此反应后溶液质量减少，故C正确；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而溶液中增加的钠离子的质量大于沉淀的钙离子的质量，因此反应后溶液质量增大，故D不正确。

6、10. A解析酸是由氢离子和酸根离子构成的一类化合物，其中含有氢元素；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的，其中含有氢元素；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，可能不含碳元素和氢元素，如氯化镁属于盐，它是由镁元素和氯元素组成的；有机物是含碳的化合物，一定含有碳元素。11. C解析根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能共存。此题的隐含离子是溶液中存在较多的氢氧根离子。A、盐酸和氢氧化钠能反应生成水，故不能共存；B、氯化铵与氢氧化钠能反应生成氨气和水，故不能共存；C、相互之间不能结合生成气体、沉淀或水，也不能与氢氧根离子结合成气体、沉淀或水，故能共存；

7、D、碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存。12. C解析稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液均显示无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。13. B解析A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但

8、能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。14. D解析木桶是用木材制成的，属于天然材料；紫砂壶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料；橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一。15. B解析加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化

9、亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换出氯化铜中的铜，从而出现红色物质，但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐。据此分析各选项：A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在，溶液中有氯化铜，加入铁粉应有现象，即红色固体析出，故A答案不正确。B、由前面分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁，故B答案正确。C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出，故C答案不正确。D、因为加入铁粉没有气泡冒出，说明没有HCl，故D答案不正确。16. D解析OE段表示加入的Na2CO3溶液和盐酸反应，发生的化学反应：

10、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；PF表示盐酸消耗完了，加入的Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀；F点表示CaCl2和HCl的混合溶液与加入的Na2CO3溶液恰好反应，G点加入的Na2CO3溶液过量，溶液的pH7；整个反应过程遵循质量守恒定律。17. A解析A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，该选项正确；B、二氧化碳不会与氯化钙反应；C、氧气不会与氧化铜反应；D、盐酸不会与硫酸铜反应。18. D解析一般把pH5.6的雨水称为酸雨。乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水，能放出

11、大量的热，是一种较清洁的能源。“温室效应”主要是由CO2等气体引起的。加速石油、煤炭的开采，会增大对环境的影响。19. A解析干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于化合物；氮气、水银、金刚石都是含有一种元素的物质，都属于单质；糖类、油脂、蛋白质都属于营养物质；甲烷、乙醇、塑料都是含有碳元素的化合物，都属于有机物。20. B解析羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，会观察到铁钉表面析出一层红色物质，而“有红色的铜生成”属于实验结论而不是实验现象；红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，所以观察到产生大量的白烟；白醋是醋酸的水溶液，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色

12、。二、问答题21. (1)CH42O2CO22H2O(2)污染小解析(1)天然气的成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；(2)天然气作为燃料比石油和煤具有污染小的特点。22. (1)AlCl3金属的活动性(2)H2ONaCl(3)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O或FeCuSO4=FeSO4Cu23. (1)氢离子或H(2)D24. (1)OH(2)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)氢氧化钠D解析(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH；(2)常用小苏打治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢

13、氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验，但是不能和氯化钠反应，不宜使用氯化钠来检验。25. (1)A(2)CO稀硫酸(或“稀盐酸”)解析(1)根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知，锥形瓶中的液体是用以吸收CO2的，因此锥形瓶中应加入NaOH溶液，即氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠。(2)实验开始时打开阀门K2通入混合气体，混合气体通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收生成碳酸钠，只剩下一氧化碳。

14、氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，所以混合气体通入完毕后，再接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的稀硫酸进入锥形瓶，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳。如果用稀盐酸也能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但稀盐酸具有挥发性，其挥发出的氯化氢气体使二氧化碳不纯。26. (1)(2)蓝色絮状沉淀(3)CO22NaOH=Na2CO3H2O或Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3或Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3解析(1)二氧化碳只能和氢氧化钠反应，故为二氧化碳；硫酸铜溶液可以与氢氧化钠反应，也能和铁反应，故为硫酸铜溶液；碳酸钠溶液能和硝酸钙溶液和稀硫酸反应，故

15、为碳酸钠溶液；(2)氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀，观察到的现象为蓝色絮状沉淀；(3)写出第二层内的两物质间能相互转化的一个化学方程式，合理即可。三、实验探究题27. 【实验探究】两者发生了化学反应【反思评价】应取用试管中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验【交流讨论】试管溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管中滴入Na2CO3无气泡)1解析【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH7，试管中溶液pH7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应。【反思评价】因为试管和需要保证里面的硫酸的量是相同的(假设硫酸和氢氧化钠没有发生反应)，如果试管中稀硫酸与氢氧化钠没有发

16、生反应，试管中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验。【交流讨论】试管中的溶液pH7，显碱性，试管中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，都说明不含H2SO4，氢氧化钠有剩余，所以正确的是推理1。28. .红小于或等于2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O.H2SO4气泡溶液由无色变成红色C解析.方案一：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入的硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色；方案二：溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液(但是无论怎么加水稀释，溶液的pH也是大于

17、7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7时才能证明酸和碱能发生反应。.【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩余，则还含有氢氧化钠(但是溶液是无色的，说明一定不含氢氧化钠)；若硫酸有剩余，则还含有硫酸；则溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸。【设计实验】方案1：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；方案2：若猜想(2)成立，即反应后的溶液中存在硫酸钠和硫酸，向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠将其中的

18、硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色的酚酞试液变红色。【实验反思】若证明有硫酸的存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀；铜与硫酸不反应，也不可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液由无色变成黄色。29. (1)NaOHHCl=NaClH2O(2)【猜想】可能是NaCl和HC溶液不变色产生气泡解析(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠；如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠；如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试

19、管中，滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。四、分析计算题30. (1)混合物(2)CH42O2CO22H2O燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染；燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少(3)甲(4)11CO2H2CH3OH解析(1)根据题中信息“天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成”可知，天然气水合物为一种混合物；(2)天然气被誉为城市清洁能源的原因有：燃烧产生的二氧化硫少，减少了空气污染，燃烧充分

20、，产生的有害气体和烟尘少；(3)甲烷密度比空气密度小，故报警器应安装在甲位置；(4)由图示可知，进程中参加反应的各物质分子个数比为11；进程反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，反应的化学方程式为：CO2H2CH3OH。31. (1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生(3)检查装置的气密性烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落(4)AC(5)80原稀盐酸占有10mL体积如图：(6)实验操作简单或便于读数在密闭体系内反应更加环保解析(1)石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO32HCl=CaCl

21、2CO2H2O。(2)石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是：最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生。(3)制取气体要先检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中；若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落。(4)根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量m(大烧杯石灰石粉末)m(小烧杯稀盐酸)，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m(小烧杯)和m(大烧杯反应后剩余物)。(5)从第8分钟后气体的体积为90mL且不再变化，因为原稀盐酸占有10

22、mL体积，所以最终生成CO2的体积是80mL；用描点法画出生成CO2体积随时间变化的曲线。(6)实验的优点是操作简单，而实验的优点是现象更加直观且环保。单元滚动检测十酸、碱、盐和有机物(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Cl35.5。一、选择题(本题有20小题，每小题2分，共40分)1利用厨房用品能完成的实验是()A检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙B检验自来水中是否含有氯离子C测定蔬菜中农药的残留量D比较食用油与水的密度大小2利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示

23、的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有()A盐酸 B碳酸钠C硫酸钠 D氯化钠3衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是()A白醋 B酱油C酒精 D洗洁精4研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是()序号实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀5. 向烧杯中逐渐加入X溶液至过量(图甲)，

24、生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()选项烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B氯化钠溶液硝酸银溶液C硫酸和硫酸铜混合溶液氢氧化钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸6.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()A纯碱Na2CO3碱制玻璃B生石灰CaO氧化物补钙剂C食盐NaCl盐除铁锈D火碱NaOH碱生产橡胶7下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是()A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D铝片、铁片、银片8芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品。新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色

25、的液汁，液汁内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A食醋 B料酒C纯碱 D食盐水9下列各组中的物质发生反应后，溶液质量减少的是()A铁和稀硫酸B氢氧化钠溶液中加入稀硝酸C硫酸铜溶液中加入铁片D氢氧化钙溶液中加入碳酸钠粉末10某物质不含碳元素和氢元素，则该物质不可能是()酸碱盐有机物A BC D11俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是()AKNO3、Na2SO4、HCl、KClBKNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4CKOH、BaCl2、KCl、NaNO3DK2CO3、

26、K2SO4、CaCl2、NaNO312实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是()AAgNO3溶液 B无色酚酞试液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液13下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是()选项物质杂质除杂药品或方法ACaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤BCaOCaCO3适量稀盐酸CN2O2灼热的铜网DCOCO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸14.下列常见的生活物品所含的主要材料，属于有机合成材料的是() A.木桶 B.紫砂壶 C.不锈钢锅 D.橡胶轮胎15把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌使他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现

27、象。则下列判断正确的是()A滤渣中不含铜B滤渣可能是铜和铁的混合物C滤液中含有FeCl2和CuCl2D滤液中含有FeCl2和HCl16向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是()A. OE段发生的化学反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B. PF段有沉淀生成C. G点溶液的pH7D. 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律17甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“”表示相连的物质间能发生反应)，下列符合对应反应关系的选项是() 选项物质ABCD甲Ca(

28、OH)2CO2H2Fe乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2AgNO3HClNaOH18.下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是()ApH5.6的雨水称为酸雨B使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源C“温室效应”主要是由CO2等气体引起的D加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量19下列选项中的物质所属类别错误的是()选项物质类别A空气、石油、干冰混合物B氮气、水银、金刚石单质C糖类、油脂、蛋白质营养物质D甲烷、乙醇、塑料有机物20.下列实验现象描述错误的是()A点燃羊毛时，有烧焦羽毛的气味B铁钉加入氯化铜溶液中，铁钉表面有红色的铜生成C

29、红磷在空气中燃烧产生大量白烟D向白醋中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色二、问答题(本题有6小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分)21海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标。2017年5月18日，我国在南海首次试开采可燃冰成功。“可燃冰”是由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。(1)写出天然气燃烧的化学方程式_。(2)天然气作为燃料比石油和煤具有的优点是_(写出一条即可)。22某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。(1)填写下表空格中的化学式：氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铜KClCaCl2NaClMgCl2ZnCl2FeCl2CuCl2反思：根据以上盐

30、中的金属元素的排列，可以得出是依据_顺序归纳整理的。(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成(如图)。比如：用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从、中任选一个，写出反应的化学方程式：_。23物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两

31、支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有_。24酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有_(填离子符号)。(2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是_。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质_。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用_(填字母)。A酚酞试液 BpH试纸C硫酸铵 D氯化钠25科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用。用如图所示的装置进行分离实验(收

32、集装置略去)。(1)锥形瓶中加入的是_。ANaOH溶液 BNaCl溶液CCa(OH)2溶液(2)打开阀门K2，通入混合气体，首先分离得到_气体；接着关闭阀门K2，打开阀门K1，将分液漏斗中装的_溶液滴入锥形瓶中。在锥形瓶中看到有气泡产生，而分离出第二种气体。26“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：(1)二氧化碳应放在_处(填序号)；(2)将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是_；(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写其

33、中的一个化学方程式_。三、实验探究题(本题有3小题，第27题4分，第28题8分，第29题6分，共18分)27实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。【交流讨论】试管中的溶液中有哪

34、些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”)。28某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应方案一：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案二：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得

35、出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_(填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】(l)Na2SO4；(2)Na2SO4和_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生猜想(2) 成立方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_【实验反思】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是_(填字母序号)。ABaCl2溶液BCuCFe2O329某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中