甘肃省宁县二中2023学年高三第六次模拟考试化学试卷含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2、一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列属于电解质的是()A酒精B食盐水C氯化钾D铜丝2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A7g14C中，含有3NA个中子B25时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NAC3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5NA3、利用下列实验装置能达到实验目的的是A分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D验证C、Cl、Si的非金属性强弱4、我国科学

3、家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H5、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）A在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C图示转化的总反应是2H2S+O22S+

4、2H2OD当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol6、能正确表示下列反应的离子方程式为()。A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+7、下列关于氨分子的化学用语错误的是A化学式：NH3B电子式：C结构式：D比例模型：8、以PbO为原料回收铅的过程如下：.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；.电解Na2PbCl4溶

5、液后生成Pb，原理如图所示。下列判断不正确的是A阳极区的溶质主要是H2SO4B电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4ClC当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO9、25时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，下列说法正确的是A溶液中的值增大BpH增大2个单位C溶液中c(OH-)减小DKw减小10、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层电子数之比为5:2，D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（ ）A元素A的氢化物

6、都是气体B简单离子半径：CDB元素CB、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体D元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D11、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为12D原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-12、Cl

7、O2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2C工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收13、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用该电池作电源按如图所示装置进行电解。通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)

8、。下列有关叙述不正确的是A钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。钴酸锂电池负极质量减少1.4gC电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1- e- =CuClD电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大14、在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与O2发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧剂。已知：Na2S2O5 溶于水发生反应：S2O52+H2O=2HSO3实验用品实验操作和现象1.0010-2mol/L N

9、a2SO3溶液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液实验1：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。实验2：溶液与O2反应，保持体系中O2浓度不变，不同pH条件下，c(SO32) 随反应时间变化如下图所示。实验3：调溶液的pH相同，保持体系中O2浓度不变，测得三者与O2的反应速率相同。下列说法中，不正确的是ANa2SO3溶液显碱性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHBNaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度C实验2说明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧性最强D实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率

10、相同15、下列关于有机物的描述正确的是（ ）A酒精可用于萃取碘水中的碘单质B甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面16、某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4CO2忄2ClO2K2CO3H2O制取高效消毒剂ClO2。下列说法正确的是AKClO3中的Cl被氧化BH2C2O4是氧化剂C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D每生成1 mol ClO2转移2 mol电子17、实验室利用下图装置制取无水A1C13(183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B、的

11、试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D用于收集AlCl3，、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替18、常温下，用0.10molL-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25时：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=4.910-13，Ksp(AgI)=8.510-16。下列有关描述正确的是（ ）A图中X-为Br-B混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C滴定过程中首先

12、沉淀的是AgClD当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=710-7molL-119、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A原子半径:WZYXB该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构CX与Y形成的二元化合物常温下一定为气态DX、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物20、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是A所得气体为氢气 B所得气体的物质的量为 0.1

13、molC上述过程只发生一个化学反应 D所得溶液中只有一种溶质21、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A8gCH4O中含有的C-H键数目为NAB25时，100mLpH=8的氨水中NH4+的个数为9.910-8NAC56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 NAD标准状况下，2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA22、下列实验不能达到预期目的是（）实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶

14、解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_，D的分子式为_（2）由B生成C的化学方程式是_。（3）EF的反应类型为_，F中含氧官能团的名称为_。（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_。（5）的链状同分异构体有_种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简

15、式：_。（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：_（其他试剂任选）。24、（12分）化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：（1）E中含氧官能团名称为_和_。（2）AB的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：分子中有4种不同化学环境的氢。（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：_。（5）已知：NH2与苯环相连时，易被氧化；COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_25、（1

16、2分）一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。A B C D装置A中仪器a的名称为_，a瓶中发生反应的化学方程式为_。实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是_。(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A_装置中水的主要作用是_。若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_。(3)丙组同学选用A装置设

17、计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1molL-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2molL-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl)滴定终点的现象为_该反应甲醇的转化率为_。(用含有V、c的式子表示)26、（10分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应，不溶于乙醇，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。根据题意，回答相关问题。ICaO2晶体的制备：CaO2晶体通常可利用CaCl

18、2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：（1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_。（2）冷水浴的目的是_；步骤中洗涤CaO28H2O的实验操作方法是_CaO2含量的测定：测定CaO2样品纯度的方法是：称取0.200g样品于锥形瓶中，加入50mL水和15mL2molL-lHCl，振荡使样品溶解生成过氧化氢，再加入几滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200molL-lKMnO4标准溶液滴定到终点，消耗25.00mL标准液。（3）上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是_ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是_。（4）滴定过程

19、中的离子方程式为_，样品中CaO2的质量分数为_ 。（5）实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是：_； _。27、（12分）辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸铜、硫酸锰和硫单质的主要工艺流程如下：（1）浸取2过程中温度控制在500C600C之间的原因是_。（2）硫酸浸取时，Fe3+对MnO2氧化Cu2S起着重要催化作用，该过程可能经过两岁反应完成，将其补充完整：_（用离子方程式表示）MnO2+2Fe2+4H+= Mn2+2Fe3+2H2O（3）固体甲是一种碱式盐，为测定甲的化学式，进行以下实验

20、：步骤1：取19.2 g固体甲，加足量的稀盐酸溶解，将所得溶液分为A、B两等份；步骤2：向A中加入足量的NaOH溶液并加热，共收集到0.448L NH3（标准状况下）过滤后将所得滤渣洗涤干燥并灼烧至质量不再变化，可得4.80g红棕色固体残渣：步骤3：向B中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，可得9.32g固体残渣。则固体甲的化学式为_（4）相关物质的溶解度如下图，从除铁后的溶液中通过一系列的操作分别获得硫酸铜、硫酸锰晶体，请给出合理的操作顺序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：溶液( ) ( )( ) (A) ( ) ( ) （ ），_A蒸发溶剂 B趁热过滤 C冷

21、却结晶 D过滤E将溶液蒸发至溶液表面出现晶膜 F将溶液蒸发至容器底部出现大量晶体28、（14分）铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的等废气处理意义重大。（1）将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为。据图可知，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数_（列式即可）。若4.0Mpa时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于II线的_（填“上方”或“下方”）。（2）时，向某恒温密闭容器中加入一定量的和，发

22、生反应，反应达到平衡后，在时刻，改变某条件，随时间（t）的变化关系如图1所示，则时刻改变的条件可能是_（填写字母）。a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度c 保持体积不变，加少量碳粉 d 保持体积不变，增大浓度 （3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p总）加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示，650时，该反应达平衡后吸收的热量是_KJ。T时，若向平衡体系中再充入的混合气体，平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）已知25时，此温度下若在实验室中配制100mL 5 molL1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现

23、浑浊现象，则至少需要加入2 molL1的盐酸_mL（忽略加入盐酸体积）。29、（10分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在)制取草酸镍(NiC2O4)，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍。工艺流程如图所示：已知：NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-为有机物配位体，K=1.610-14)KspFe(OH)3 =2.1610-39， KspNi(OH)2 =210-15Ka1(H2C2O4)=5.610-2，Ka2(H2C2O4)=5.410-5“脱络”过程中，R-与中间产物OH反应生成R(有机物自由基)，

24、OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2+H2O2=Fe3+OH+OH.ii.R-+OH=OH-+Riii.H2O2+2OH=O2+2H2O请回答下列问题：(1)中间产物OH的电子式是_。(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸钠调溶液的pH为_(假设溶液体积不变，1g60.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(离子的浓度1.010-5 mol/L)，此时_（填“有”或“无”）Ni(OH)2沉淀生成。(3)25时pH=3的草酸溶液中=_(保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是_。(4)加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_。

25、(5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO-把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式：_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。【题目详解】A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；答案选C。2、D【答案解析】A1个14C中

26、含有8个中子，7g14C即0.5mol，含有中子数目为4NA，故A错误；B溶液的体积未知，所以无法计算相关微粒的个数，故B错误；C3.2gCu即0.05mol，与足量浓硝酸反应生成NO2气体，化学计量关系为：Cu2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且标况下NO2不是气体，无法确定其体积，故C错误；D标况下，5.6L丙烷为0.25mol，一个丙烷分子含有10个共价键，0.25mol丙烷中含有2.5NA个共价键，故D正确；答案选D。【答案点睛】易错点为B选项，pH值代表溶液中氢离子的浓度，要计算微粒数目必须要计算物质的量，题中没有给出体积，不能计算物质的量，也就无法计

27、算微粒数目。NO2在标况下不是气体。3、B【答案解析】A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。故选B。【答案点睛】掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系

28、，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。4、A【答案解析】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D项错误；答案选A。【答案点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。5、B【答案解析】A该过程中发生反应：Cu2+H2SCuS+2H+，C

29、uS+Fe3+S+Fe2+Cu2+(未配平)，Fe2+O2Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；B由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合价没发生变化，故B符合题意；C由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；DH2S反应生成S，硫元素化合价升高2价，O2反应时氧元素化合价降低2，根据氧化还原转移电子守恒可知，当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol，故D不符合题意；故答案为：B。6、D【答案解析】A. 向FeBr2溶液中通入过

30、量Cl2，溴离子和亚铁离子都被氧化，正确的离子方程式为：4Br+2Fe2+3Cl2 = 2Fe3+2Br2+6Cl，故A错误；B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO32CO2H2O = 2HCO3，故B错误；C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水，反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2H+ H2O2 2I= I2+2H2O，故C错误；D. 向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS沉淀，该反应的离子方程式为：H2SCu2+=CuS2H+，故D正确。综上所述，答案为D。7、B【答案解析】A氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：NH3，A正确；B氨气为共

31、价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，B错误；C氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：，C正确；D氨气分子中存在3个N-H键，原子半径NH，氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：，D正确；故合理选项是B。8、C【答案解析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42+2e=Pb+4Cl；电极为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e=4HO2，以此解题。【题目详解】A. 根据分析，电极为阳极，根据阴

32、离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O4e=4HO2，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极的电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42+2e=Pb+4Cl，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的

33、混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。9、A【答案解析】A加水稀释，溶液中的c(CH3COO-)减小，但醋酸的Ka=不变，故溶液中的值增大，故A正确；B加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；C对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c(OH-)增大，故C错误；DKw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误；故答案为A。10、C【答案解析】短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是

34、次外层的2倍，A为第二周期元素，故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2，最外层电子数不得超过8，原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。【题目详解】A. 元素碳的氢化物都是有机物的烃类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；B. B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：BCD ，故B错误；C. B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；D. 元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；答案选C。11、D【答案解析】A. 根

35、据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有OH，一定没有HCO3、Mg2+、Fe3+、Al3+，根据电荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有SiO32、AlO2；滴加盐酸体积为，沉淀的量不变，说明溶液中一定含有CO32，综合以上溶液可能含有SO42，故A错误；B. 若原溶液含有SO42，反应最后形成的溶液中的溶质有NaCl、Na2SO4，故B错误；C. 滴加盐酸体积为，发生反应为CO32-+2H+=H2O+CO2；，发生反应为，所以CO32- 与AlO2-的物质的量之比为34，故C错误；D. 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32、SiO32、AlO2，故D正确

36、。答案选D。12、B【答案解析】A. 结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2- +2H2O +O2，故B错误；C. ClO2是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIO2固体，便于贮存和运输，故C正确；D. 通入的空气可以将ClO2驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。13、D【答案解析】为电解饱和食盐水，电极a为铜棒，且一直有气泡产生，所以a为阴极，发生反应2H+2e=H2，则b为阳极，c为阴极，d为阳极。【题目详解】A. 放电时为原电池，原电池正极失电子发

37、生氧化反应，根据总反应可知放电时Li1-xCoO2 得电子生成LiCoO2，所以电极方程式为：Li1-xCoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2，故A正确；B. a电极发生反应2H+2e=H2，标况下2.24L氢气的物质的量为=0.1mol，则转移的电子为0.2mol，钴酸锂电池负极发生反应LixC6=xLi+6C+xe-，当转移0.2mol电子时有0.2molLi+生成，所以负极质量减少0.2mol7g/mol=1.4g，故B正确；C. 根据分析可知d为阳极，电极材料铜，所以铜在阳极被氧化，根据现象可知生成CuCl，所以电极方程式为Cu+C1- e- =CuCl，故C正确；D. 开始时阴

38、极发生反应2H2O+2e=H2+2OH-，阳极发生Cu+C1- e- =CuCl，可知生成的Cu+与OH-物质的量相等，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)，说明随着电解的进行发生反应CuCl+OH-CuOH+Cl-，即电解过程生成的氢氧根全部沉淀，整个过程可用方程式：2H2O+2Cu= 2CuOH+ H2表示，可知溶液的pH值基本不变，故D错误；故答案为D。14、C【答案解析】A. Na2SO3是强碱弱酸盐，SO32水解SO32+H2OHSO3+OH，所以溶液显碱性，故A正确；B. HSO3电离呈酸性、HSO3水解呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3的电离程度大于水解

39、程度，故B正确；C. 根据图示，Na2SO3在pH=9.2时反应速率最快，所以pH=9.2时抗氧性最强，故C错误；D. 根据已知信息可知实验3中，三种溶液在pH相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同，故D正确；选C。15、C【答案解析】A. 酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故A错误；B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故B错误；C. 氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHCl，故C正确；D. 异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故D错误。综上所述，答案为C。【答案点睛】判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析

40、。16、C【答案解析】A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为11，故正确；D.氯元素化合价变化1价，所以每生成1 mol ClO2转移1mol电子，故错误；故选C。17、D【答案解析】由实验装置可知，为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，中饱和食盐水可除去氯气中的HCl，中浓硫酸干燥氯气，中Al与氯气反应生成AlCl3，为收集氯化铝的装置；中浓硫酸防止水进入和中引起氯化铝水解，中NaOH溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。【题目详解】A. 的试管中盛装二氧化锰，常温与浓盐酸不反应，

41、需要加热制备氯气，A项错误；B. 由上述分析可知、的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液，B项错误；C. 滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃的酒精灯，C项错误；D. 用于收集AlCl3，、两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替，D项正确；答案选D。18、B【答案解析】向体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液中滴加0.10molL-1的AgNO3溶液，根据溶度积数据，Cl-与I-组成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLA

42、gNO3溶液时I-和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，据此分析解答。【题目详解】A、由于Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I-；故A错误；B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，n（I-）=0.025L0.10molL-1=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10molL-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0

43、.0025mol=8：5，故B正确；C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，故C错误；D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)ZW X，选项A错误；B. 该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；C. X与Y形成的二元化合物有多种烃，常温下不一定为气态，如苯C6H6，选项C错误；D. X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH4)2CO3，选项D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可

44、推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。20、A【答案解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，2.24L气体的物质的量不一定是 0.1 mol，故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 。21、B【答案解析】A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75NA，故A错误；B、25时，pH=8的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-

45、)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.010-6mol/L，则由NH3H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.010-8mol/L=9.910-7mol/L=c(NH4+)，则NH4+的数目为9.910-7mol/L0.1LNA=9.910-8NA，所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1价，所以56gFe(即1mol）与1molS恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 NA，64gCu(即1mol)与1molS反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA

46、，故C错误；D、标准状况下，2.24LCl2(即0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 NA，则D错误。本题正确答案为B。点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而B有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是3个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的c(OH-) 的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。22、D【答案解析】A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中

47、剩余的量不一样多，颜色也不一样，A项正确；B.是白色沉淀，而是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；C.苯酚的酸性强于，因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；D.本身就可以和反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、邻苯二酚 C11H11O2F2Br 取代反应（或水解反应） 醚键、羧基 减小生成物浓度，使平衡正向移动 8 BrCHC（CH3）2 【答案解析】A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成B（），B与Br2发生取代反应生成C（），C在Na

48、OH溶液作用下酚羟基发生取代生成D（），D经过取代、酯化两个反应后得到E（），最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟司特的中间体F（）。根据以上分析解答此题。【题目详解】(1) 中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为C11H11O2F2Br；答案为：邻苯二酚；C11H11O2F2Br。(2)由图示可知与Br2发生取代反应生成C，根据原子守恒写出反应方程式：。答案为：。(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应（或水解反应），F中的含氧官能团为醚键、羧基。答案为；取代反应（或水解反应）；醚键、羧基。(4)上述合成路线中，AB、

49、CD、EF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。 (5)的分子式为C4H7Br，不饱和度为1，写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2里面分

50、别有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3 、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的链状同分异构体（不包括立体异构）有4+2+2=8种。其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCHC(CH3)2。答案为：8；BrCHC(CH3)2。 (6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲基邻位的取代，酯化，仿照题中CD的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Br2发生取代生成，然后仿照题中DE的条件可实现甲基邻位溴原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为：。答案为：。24、醚键 羧基 取代反应 【答案解析

51、】根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为，据此分析解答。【题目详解】根据流程可知，B被酸性重铬酸钠氧化生成C，结合A的结构简式可知B为，在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；与发生反应生成分子式为C15H7ClF3NO4的F，F与发生反应生成，结构两者的结构简式可知F为。（1）E为，含氧官能团名称为醚键和羧基；（2）AB是在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应（也属于取代反应）生成和水；反

52、应类型为取代反应；（3）D为，满足条件不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应，则不含有肽键及酯基，含有酚羟基；分子中有4种不同化学环境的氢，则高度对称，若苯环上只有两个取代基则应为对位且有一个是酚羟基，则为；若苯环上有多个取代基，则为两个酚羟基且对称、一个醛基和一个氨基，符合条件的有、；（4）F的结构简式为：；（5）A（）和D（）为原料制备，在氯化铁的催化下与氯气发生取代反应生成，氧化得到，与在碳酸钾作用下反应生成，在浓硝酸、双氧水及冰醋酸作用下生成，合成路线流程图如下：。【答案点睛】本题考查有机合成及推断，解题的关键是分析反应类型、推出各有机物及反应原理，本题的难点是结合题中合成路

53、线设计合理的合成方案，注意题中信息的解读。25、圆底烧瓶CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O在HC1气流中小心加热C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止对后续试验的干扰10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化【答案解析】(1)根据仪器a特点，得出仪器a为圆底烧瓶；根据实验目的，装置A是制备CH3Cl，据此分析；ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2能发生水解，制备无水ZnCl2时，需要防止Zn2水解；(2)A是制备CH3Cl的装置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实

54、验，必须除去，利用它们溶于水，需要通过C装置，然后通过D装置验证CH3Cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化最后通过B装置；根据分析；黄绿色气体为Cl2，利用高锰酸钾溶液的氧化性，将CH3Cl中C氧化成CO2，高锰酸钾中Mn元素被还原成Mn2，据此分析；(3)使用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，终点是溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；CH3Cl燃烧生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用盐酸滴定过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，据此分析；【题目详解】(1)根据仪器a的特点，仪器a的名称为圆底烧瓶，根据实验目的，装置A制备CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羟基，则a瓶中的反应

55、方程式为CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O；答案：圆底烧瓶；CH3OH+HCl(浓)CH3Cl+H2O；ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2发生水解，因此实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热；答案：在HC1气流中小心加热；(2)根据实验目的，装置A制备CH3Cl，甲醇和浓盐酸易挥发， CH3C1中含有HCl和甲醇等杂质，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰后续实验，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高锰酸钾溶液，根据得到黄绿色气体，黄绿色气体为Cl2，氯气有毒，污染环境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等

56、有毒气体，则连接顺序是ACDB；答案：CDB；根据分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止对后续实验的干扰；黄绿色气体为Cl2，利用高锰酸钾溶液的氧化性，将CH3Cl中C氧化成CO2，高锰酸钾中Mn元素被还原成Mn2，根据化合价升降法、原子守恒和电荷守恒，得到l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2+5Cl2+14Mn2+36H2O；(3)燃烧生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3，用

57、甲基橙作指示剂，盐酸进行滴定，滴定终点的产物为NaCl，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；答案：溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟（30s）内不变化；根据的分析，最后溶质为NaCl，NaCl中氯元素来自于CH3Cl和盐酸，根据Cl元素守恒可得CH3Cl中的n(Cl)= n(CH3Cl) -n（HCl）=(c1V1c2V2)103，甲醇的转化率是=；答案：。26、CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl 该反应放热，防止温度升高导致H2O2分解和氨水中氨气挥发 向过滤器中注入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23次 生成的硫酸钙为微

58、溶物，覆盖在样品表面，阻止反应进一步进行 催化作用 45.0% 部分CaCl2溶液与浓氨水反应生成Ca(OH)2 部分CaO2与水反应生成Ca(OH)2或烘烤CaO28H2O失水不够完全 【答案解析】I（1）该装置发生的反应类似于复分解反应，根据原子守恒配平；（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，因此需要用冷水浴控制反应温度；结合沉淀的性质选择洗涤剂，然后根据沉淀的洗涤标准操作解答；II（3）硫酸钙为微溶物，可能会对反应有影响；类比双氧水的分解进行分析；（4）滴定过程中双氧水与酸性高锰酸钾反应生成氧气、氯化锰、水，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平；根据消耗的

59、酸性高锰酸钾的物质的量并结合守恒关系计算；（5）CaO2与水缓慢反应，CaO2与浓氨水反应，烘烤过程中水分未完全失去等导致反应物有损失或生成物中杂质含量高均会导致CaO2含量偏低。【题目详解】I（1）由题可知，三颈烧瓶中发生CaCl2在碱性条件下与H2O2生成CaO28H2O的反应，根据原子守恒可知，该反应化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）该反应为放热反应，H2O2和氨水的稳定性都较差，温度过高会导致其分解，影响产量和化学反应速率；因过氧化钙可与水缓慢反应，不溶于乙醇，因此可选用乙醇进行洗涤，实验室洗涤沉淀的操作为：向过滤器中注

60、入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流尽后，重复操作23次； II（3）若选用硫酸，则CaO2与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4会覆盖在样品表面，使反应难以持续进行；MnCl2对该反应具有催化作用，可加快化学反应速率；（4）滴定过程中酸性高锰酸钾与双氧水反应，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，H2O2中O元素从-1价升高至0价，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平该离子方程式为：；滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量n=2510-3L0.02mol/L=510-4mol，根据守恒关系可知： n(H2O2)=n(CaO2)=2.5n(KMnO4)=1.2510-3mol，样品中CaO2的质量分数