高三化学周考小练习题82(附答案)

1、2020年03月16日高三化学周考小练习题题号一-二二三四总分得分学校：生名：级：考注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）“东方超环（被称为人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放过氧碳酸钠（2Na2C3? 3H22）可以用作去污齐V、消毒剂D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）1L1mol -1的H2O2溶液中，氢原子数目为 2 NA若2

2、4gC2H518OH与足量CHbCOOH发生酯化反应，生成物中含有18O的微粒数目为0.5 NAC.2mol NO被足量的O2氧化，转移的电子数为 4 NaD.78g苯和立方烷）的混合物中,C-H键数目为7 Na3D.78g苯和立方烷）的混合物中,C-H键数目为7 Na3实验室拟用如图装置模拟工业制硝酸的过程。下列说法正确的是（）A.五氧化二磷可用碱石灰代替B.实验时须先通入一段时间空气后,再点燃酒精灯装置E为安全瓶,其中L1可以为长导管丄2必须为短导管向反应后盛水的装置中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红CH2=C （CH3CH2=C （CH3） COOCH ,它有多种同分异7 种B.8 种C.9

3、种D.10 种5研究表明N2与CO在Fe+的作用下会发生反应： N2O+Fe+ FeO+N2、FeO+CO Fe +CO2,其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是（）* .P ftp * .P ftp XN3-HCO. 冷、o ; 产特g:A.总反应AH10-mol L-+9_C. K 点溶液中：CM c A - c OH- c HD. K 点溶液中：C MoH +c OH- =C H+ +c Na+评卷人得分8白黎芦醇（F）来源于花生、葡萄、桑葚等植物，可以作为预防和治疗一些疾病的化学预防剂。下 列是人工合成白黎芦醇（F）的一种方法：试回答下列问题：P(OCHJtlf3 IJOCHj Y

4、 CHP(OCHJtlf3 IJOCHj Y CHlBr TOC o 1-5 h z （1） E中官能团的名称为。（2）写出BC的化学方程式：。（3） CD的反应类型为。（4） 反应AB中LiAIH 4的作用是 。（5） 下列关于白藜芦醇（F）的说法，正确的是 （填字母）属于醇类1 mol F可与7 mol H2完全加成F可与浓溴水发生加成反应和取代反应分子式为C14H12O3（6） 物质X与A互为同分异构体，满足下列条件的X的结构有种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为 。i .苯环上只有两个取代基，且遇FeCb溶液能发生显色反应；ii遇NaHC3溶液产生使澄清石灰水变浑

5、浊的气体；iii 1 molX与足量Na反应，能产生 33.6 LH2（标准状况）。评卷人得分二、推断题(7 )以甲苯、苯甲醛和P(OCH2CH3)3为原料制备 的合成路线为(无机试剂任选)。评卷人得分二、推断题锗属于稀有分散元素，其提取难度在于锗的富集。从铅锌工业中得到的含锗多金属物中主要含Ge、Zn、SiO2 ,还含少量的CU、Fe2O3 ,以含锗多金属物为原料制备高纯GeO?的工艺流程如下:H e5,-1L- J丄晒I1 纯 X 5 M已知:常温下，单质Ge不溶于盐酸，在碱性条件下能被NaCIo氧化为Ge3 ,GeCI4可水解,熔点为-49.5 C ,沸点为 84 C 。回答下列问题:(

6、1)锗的原子序数是32,在元素周期表中的位置为(2)浸出液中含有的金属阳离子为(2)浸出液中含有的金属阳离子为；从残渣中回收的金属是写出用NH4写出用NH4F溶液除硅时发生反应的化学方程式;氧化步骤中Ge发生反应的离子方程式为分离步骤中加入浓盐酸的作用是：分离步骤中加入浓盐酸的作用是：:(5)分离和精制两步可以采取的实验操作方法是A.萃取，重结晶B.过滤，蒸馏A.萃取，重结晶B.过滤，蒸馏C.过滤，重结晶D.蒸馏，蒸发已知GeO2能和Ge单质在髙温下反应生成另一种Ge的氧化物，此过程中 GeO?的失重率为 15.2% ,请写出该过程中发生反应的化学方程式-材料。-材料。金属铜薄膜和千倍于石墨烯

7、的导电性。相关研究论文已在线发表于权威科学期刊自然(1)(1)铌(Nb)为一种金属兀素，其基态原子的核外电子排布式为Kr4d 3 45s1。下列不同Nb微粒的核外电子排布式中，失去最外层1个电子所需能量最大的是核外电子排布式中，失去最外层1个电子所需能量最大的是(填标号)。 砷为第VA族元素，砷可以与某些有机基团形成金属有机化合物，如(CICH=CH) 2AsCl ,其中AS原子与2个C原子、1个C1原子形成的VSEPR模型为，AS原子与2个C原子、1个C1原子形成的空间构型为 。 已知“石墨烯”的平面结构如图所示，一定条件下，石墨烯与H2发生加成反应生成石墨烷。石墨烯、石墨烷中 碳原子杂化类

8、型分别是 、。物质苯六酸六溴苯水溶性226325287不溶易溶物质苯六酸六溴苯水溶性226325287不溶易溶石墨烯可采用化学方法进行制备，如采用六氯苯、六溴苯作为原料可制备石墨烯。下表给出了 六氯苯、六溴苯、苯六酸(俗名为蜜石酸)的熔点和水溶性：亠苗-e 八氣苯六溴苯的熔点比六氯苯高的原因是 ，苯六酸与六溴苯、六氯苯的水溶性存在明显的差异，原因是。(5 )Cu与O形成的某种化合物的晶胞(黑球为Cu,白球为O)如图所示。若晶胞的边长为a pm,氧原子之间最短距离为 pm, 该晶体的密度为 ggcm-3。(设阿伏加德罗常数的值为 NA)评卷人得分氮化镁(Mg3N2)是一种淡黄色粉末，极易与水反应

9、。常用于制备许多具有优良性质的新型材料。实 验室常用纯净的 N2与金属Mg反应,制备Mg3N2。回答下列问题：【制备N2】图甲为实验室制取 N2的装置。CDT装置A中与分液漏斗相连的橡胶管的作用为 。 TOC o 1-5 h z B装置的名称为。C中反应的化学方程式为 。为了准确测定生成 N2的体积,读取量筒数据时应注意：,视线与凹液面最低处相平。【制备Mg 3N2】实验所需装置如图乙所示。用图乙中装置制备 Mg3N2,其连接顺序为图甲中制取的N2(按气流方向，用小写字母表示)。装置H的作用为 。F中发生反应的离子方程式为 。设计简单实验证明 E中得到的固体中含有 Mg3N2:。研究氮及其化合

10、物参与的反应，对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。回答下列各小题：(1)在-Fe(川)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：H2(g)=2H(g) Hi,N2(g)+2H(g) 2(NH)(g) H2,(NH)(g)+H(g) L (NH 2) H3,(NH 2)(g)+H(g) NH 3(g) H4, 总反应为 N2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) H。则 H4=(用含 Hi H2 H3 H 的式子表示)。(2)660 K时,恒容容器中，反应2N0(g)+0 2(g) 一 2N2(g)的速率方程式为 v=k ?Cm(N0)?Cn(O2),k是该反应在

11、660 K时的速率常数。NO和O2的初始浓度C(NO)和c(O2)与反应的初始速率，如表所示。编号C(NO)/(mol ?L-1)c(O2)/(mol?L-1)v/(mol ?L-1?s-1)I36In4m=, k=(只写数值，不写单位)。第I组达到平衡时,n(NO)+n(0 2)=n(NO2),平衡常数K=(小数点后保留1位)。一定温度下，向恒压容器中充入 NO和02的原料气，原料气中02的体积分数 (O2)与平衡时N02的体积分数 (NO 2)的关系如图所示。当 (O2)=l2时， (NO2)可能为点(填CD或E)。严 NOJ) ,c罚恰 TOC o 1-5 h z I:忆IIM:II|1

12、iIII:1|!4II1参考答案1答案：B解析：氘、氚、氕均为氢元素，三者互为同位素，A项正确；采用雾化技术燃煤，可以提高煤燃烧效率，但不能减少 S02排放，B项错误；由过氧碳酸钠的化学式2Na2CO3? 3H2O2可知,过氧碳酸钠具有碳酸钠和 H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂，C项正确；太阳能电池帆板的材料是硅，因为硅为良好的半导体材料，D项正确。答案：C解析：溶剂水中也有氢原子，故氢原子数目大于2 NA，A错误；24gC2H518OH的物质的量为0.5mol ,乙醇和乙酸的反应为可逆反应，则生成的乙酸乙酯不可能达到0.5mol，B错误；NO被氧气氧化为NO2,氮元素化合价由+2变为+

13、4，1个氮原子失去2个电子，所以2molNO被氧化时转移 4mol电子，C正确；若混合物全部为苯，则Imol苯中C-H键数目为6 Na ,若混合物全部为立方烷（C8H8）,则C-H键数目为 一78g8Na 6Na ,故两者无论怎么混合，C-H键数目均为104gmol6 Na，D错误。答案：D解析：NH 3与02经加热、Cr2O3催化反应生成 NO和H2O, NO被氧化成NO2, NO2为酸性氧化物，故不能用碱石灰干燥，A项错误；因该实验中空气中的O2也参与反应，故实验时并不需要排装置内空气，B项错误；由题图分析可知，装置E为安全瓶，因该实验安全瓶的导管应短进长出，即L1为短导管，L2为长导管，

14、C项错误；NO2遇水反应生成HNO3, HNO3溶液能使紫色石蕊溶液 变红，D项正确。答案：B解析：根据题干条件，可以使紫色石蕊试液变红的有机物中应含有一COOH ,根据甲基丙烯酸甲酯的结构简式，除一COOH外，还含有4个碳原子，先写出含4个C的碳链异构，CC-CC、CCC1L , COOH的位置可以放在1、2、3、4的位置。当一COOH在1位置上 时，碳碳双键的位置有 3种情况；当一COOH在2位置上时，碳碳双键的位置有 3种情况；当一 COOH在3位置上时，无法再添加碳碳双键，所以该结构不符合题意；当一COOH在4位置上时，碳碳双键的位置有2种，所以共有3+3+2=8 （种）结构。答案：D

15、解析：由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应，H7,故可知MoH的电离程度大于 M+的水解程度，则有c M+ c A2- c OH- c H+ ，C说法正确；A点溶液中的电荷守恒为C M+ C Na+ C H+ =2c A2- C OH-,物料守恒为 C M+ C MOH =2c A2-,则有C MOH +c OH- =C H+ +c Na+ ,D 说法正确。答案：(1)醚键、碳碳双键(2)(3)CHiOIi取代反应还原羧基CHa-P(OCCH(2)(3)CHiOIi取代反应还原羧基CHa-P(OCCH )a解析：（1）由合成路线中E的结构简式可知 E中含有醚键、碳碳

16、双键两种官能团。对比B,C的结构简式知BC发生取代反应，是 HBr中的溴取代了 B分子中的醇羟基，由此可 写出反应的化学方程式。（3）对比C、D的结构简式可 知CD的反应是C分子中的溴原子被一 P（OCH2CH3）2取代，故该 反应为取代反应。（4）LiAIH 4是有机反应中常用的还原剂，由A、B的结构简式可知LiAIH 4的作用是将羧基还原为羟基。（5） 甶藜芦醇（F）分子中羟基直接连在苯环上，故属于酚类,A错误;分子的笨环和碳碳双键都能和 氢气发生加成反应，故 1 mol F可与7 mol H 2完全加成，B正确；F分子中酚羟基邻、对位的碳原子上有氢，故能与浓溴水发生取代反应，含有碳碳双键

17、，能和溴水发生加成反应，C正确；由F的结构简式可知其分子式为 C14H12O,， D正确。（6） 物质X的苯环上只有两个取代基，且遇FeCb溶液能发生显色反应，说明含有酚羟基；遇NaHCO3溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有羧基;1 mol X与足量Na反应，能产生33.6L H2（标准状况），即产生 1.5 mol H2,说明还含有一个醇羟基。所以，苯环上其中一个取代基为酚 羟基，另一个取代基应该是乙基上同时连一个羟基和一个羧基，因乙基上同时连一个羟基和一个羧基的结构有4种，且苯环上的取代基存在邻、间、对3种位置关系，故满足条件的 X的结构有（7）根据题中合成路线可知要制备参照题中C

18、（7）根据题中合成路线可知要制备参照题中CE的合成步骤，即可得出目标COOIl=/ 14 3= 12（种）；其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为OKO产物的合成路线。9答案：（1 ）第四周期第W A族 Zn2+、Fe2+; CU（3） 4NH4F + Si2+2H2O=4NH 3g2 +SiF4;- - 2- -Ge+2OH +2ClO =GeO3 +2Cl +H 2O将转化为GeO3-;抑制Ge4的水解B GeO2 +Ge咼温 2GeO解析：（1）和C位于同一主族,Ge位于第四周期第第IV A族。（2）将含锗多金属物酸浸，Ge、SiO2和CU都不溶于盐酸，Fe?O3溶于盐酸产生的Fe3+被含

19、量较多的Zn还原为Fe2+,故浸出液中含有的金属离子为Zn2+、Fe2+。经过除硅、氧化、分离操作之后，残渣的主要成分 为Cu,故残渣经过处理可以得到金属CU。（ 3） NH4F水解可以产生 HF, HF可以和Si2反应产生SiF4和 比0 ,反应的化学方程式为 4NH4F+SiO2+2H2O=4NH3W2O +SiF4 ;根 据题中已知信息，Ge能被NaCIO氧化为GeO；-,配平后的离子方程式为Ge+2OH-+2CIO-=GeO3-+2C-+H2O。（ 4）由于氧化后含锗的物质为 Na2GeO3,加入浓盐酸的作用 之一是将Na2GeO3转化为GeC4。另外Ge4+易水解，高浓 度的盐酸可以

20、抑制其水解。（5） GeCb 的熔点为-49.5 C,沸点为84 C ,其在常温下为液态。分离步骤中，可以采用过滤的方法得到含GeC4的溶液。梢制过程中可以采用蒸馏的方法，收集84 C的馏分，得 到高纯的GeCJ。（6）GeO2的相对分子质量为 105,其失重率为15.2%， 1 mol GeO2失去的质量为105 g 15.2%=15.96 g,与1 mol氧原子的质量相当，故产物为GeO,反应的化学方程式为 GeO2+Ge高温2GeO.10.答案：（1）e（2）四面体；三角锥形（3）sp2 ； sp3（4） 六溴苯的范德华力比六氯苯的高；苯六酸含多个羧基，与水形成分子间氢键，易溶于水（5）

21、解析:（5）解析:小;c、a ；32aNA（1）处于较高能级上的电子，容易失去，a、b所表示的Nb微粒失去1个电子所需能量较d、e表示的Nb微粒分别失去1个电子，要克服第二、三、四电离能，故克服第叫电离能所需能姐最高，e正确。（2）（CICH=CH） 2AsCI中AS原子周围存在1个孤电子对和3个成键电子对，故AS原子与2个C原子、1个Cl原子形成的VSEPR模塑为 四面体，形成的空间构型为三角锥形。（4）二者的分子组成与结构相似，六溴苯的相对分子质量比六氯苯大，故范德华力比六氯苯的高，熔点 比六氯苯的高。1个苯六酸分子中含 6个羧基，竣基与水之间可以形成氢键,故苯六的一半,该距离为酸易溶于水

22、。（5）O原子之间最短的距离为顶点 O原子到体心O原子之间的距离即体对角线长度的一半,该距离为 a pm。由晶胞图可知，该晶胞中O原子数为8 - 1 2 ,Cu原子数为4,故晶- 8胞质量16 2 64 4288288 ,晶胞体积V胞质量16 2 64 4288288 ,晶胞体积VNAa3 10 30,则该晶体密度28810 30 N-3a3 10 30 NAggCm30288 10a3NA-3ggcm 。11.答案：（1）平衡压强，使液体顺利流出（2）球形干燥管（3）2NH3+3CuO-N2+3Cu+3H2O（4）冷却至室温再读数;量筒中液面与D中液面相平（5）efab-ghdc（6）防止F

23、装置中的水蒸气进入E中（7）4Fe2+2+4H+=4Fe3+2H2（8）取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明固体中含有Mg 3N2解析：（1）分析实验装置可知，装置 A中与分液漏斗相连的橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利流出。（2）B装置为球形干燥管。（3） 根据题中信息可知反应物为NH 3和CUo,目的是制备N2,根据氧化还原反应规律可知 CUo被 还原为Cu，则反应的化学方程式为 2NH3+3CuO=N 2+3Cu+3H2（4） 结合学过的量取气体体积的方法，可知为了准确测定生成N2的体积，读取量筒数据时应注意：冷却至室温再读数；量筒中液面与D

24、中液面相平；视线与凹液面最低处相平。（5） 要制备Mg3N2,考虑到Mg能与空气中的N2、02和 CO2发生反应，且根据题干信息 Mg 3N2极易 与水反应，所以应该避免水蒸气、02等的干扰，按照气流方向应该将制备出的N2先干燥，再考虑后续防止空气中的干扰气体进入，故连接顺序为N2 efabghdc。（6）Mg 3N2极易与水反应，故 H装置的作用为防止F装置中的水蒸气进入 E中。（7）酸化的饱和FeSO4溶液可以吸收空气中的 O2,反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（8）Mg 3N2极易与水发生反应，反应生成 NH3和Mg（ OH ） 2,故可通过湿润的红色石蕊试纸

25、检验NH3，进而证明E中得到的固体中含有 Mg 3N2o12.答案：（12.答案：（1）H 3 Ht H?2 H32(2) 2;30;266.7 ;E3.062 5 104 TOC o 1-5 h z ;酸解析：(1)观察反应可知：总反应 =3+2+2，则根据盖斯定律，3 H什 H2+2 MH 3 H1H2 2 H3H3+2 H4= H ,则 H4=-23 o2（2）根据速率方程式和表格中的数据，第 I组和第组联立，可解得 n=1;第组和第川组联立，可解得m=2;将m和n数据代入任何一组，即可得出k=30。设反应消耗。2的浓度为X mol?L-1,2NO (g) +O2 (g) 一 2NO2 ( g)co/ ( mol?L-1)0.100.10 c/ ( mol?L-1)2xX2x6/ (mol?L-1)0.10-2x0.10-X2x由题意有：2 20.10-2x+0.10-x=2x ,解得 x=0