滴定误差分析 详细版课件

1、酸碱中和滴定误差分析误差判断依据：C测 =C标V标 V测分析步骤:错误操作对V标的影响误差关键：由计算公式抓滴定量 错误操作 V(标)偏大或偏小偏高或偏低结果C测 1、因仪器润洗不当引起的误差：（1）盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。误差产生的原因：分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致C测增大（2）盛装待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗。分析：这时实际n测减小，所以会使V标减小，导致C测减小2.滴定管零刻度的位置在上端还是下端呢？1.中和滴定实验中，应如何读取溶液的体积呢?3.错误的读数会产生怎样的误差呢?（3）锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液

2、润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致C测增大2.读数不规范（1）滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值（2）滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值1、盛标准液的滴定管滴定前有气泡滴定后气泡消失- 分析：读取V标时将气泡的体积计在内所以V标偏大，导致结果偏高-中和滴定误差讨论之气泡篇2、盛标准液的滴定管滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡该情况的气泡只影响V末读数V末V末偏低中和滴定误差讨论之气泡篇3、盛待测液滴定管滴定前有气泡，加液后无气泡。4、盛待测液滴定管滴定前无气泡，加液后有气泡。

3、中和滴定误差讨论之气泡篇偏高偏低（1）盛装标准液的滴定管漏液。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。（2）盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分留有气泡，滴定过程中，气泡变小或消失，最后无气泡。分析：对于气泡前有后无，会使V标实际变多，致使C测偏大（3）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会使标准液的实际用量增加，导致C测偏大。3.操作不当（4）移液时，将移液管尖嘴处的残留液吹入锥形瓶中。分析：使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，使C测偏大。（5）滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这时会使待测液的总量变少，从而标准液的 用量也减少，使C测偏小（6）快速滴定后立

4、即读数。分析：快速滴定会造成已经达到终点时，尚有一些标准液附着在滴定管内壁，而此时立即读数，可能使标准液过量，使C测偏大。4.标准液配置不当（1）用含有Na2CO3杂质的NaOH配置标液来测定盐酸的浓度。（2）用含有Na2CO3杂质的KOH配置标液来测定盐酸的浓度（3）用NaOH配置的因存放不当而变质的标准液测定盐酸的浓度。5.终点判断不准（1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。分析：重点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。（2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小（3）滴定终点时

5、滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。样品含杂质引起的误差(1)氢氧化钠样品中含有碳酸钠， (2)某氢氧化钠待测液长期露置于空气中，消耗标准液的体积偏小；若以甲基橙为指示剂，消耗标准液的体积无变化；若以酚酞为指示剂，消耗标准液的体积偏小。1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（ ）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液练习AC4、用已知浓度的盐酸去滴定待测定的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，不影响碱溶液浓度测定值的是（ ） A酸式滴定管未用标准酸液来洗 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释 D盛待测液的锥形瓶用碱液洗涤 C在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的 盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响