电解池 省赛获奖 详细版课件

1、第三节 电解池 第四章 电化学基础探究实验实验步骤 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象结论 甲无明显现象没有构成原电池，不发生反应。 探究实验 实验步骤如图乙所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管的CuCl2溶液中 ，再接通12V直流电,观察现象。实验现象结论1、与电源正极相连的碳棒上有气泡产生，且气体有刺激性气味,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。2、与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出。通电后发生了化学变化,生成了铜和氯气。1、电解：2、电解池:把电能转化为化学能的装置。一、电解原理【探究活动1 】 根据以上电

2、解氯化铜的装置，结合原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件？有外接直流电源。3、电解池形成的条件：有与电源相连的两个电极。电极需插入电解质溶液(或熔融的电解质)中。形成闭合回路。（又称电解槽）【巩固练习1】 如图所示的装置能够组成电解池的是（ ） G Zn Cu G CC CC CC 稀硫酸 A稀硫酸 B稀硫酸 C硫酸铜溶液 DCD【探究活动2】(阅读课本79页最后自然段）1、通电前CuCl2溶液中存在哪些离子？这些离子作怎样的运动？2、通电过程中CuCl2溶液中的离子运动情况有何变化？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了反应？1、电解：2、电解池：把电能转化为化学能的装置

3、。一、电解原理有外接直流电源。3、电解池形成的条件：有与电源相连的两个电极。电极需插入电解质溶液（或熔化的电解质）中。形成闭合回路。 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 在CuCl2溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子有OH-、Cl-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不是H+，在阳极上放电的是Cl-而不是OH-？【探究活动3】电解时离子放电顺序（1）影响离子放电的因素：离子得失电子的能力（2）离子的放电顺序阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电。Ag+Hg2+ Fe3+ Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ H+ 阳极:阴离子放电，失电子能力强先放电。

4、S2IBrCl OH含氧酸根(SO42- 等）F-HCl溶液CuCl2溶液阳极 ：2Cl 2eCl2阴极 ：2H+ +2e H2 1、在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化氢，其结果如何呢？试写出电极反应 。【探究活动4】总反应：2HCl Cl2 + H2 电解cc【探究活动4】 2、在电解氯化铜溶液的装置中，若把电极材料换成锌，其结果又如何呢？试写出电极反应式。阳极 ：Zn 2eZn2+阴极 ：Cu2+2e Cu CuCl2溶液CCZnZn总反应 ：Zn+Cu2+ Zn2+Cu 电解电解时离子放电顺序（1）影响离子放电的因素：离子得失电子的能力（2）离子的放电顺序阴极:阳离子放电，得电

5、子能力强先放电。Ag+Hg2+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+阳极:阴离子放电，失电子能力强先放电。 S2IBrCl OH含氧酸根(SO42- 等）F-特别注意： 若阳极材料是除惰性材料（铂、金、碳）以外的金属，溶液中的阴离子一般不放电，而是阳极材料本身失电子，被氧化，参与阳极反应 。【巩固练习2】 用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是 （ ） A.H2和Cl2 B.Cu 和Cl2 C.H2和O2 D. Cu和 O2B分析：阳离子:Cu2+、Na+ 、H+阴离子：SO42- 、Cl- 、OH-放电顺序:Cu2+ H+ Na+ 放电顺序:C

6、l- OH-SO42-分析电解反应的一般思路：“三看”一看：电极材料三看：阴、阳极离子的放电顺序二看：溶液中存在哪些离子 初中教材里，我们在电解水时加入了稀硫酸或者氢氧化钠溶液，其作用是什么? 它们对电解产物有影响吗？能说明相关离子放电能力的大小吗? 增强溶液的导电能力放电顺序得电子能力：失电子能力：H+ Na+OH-SO42-Cu2+Cl-【探究活动5】ZnCuCCH2SO4溶液Na2SO4溶液 指出下列装置的名称、电极名称，并表示出电子移动方向。 【巩固练习3】原电池电解池负极正极阳极阴极e-e-e-e-原电池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极 化学能转化为电能 负