2019年秋浙教版九年级科学上册同步训练第1章 物质及其变化自测题

1、Word文档，下载后可任意编辑 年秋浙教版九年级科学上册同步训练第1章 物质及其变化自测题第1章自测题一、选择题(每小题3分，共45分)1.下列变化中，发生了化学变化的是(D)A.钢铁熔化B.蔗糖溶于水C.大理石破碎D.粮食酿酒【解析】粮食酿酒是物质缓慢氧化的过程，生成了新的物质，属于化学变化。2.某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，泡腾片主要成分为维生素、柠檬酸、碳酸氢钠，则该气体主要是(C)A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气【解析】将泡腾片放入水中，碳酸氢钠和柠檬酸反应生成CO2。3.下列物质性质与用途的对应关系错误的是(B)选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓

2、硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫【解析】浓H2SO4用于干燥氧气，是利用浓H2SO4的吸水性。4.一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.08.07.68.0下列有关说法不正确的是(C)A.鸡蛋清显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.葡萄汁比苹果汁的酸性强D.胃酸过多的人适宜吃玉米粥【解析】溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁比葡萄汁酸性强。5.氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是(C)A.它是一种氮肥B.可使农作

3、物枝叶生长茂盛C.能与碱性肥料混合使用D.用与熟石灰混合研磨的方法进行检验【解析】铵态氮肥和碱性肥料混合使用会降低肥效。6.下列有关硫酸的叙述中不正确的是(A)A.硫酸溶液中K、Ca2、OH、Cl可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生【解析】硫酸中含有H，H与OH能结合生成水，不能大量共存。7.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(C)A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaO

4、HD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3【解析】NaOH溶液会与CO2反应，不能用来干燥CO2气体；NaOH变质后生成的Na2CO3也呈碱性，因此不能用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质；用CaCl2除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，会引入新的杂质NaCl。8.某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是(A)A.Ba(NO3)2溶液和稀HNO3B.紫色石蕊试液C.NaOH溶液D.NaCl溶液和稀HNO3【解析】检验硫酸根离子，可加入Ba(NO3)2溶液，若产生沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则证明含有硫酸根离子。9.重金

5、属离子有毒，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子是Ba2，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液可能含有的离子是(A)A.Cu2和SO42B.Cu2和ClC.K和SO42D.Ag和NO3【解析】铜离子有毒，与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。10.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X可能是(D)(第10题)A.水B.澄清石灰水C.稀盐酸D.纯碱溶液【解析】混合溶液中加入水或盐酸，溶液仍旧呈酸性，pH不可能大于7，所以A、C均错误。若加入氢氧化钙

6、溶液，氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，pH增大至7，继续加入氢氧化钙溶液时，pH会继续增大，不可能出现一段等于7的情况。若加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应至中性，再加入时，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，等到氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7。图a中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图b所示变化关系的是(D)A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】从图b可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另一种溶液的加入，pH减小，先等于7，然后又小于7，呈酸性。这是往碱溶液中滴入酸的反应过程。12.如图是物质间发生化学反应的颜色

7、变化示意图，其中X是(B)A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.澄清石灰水【解析】由图知，无色溶液能使石蕊试液变红色，说明呈酸性；又能与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，故为稀H2SO4。13.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是(C)A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、NaOH溶液、稀盐酸C.水、KOH溶液、稀盐酸D.水、KOH溶液、稀硫酸【解析】BaSO4难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出BaSO4；然后向溶液中滴加适量的KOH溶液与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和KCl，过滤分离出KCl和Mg(OH

8、)2；最后向Mg(OH)2中加入稀HCl反应生成MgCl2和水。14.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是(B)选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质【解析】盐酸与MgCl2的混合液中加入NaOH溶液，则NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应。A中加入Zn粉有气泡产生，说明溶液a中有HCl，则MgC

9、l2还没有参加反应。B中加入CuO不反应，则溶液a中不含HCl，但是否含有MgCl2则不能确定。C中加入NaOH无现象，则MgCl2已完全反应，所加NaOH可能过量，溶液a中可能含有NaOH。D中加入CuSO4溶液产生蓝色沉淀，则溶液a中含有NaOH，还有生成的NaCl，故一定有两种溶质。15.某同学测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取m克样品，按下列方案进行试验，合理的是(B)A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到V毫升气体B.与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1克固体C.与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2克

10、固体D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3克【解析】A中CO2能溶于水，C中Na2CO3和NaCl都能与AgNO3反应生成沉淀，D中浓HCl具有挥发性，因此三个方案均不能准确测定NaCl的质量分数。B中与BaCl2反应生成的沉淀只有BaCO3，故能测定NaCl的质量分数。二、填空题(每空3分，共60分)(第16题)16.如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是C。A.浓氨水B.浓硫酸C.浓盐酸【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体能使紫色石蕊变红。17.2015年4月13日，西昌市动物疫病预防控制中心堆放在仓库中的浓度为21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏

11、。经查阅资料可知：过氧乙酸(化学式为C2H4O3)是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请回答下列问题：(1)过氧乙酸的物理性质有：无色液体，易溶于水(写出两条即可)。(2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是H(填离子符号)。【解析】(1)根据题给的信息可知过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等属于物理性质。(2)酸中都含有的阳离子是氢离子。18.构建模型和构建知识网络是科学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏

12、大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是石蕊变红。(3)写出一个符合图中的化学方程式：HClAgNO3=AgClHNO3。(4)图中性质属于复分解反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于盐酸除铁锈(合理即可)(填用途)。【解析】测定盐酸pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱；酸能使石蕊变红色；酸能与AgNO3等盐反应；酸能碱发生复分解反应。在工业上，盐酸可用于除铁锈，制ZuCl2等。19.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂可以选用NaOH，要使M

13、gCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应过量。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤。(3)试剂可以选用稀盐酸。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：MgCl2MgCl2。【解析】(1)使MgCl2转化为Mg(OH)2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂可以选用NaOH，为了使Mg2完全转化，加入试剂的量应过量。(2)Mg(OH)2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离。(3)Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和H2O，化学方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生M

14、g和Cl2。20.某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2、Ba2、Ag和NO3的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。(1)经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：NaClAgNO3=AgClNaNO3。(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是Cu(OH)2(填化学式)。(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是NaCl、Na2SO4。【解析】试剂A是NaCl溶液，沉淀

15、1是AgCl，滤液1中含有Cu2、Ba2、NO3、Na、Cl；试剂B是稀H2SO4，沉淀2是BaSO4，滤液2中含Cu2、NO3、Na、Cl、H、SO42；试剂C是NaOH，沉淀3是Cu(OH)2，滤液3中含Na、NO3、Cl、SO42、OH。因此三种沉淀中能溶于稀HCl的是Cu(OH)2，滤液3中，除NaNO3外，还含有的盐是NaCl和Na2SO4。(第21题)21.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。(1)实验中，观察到的现象为开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成。(2)实验中发生反

16、应的化学方程式有2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O、CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。(3)图中BC线段对应溶质质量减小的本质原因是加入NaOH的质量(80份质量)小于生成沉淀Cu(OH)2的质量(98份质量)，所以溶质质量减小。(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有NaOH和NaCl。【解析】向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液至过量，此过程中NaOH先与H2SO4反应，再和CuSO4反应，因此实验中开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成。图中BC线段对应CuSO4和NaOH反应，由两者反应方程式可知，每80份质量的

17、NaOH反应生成98份质量的Cu(OH)2，所以溶质质量减小。反应后的溶质只有Na2SO4和NaOH，加入适量BaCl2恰好完全反应后，溶质只有NaCl和NaOH。三、实验探究题(每空3分，共48分)22.为了探究酸碱反应，甲、乙两名同学分别进行了以下实验。(1)甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象能(填“能”或“不能”)说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。(2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是使药品充分接触，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变

18、质的原因是2NaOHCO2=Na2CO3H2O(用化学方程式表示)。(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。实验操作实验现象实验结论取样于试管中，先滴加CaCl2溶液，再滴加酚酞试液有白色沉淀生成，酚酞试液变红氢氧化钠溶液部分变质(4)实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质(除指示剂外)的成分为CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl。【解析】(1)因为氢氧化钙溶液能使无色酚酞试液变红色，向氢氧化钙溶液中滴加盐酸后，二者发生了反应，再滴加酚酞试液不变色，说明氢氧化钙已经完全反应。(2)振荡能使

19、药品充分接触，氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水。(3)取少量试剂于试管中，滴加过量的CaCl2或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液和酚酞试液，若有白色沉淀生成，酚酞试液变红，则证明氢氧化钠溶液部分变质。(4)混合后的溶液没有颜色，说明该混合溶液呈中性或酸性，故溶质可能为：CaCl2、NaCl；CaCl2、NaCl、HCl。(第23题)23.某兴趣小组将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。【查阅资料】NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4(碱式硫酸铜)。Cu(O

20、H)2在80会分解生成CuO。Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300。【猜想与假设】猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。猜想二：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4。猜想三：浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2。【获取事实与证据】取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在Cu(OH)2。另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是BaSO4。【结论】整个实验证明猜想三正确。【解析】由题意知，NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2，也会生成Cu4(OH)6SO4

21、。将固体加热至100，此温度下Cu4(OH)6SO4不会分解，只能是Cu(OH)2分解成CuO。固体中加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，说明生成了BaSO4沉淀，故固体中存在Cu4(OH)6SO4。整个实验证明猜想三正确。24.食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D和E的总质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题：(1)装置D中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2CO2=BaCO3

22、H2O。(2)装置C的作用是吸收气体中的水蒸气，防止进入装置D，装置F的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置E中。(3)缓缓通入空气的目的是使CO2和Ba(OH)2完全反应。(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(1)Ba(OH)2和CO2反应生成BaCO3沉淀和水。(3)空气通入过快，不能使反应生成的CO2与Ba(OH)2完全反应。(4)NaOH溶液吸收空气中的CO2，防止通入的空气中的CO2与Ba(OH)2反应，使测得的CO2质量偏大，导致实验结果偏大；浓硫酸会吸收气体中水蒸气，防止进入装置D中。四、解答题(第25题12分，第26题15分，共27分)25.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaClNH3CO2H2O=NH4ClNaHCO3。过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指Na2CO3(写化学式)。(2)根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量小于(填“大于”“等于”或