2019年中考科学复习9上第23课时 酸和碱

1、Word文档，下载后可任意编辑 年中考科学复习9上第23课时 酸和碱第23课时酸和碱1酸碱性与酸碱度(了解)(1)酸碱性酸性物质能使紫色石蕊试液变_；碱性物质能使紫色石蕊试液变_；使无色酚酞试液变_。(2)酸碱度用_来表示，用_测定物质的酸碱度；当pH7时，溶液显_，pH越大，_越强；当pH7时，溶液显_；红色蓝色红色pHpH试纸碱性碱性中性当pH7，属于_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_(选填“”“”或“”)7。(3)如图乙所示为三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(选填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。【解析】

2、(1)由表格可知紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)溶液pH7为酸性，pH7为碱性。(3)根据pH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以pH数值会发生变化。【点悟】潮湿的点滴板会稀释被测溶液，使测定的溶液酸碱度不准确。碱性BC类型之二探索酸的性质2016衢州物质的结构决定性质，性质反映结构。据此回答。(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了_。(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有_。氢离子(或H)D【解析】稀

3、盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别；稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能鉴别；稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别。在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了假设是成立的。图232(1)分析上述实验，你认为同学们建立的假

4、设是_。(2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在图乙中的虚线框内将图乙的对照实验补充完整。【答案】与乙一样的装置，只是把稀盐酸改成等量的水，答图略。除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的(3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？_。【解析】甲实验的变量是铁与铁锈，所以实验建立的假设是铁与盐酸反应产生气泡。实验是为了探究气泡的产生原因，为了排除水的干扰，需要增加水和铁的对照实验。但由于已经形成铁锈与铁的甲组对照，且盐酸中有水。所以没有必要进行水和铁锈的实验。【点悟】在探究酸的有关

5、性质时应注意设置对照实验，并排除一些可能的干扰粒子。没有必要类型之三探索碱的性质2016泰安归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请据图回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)图233(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶

6、液加入到氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_。碱性溶液红色褪去氯化钙、氯化氢氯化钠氯化钙取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(答案合理均可)【解析】乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢。丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙沉淀和

7、氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(答案合理均可)。2016永州如图所示是某中学化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠溶液反应进行的创新实验。图234已知：20时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。请回答下列问题：(1)写出仪器a的名称_。(2)按图组装好二氧化碳的发生装置，实验前要检查装置的_。

8、(3)反应装置中长颈漏斗的作用是_(填序号)。A添加稀盐酸B添加石灰水C添加稀盐酸和石灰石(4)制取二氧化碳气体的化学反应方程式为_。试管气密性ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(5)将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，马上有沉淀出现，出现这一现象的原因是_(请用文字表述)。20时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解类型之四理解酸和碱之间的反应2016德州小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中

9、滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_图235_。(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写表格：观察到加入酚酞后试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果_则盐酸过量如果_则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(3)经过讨论，他们认为

10、利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_(填序号)。A生锈的铁钉B碳酸钠粉末C硫酸钠粉末D氢氧化铜有气泡冒出没有气体生成C(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_(填序号)。C【解析】向试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”。将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。硫酸钠粉末与酸不反应。氢氧化钠溶液的pH7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，盐酸过量，溶液的pH7。2016南宁“宏观微观符

11、号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。图236(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式_。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号：甲_，乙_。(3)从微观的角度分析，上述反应的实质是_(填粒子符号，下同)和_结合成H2O。NaHOH因分析化学反应过程致错在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：图237当向氢

12、氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为_。(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量。根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：上述设计的实验方案中，正确的是_(选填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是_；实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案

13、，你选用的药品是_，实验现象及结论是_。【错解】(2)方案一【错因分析】忽略NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4。因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。【正解】(1)红2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(2)方案二NaOH和H2SO4反应后生成的Na2SO4也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4锌粒(或碳酸钠等)若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量2016大庆室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶

14、液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：图238(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是_(选填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。放热(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3)B处溶液的溶质是_(填化学式)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐_(选填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。蓝NaCl减小有气泡产生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】由图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。A处的温度处于由低到高的上升阶段，说明是反应进行过程中，此时氢氧化钠过量，

15、溶液显碱性，滴加石蕊显示蓝色。B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠。B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性转化为酸性。C点的溶液显酸性，加入碳酸钙后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第23课时酸和碱INCLUDEPICTURE./././././当堂测评.TIFMERGEFORMAT12016温州如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是(D)图239A可乐B橙汁C牛奶D苏打水22015株洲取一滤纸条，等间距( http: / / . )滴入10滴紫色石蕊试液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨

16、水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是(A)图2310A氨水和盐酸都属于易挥发性物质B该过程中没有化学反应发生C所有气体分子的运动速率都相同D图示黑点表示石蕊试液变成了红色【解析】管内有白烟产生，是因为浓氨水挥发( http: / / . )出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故；由图可知，由于氨水呈碱性，浓氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸这边变色的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同。32016宜宾经测定，在任何水溶液( http: / / . )中，均存在一定数量的

17、H用n(H)表示和一定数量的OH用n(OH)表示，n(H)与n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：n(H)与n(OH)的相对大小溶液的酸碱性n(H)n(OH)酸性n(H)n(OH)中性n(H)n(OH)碱性据此分析：(1)常温下测得水中pH7，可知水中n(H)_n(OH)(选填“”“”或“”，下同)。(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是_溶液变为红色_，原因是该溶液中n(H)_n(OH)。(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H)_n(OH)。【解析】溶液的酸碱性是根( http: / / . )据溶液中H浓度与OH浓度的相对大小

18、判断的。当n(H)n(OH)，溶液呈中性；当n(H)n(OH)，溶液呈酸性，且n(H)越大酸性越强；当溶液中n(H)n(OH)，溶液呈碱性，且n(OH)越大碱性越强。42016淄博化学反应过程中常( http: / / . )常伴随产生一些现象。同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：( http: / / . )图2311(1)小明把一支收集满CO2的试管( http: / / . )倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示)，观察到试管内液面上升，原因_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_(用化学方程式表示)。讨论与分析后，同学们认为导致试

19、管内液面上升还有另一种原因，请简要说明_二氧化碳被水吸收了_。(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支( http: / / . )试管中(如图乙所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是_有气泡产生_，反应的化学方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_有白色沉淀产生_，反应的化学方程式_Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl_。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择( http

20、: / / . )NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水_。52016嘉兴某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_红_色，说明该废水显酸性。(2)另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是_硫酸根离子(或SO)_。(3)同学们进一步了解到该( http: / / .

21、)废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)图2312当加入的硝酸钡溶液的质量为_100_g时，沉淀刚好不再产生。计算废水中该酸的质量分数。【答案】(3)由题意可知该酸是硫酸，当消耗硝酸钡溶液为100g时，恰好完全反应，生成沉淀的质量为23.3g。设废水中硫酸的质量为x，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO398233x23.3g，x9.8g，废水中硫酸的质量分数100%4.9%。答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。(4)活动后小组

22、同学推测该厂废水处理时可能是加入_碱性物质_，使废水达到中性后再排放。第23课时酸和碱INCLUDEPICTURE./././././练出高分.TIFMERGEFORMATINCLUDEPICTURE./././././A组.TIFMERGEFORMAT12016衡阳如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(B)图231AX显酸性BY一定是水CZ可能是碳酸钠溶液DZ可使紫色石蕊试液变蓝2人们对事物的认识常需经历一个不断修( http: / / . )正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期人们对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是(B)A有酸味的物质

23、B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质32016泉州中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(C)A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸42016德阳醋是家庭中不可缺( http: / / . )少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是(A)A醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝

24、色B醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢D醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成52015泰安下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是(B)序号实验目的实验方案证明变质取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体除去杂质取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A.BCD62016潍坊如图所示，烧瓶内盛( htt

25、p: / / . )有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。则x、y、z可能是(D)选项x气体液体yz溶液AO2H2SO4紫色石蕊试液BCO2H2O无色酚酞试液CCOCa(OH)2紫色石蕊试液DCO2NaOH无色酚酞试液( http: / / . )图232【解析】氧气与硫酸不反应，烧瓶中的压强不变( http: / / . )，不会出现液体上升的现象；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞试液变色；一氧化碳与氢氧化钙不反应，烧瓶中的压强不变，不会出现液体上升

26、的现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，压强变小，液体会上升，生成的碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。72015台州如图所示为酸碱( http: / / . )的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请你据图回答：(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_Cu(OH)2、CO2_(填化学式)。(2)能同时实现反应和的物质可以是_Na2CO3(碳酸钠)_，反应的实验现象为_有气泡(气体)产生_。图233【解析】(1)A、B、C三种物质中，( http: / / . )C

27、u(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu(OH)2、CO2。(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是Na2CO3(碳酸钠)；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为有气泡(气体)产生。8盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。(1)打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有_白雾_产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是

28、_A_(填序号)。A除去熟石灰中的石灰石B鉴别氯化钠和碳酸钠C实验室制取二氧化碳D除去铁钉上的锈迹(2)用盐酸按照如图的方式进行中和反应实( http: / / . )验，其化学反应方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_溶液红色褪去_，以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_B_(填序号)。A滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属Cu片，产生气泡92016南宁填写实验报告。实验内容实验现象分析、结论及解释(1)测定碱溶液的p

29、H：取两片pH( http: / / . )试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与_标准比色卡_比较，读出pH若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH_(选填“”“”或“”)实际值(2)碱和指示剂作用：取两只洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞试液，观察溶液颜色变化两支试管中的酚酞试液均变为_红_色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_碱_性(3)碱和非金属氧化物的反应：用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式_CO

30、2Ca(OH)2=CaCO3H2O_10.2015株洲华雪同学用( http: / / . )锌粒与稀硫酸在如图所示的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。在解释“不再有气泡产生”的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？【答案】某种反应物已经消耗完毕。【解析】此图原理：当需要控制该反应停止( http: / / . )时，可以夹上止水夹，此时生成的气体就会使反应容器中的压强增大，从而将液体压回长颈漏斗，最终固液分离，反应停止；当打开止水夹时，气体通过导管排出，液体下降，固液接触，反应进行。而一段时间后不再有气泡产生，可能是某种反应物已经消耗完毕。INCL

31、UDEPICTURE././././B组.EPSMERGEFORMAT112016湘潭往硫( http: / / . )酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是(D)图236Aa至b段有蓝色沉淀生成Bd点溶质种类为三种Cc至d段，溶液pH不断减小Dc点所含的溶质种类最少【解析】向一定量硫酸和硫( http: / / . )酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，此过程中氢氧化钠先和硫酸反应，然后和硫酸铜反应。a至b段是氢氧化钠中和硫酸，没有蓝色沉淀生成；d点时氢氧化钠过量，此时对应溶液中的溶质有硫酸钠、氢氧化钠

32、，溶质种类为两种；c至d段，氢氧化钠过量，溶液中氢氧化钠增多，碱性变强，pH变大；c点时硫酸铜恰好完全反应，此时对应溶液中的溶质只有硫酸钠，溶质种类最少。122016长春图237是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题：图237(1)A实验最终能观察到的现象是_溶液变蓝_。(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能与金属氧化物和活泼金属反应_。(3)C实验中发生反应的化学方程式为_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_。(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观( http: / / . )察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证

33、明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余_。132016海宁模拟为了证明酸和碱反应有水生成，科学兴趣小组进行了如下实验探究，请你一起参与探究：【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。【设计实验】如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的( http: / / . )试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。图238【实验反思】(1)实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？_对试管加塞子_。(2)实验时，经过改进后，通过实验中_甲、乙装置不变蓝，而丙中出现蓝色_现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。(3)实验时，甲、乙实验设计目的是_排除丙中出现蓝色现象是由于无水乙酸或氢氧化钠固体的作用_。(4)整理实验器材时，小旭发现丙试管底部有发( http: / / . )热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小敏对小旭的猜想提出了反驳，她的反驳理由是_氢氧化钠固体溶解于水也放出热量_