化学平衡图像练习(精品)

1、化学平衡图像练习（精品）1在一定温度不同压强(p1p1可推得反应图像中p2先出现拐点，故A、C两项错误；此反应为反应前后气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，Z的体积分数减小，D错误，B正确。2COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是( )A表示随温度升高，平衡常数的变化B表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化解析：选D反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大

2、，速率变化曲线不符合，B错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，C错误；充入Cl2，平衡逆向移动，CO的体积分数减小，D正确。3(2017西安模拟)在容积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立化学平衡：aA(g)bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )A反应物A的百分含量B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度D平衡混合气的平均摩尔质量解析：选D由左图可知，在相同温度下，增大压强(p2p1)，C的百分含量增大，说明增大压强

3、平衡向正反应方向移动，则有abx；在相同压强下，升高温度(T1T2)，C的百分含量降低，说明升高温度平衡向逆反应移动，该反应的正反应为放热反应。增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图像不符，A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，B的百分含量减小，与图像不符，B错误；由于反应容器的容积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量增多，质量不变，平衡混合气的平均摩尔质量减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡混合气的平均摩尔质量增大，与图像相符合，D正确。4(2017成都七中月考)在2 L恒容密闭容器中充入2 m

4、ol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )AQ点时，Y的转化率最大B升高温度，平衡常数增大CW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大解析：选A从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q点到M点升高温度，平衡向左移动，X的转化率降低，Q点最大，A正确；分析图像，X的体积分数先减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，X的体积分数增大，说明升温平衡左移，平衡常数减小，B错误；M点温度高，故反应速率快，C错

5、误；平衡时再充入Z，相当于增大压强，平衡不移动，体积分数相等，D错误。5甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)H2(g)HQ，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )AQ0B600 K时，Y点甲醇的v(正)0，A错误；600 K时，Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行，即v(正)v(逆)，B正确；由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等，若在Y点增大压强，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率，C错误；Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同，如果从Y点到X点平衡发生移动，不能使用催化剂，D错误。6某密闭容器中充入等物

6、质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是( )A3040 min内该反应使用了催化剂B化学方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1解析：选D若使用催化剂，则化学反应速率增大，A错误；由左图知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由右图知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min 时改变的条件为升高温度，且升

7、高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B、C错误；8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min1，D正确。7.(2017青岛模拟)T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) C(s)H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( )AT 时，该反应的平衡常数值为4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T DT 时，直线cd上的点均为平衡状态解析：选C由A(g)B(g) C(s)H0知，平衡常数K0.25，A错误；依据图像可知，c点浓度商QK，反应正向进行，B错误

8、；反应是放热反应，若c点为平衡点，此时平衡常数小于T 平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T ，C正确；T 时平衡常数不变，曲线上各点处于平衡状态，c点不在曲线上，在该温度下不是平衡状态，D错误。8(2015四川高考)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是( )A550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT 时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆

9、反应方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总解析：选BA项，550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，由于压强不变，相当于扩大了体积，平衡正向移动，错误；B项，根据图示可知，在650 时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)CO2(g) 2CO(g)，设开始加入1 mol CO2，反应掉了x mol CO2，则C(s)CO2(g) 2CO(g)起始(mol) 1 0变化(mol) x 2x平衡(mol) (1x) 2x因此有：100%40%，解得x0.25，则CO2的平衡转化率为100%25%，正确；C项，由图可知，T 时，CO与CO2的体

10、积分数相等，在等压下充入等体积的CO和CO2，对原平衡条件无影响，平衡不移动，错误；D项，925 时，CO的体积分数为96%，故Kp23.04p总，错误。9(2017武汉模拟)T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是( )A容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g) =2Z(g)B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)0.2 molL1min1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应

11、条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强解析：选CA项，由图1知，X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应，n(X)n(Y)n(Z)0.60.20.4312，所以反应的化学方程式为3X(g)Y(g) 2Z(g)，错误；B项，反应进行的前3 min内，v(X)0.1 molL1min1，错误；C项，由图2知，T2T1温度升高时Z的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，正确；D项，图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，错误。10(2017临沂模拟)工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)_molL1min1。(2)氢气的转化率_。(3)求此温度下该反应的平衡常数K_。(4)