氯气2 详细版课件

1、富集在海水中的元素氯2022/9/161915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒23米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？为

2、什么氯气可作为生化武器?为什么要逃往地势更高的地方呢?一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。+17287Cl2.原子结构思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。第二节 富集在海水中的元素氯结构：Cl +17 2 8 7 性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强101能否用排水集气法收集氯气?3.能溶于水 (1:2)体积二、氯气（Cl2）（一）物理性质：1. 看颜色：黄绿色。2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。 4.密度比空气大。氯气液氯固态氯34.65.易液化：1、实验室制

3、取氯气的方法1、写出使用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式： 2、想想实验室用于制取氯气应使用什么样的装置3、归纳氯气的物理性质固 液 气体加热黄绿色，强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水。如何闻气体MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2阅读82页并思考（二）化学性质： Cl2是很活泼的非金属， 具有较强的氧化性。1.与金属反应（1）与钠反应2Na + Cl2 = 2NaCl现象：剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。点燃失e-2得2e-Na是还原剂，Cl2是氧化剂00+1-1（2）与铁反应现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟。2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3点燃思考：比较一下Cl2和H

4、Cl的氧化性？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2氧化性 Cl2 HCl小结：氯气是强氧化剂，金属与它反应得到高价的金属氯化物。（3）与铜反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu + Cl2 = CuCl2氯化铜溶于少量水中，得蓝绿色溶液。小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。点燃试写出下列方程式：1.氯气与铝反应： 。2.氯气与镁反应： 。3.氯气与铁反应 ： 。 3Cl2+2Al=2AlCl3Cl2+Mg=MgCl23Cl2+2Fe=2FeCl3点燃点燃点燃H2+Cl2 2HCl点燃或光照2.与非金属反应氢气在氯气中燃烧现象：安静的燃烧，火焰

5、呈苍白色，瓶口有白雾产生氢气与氯气的混合气体在强光下现象：释放大量的热，发生爆炸。（工业制氯化氢）(1)实验与氢气的反应：HCl溶于水就是我们常用的盐酸。探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。1.下列叙述正确的是（ ）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ）A.氯化铁 B.氯化铜C.氯化银 D.氯化亚铁BD3.与

6、水反应氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。Cl2 + H2O = HCl + HClO次氯酸得到e-0-1+1失去e-注意：该反应是Cl2发生的自身氧化还原反应。4.与碱反应氯气与碱反应，生成氯化物和次氯酸盐。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸钠（NaClO）是漂白液的有效成分，具有漂白性。（1）与NaOH反应漂白液氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，如果把氯气通如NaOH溶液中，能否发生反应？2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O次氯酸钙a(ClO)2是漂白粉的有效成分，也具有漂白性。（2）与Ca(OH)2反应漂白粉 次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙a(ClO)2具有漂白性，是因为