2022-2023学年上海建峰中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海建峰中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I?D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A略2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加用稀硫酸酸化的硝

2、酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4参考答案：D略3. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案：C知识点：化学实验操作 解析：A、加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘单质易升华，

3、故A错误；B、加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色。加热时，溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故B错误；2NO2 （g）?N2O4（g）H0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D、和中没有可逆反应，故D错误思路点拨：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，难度中等4. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀

4、粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是（）.Cl2 Br2 NO2 CO2参考答案：答案:A5. 2019年1月3日，嫦娥四号成功登月，我国科技发展突飞猛进。有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列有关该新型材料的叙述正确的是（ ）A. 耐高温但不耐腐蚀B. 比钢铁轻，但质地较脆C. 有固定的熔点D. 是一种新型无机非金属材料参考答案：D【详解】A. 碳化硅、陶瓷和碳纤维具有耐高温抗氧化的性能，耐腐蚀，A错误；B. “连续纤维增韧”航空材料，则说明该材料比钢铁轻、硬，具有良好的韧性，B错误；C. 该材料是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于混合物，没有固

5、定熔、沸点，C错误；D. 该材料由无机物复合而成，为新型无机非金属材料，D正确；答案为D。6. （07年全国卷）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔烯烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔烯烷”。7. 下列说法正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和

6、苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略8. 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是:A1mol Cl2与足量的金属铝反应，转移电子数为3nAB100mL 49%的稀硫酸中的SO42-离子总数为0.5nAC在标准情况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的分子总数为2 nAD在常温常压下，44g与N2O的混合物中含有的原子总数为3 nA参考答案：D9. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性

7、：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ） Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I均为0.4 mol参考答案：D略10. （08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 （ ） A表示氢气燃烧的热化学方程式： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1）；H=+571.6kJ/mol B钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+O2+4e- 4OH- C

8、明矾水解的离子方程式： A13+3H2O A1（OH）3+3H+ D碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O参考答案：答案：B11. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A34S原子核内的中子数为16 B16O与 18O互称同位素C13C和15N原子核内的质子数相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更强参考答案：B12. 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4、Cl 、NO3B水电离出来的c(OH)10-13mol/L的溶液：K+、HCO3

9、、Br、Ba2+CPH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+D所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3、Al3+参考答案：答案：C13. (08广东佛山调研)海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（ ）A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶液质量不变 D溶质质量分数减少参考答案：答案：B14. 下列叙述中正确的是A锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B向沸水中滴加FeCl3饱和溶液

10、制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0参考答案：AB略15. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZTB. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子

11、个数之比为21参考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元素，Y为N元素；其中X、T同主族，则T为Na元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O元素；W是一种重要的半导体材料，W为Si元素。A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：NO，故A错误；B. N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误；C. Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，故C正确；D.元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中阴

12、阳离子个数之比为12，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： D （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。） 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。参考答案：略三、综合题（本题包

13、括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组对NaHCO3溶液进行如下探究。探究NaHCO3溶液在不同温度下pH变化的原因（1）小组同学测得饱和NaHCO3溶液在不同温度下的pH如下：温度/102030加热煮沸后冷却至 50pH8.38.48.58.8分析上述溶液pH增大的原因：甲同学认为是温度升高促进了HCO3的水解，溶液pH增大。写出HCO3水解的离子方程式：。乙同学认为溶液pH增大的原因还与NaHCO3在水溶液中受热分解产生Na2CO3有关。Na2CO3水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：实验1：将加热后的溶液冷却至 10，测得

14、此时溶液pH大于8.3；实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂X，产生沉淀。分析上述验证实验，可说明乙同学观点是（填“合理”或“不合理”）的。实验2中试剂X是。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水配制1.00 molL1NaHCO3溶液，测定其分解率（2）配制1.00 molL1NaHCO3溶液100mL。容量瓶上可以看到的标记是。A温度 B容量 C刻度线 D溶液物质的量浓度（3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述NaHCO3溶液50.00mL，与足量的稀盐酸反应，测定产生CO2的量，设计了如下装置。上述装置C中盛装的试剂为。往A中加入稀盐酸前，

15、为赶出装置中的空气，先通入N2一段时间。此过程应进行的操作是。若实验测得D装置增重 2.14 g，则溶液中NaHCO3的分解率是。参考答案：（1）HCO3+H2OH2CO-3+OH大于合理 B（2）ABC（3）浓硫酸先关闭c，再先后打开b、a5.45%略18. 肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4?H2O）:回答下列问题:(1)NaNO2中N的化合价为_。(2)写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式:_。(3)由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为_。(4)

16、亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；该反应中的氧化产物是_。(5)已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为_ (填化学式)；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为_；已知，NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，若用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液时，NaNO2 与另一钠盐通过_(填操作名称)被分离。参考答案：(1)+3 (2

17、)2NH3+NaClON2H4H2O+NaCl (3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (4)1:1 NaN3 (5)NaNO3 NaNO3+Pb=NaNO2+PbO 分液（4）钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%，氮的质量分数为64.62%，设钠氮化合物化学式为NaxNy，则 = ，解得 ，故钠氮化合物化学式为NaN3，所以亚硝酸钠与无水肼反应的化学方程式为： + = + ，所以是氧化剂，是还原剂，既是氧化产物又是还原产物。（5）NO、NO2与NaOH溶液反应为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、3NO2+2NaOH= 2NaNO3+H2O+NO，若所得成品固体混合物中含

18、有2种钠盐，要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为NaNO3；若使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则化学方程式为：NaNO3+Pb=NaNO2+PbO；对于在同一溶剂中溶解度差别很大的物质可以用萃取分液的方法进行分离，由已知NaNO2在邻苯二甲酸二丁酯中溶解度远大于在水中的溶解度，而另一钠盐则不具有该性质，所以可用有机溶剂邻苯二甲酸二丁酯处理成品固体混合物水溶液，然后进行分液操作。19. 国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+OSOH-）反应制得： 回答下列问题：（1）“雕白块”_（填“易”或“微